Контрольні запитання до підсумкової контрольної роботи

3. Задачі на розуміння поняття моль та стехіометричні розрахунки.

4. Розв′язок задач на газові закони, молярний об’єм.

5. Розв′язок задач на визначення молекулярних мас речовин в газоподібному стані.

6. Основні закони хімії, атомно-молекулярне вчення.

7. Квантові числа.

8. Принцип Паулі.

9. Послідовність заповнення електронами енергетичних рівнів в багатоелектронних атомах.

10. Написання електронних формул атомів.

11. Періодичний закон Д.І.Менделєєва і періодична система елементів.

12. Періодична система Д.І.Менделєєва – класифікація елементів за електронними структурами атомів.

13. Внутрішня та вторинна періодичність.

14. Написання рівнянь хімічних реакцій добування оксидів, основ та амфотерних гідроксидів.

15. Написання рівнянь хімічних реакцій, що характеризуть властивості оксидів, основ та амфотерних гідроксидів.

16. Написання рівнянь хімічних реакцій добування кислот та солей.

17. Написання рівнянь хімічних реакцій, що характеризуть властивості кислот та солей.

18. Енергія іонізації, спорідненість до електрона, електронегативність.

19. Ковалентний зв′язок-механізми утворення, його характеристики.

20. Гібридизація атомних орбіталей. Просторова конфігурація молекул.

21. Іонний зв′язок- механізм утворення, характеристики.

22. Водневий зв’язок. Металічний зв’язок.

23. Окисно-відновні реакції. Ступінь окиснення.

24. Класифікація окисників та відновників

25. Складання та урівнювання рівнянь окисно-відновних реакцій.

26. Вплив кислотності середовища на продукти окисно-відновних реакцій

27. Способи вираження концентрації розчинів: масова та мольна частки, молярна , молярна концентрація еквівалентів, моляльна концентрація.

28. Закон Вант-Гофа. Закони Рауля.

29. Розв′язок задач на різні способи вираження концентрації розчинів.

30. Теорія електролітичної дисоціації, ступінь та константа дисоціації.

31. Властивості розчинів електролітів.

32. Задачі на рН-розчинів.

33. Реакції в розчинах електролітів.

34. Написання рівнянь реакцій в розчинах електролітів.

35. Гідроліз солей. Написання рівнянь реакцій

36. Методи добування та хімічні властивості галогенів

37. Поширення оксигену у природі. Методи його добування, хімічні властивості.

38. Загальна характеристика халькогенів. Хімічні властивості сульфуру та його сполук.

39. Хімічні властивості сполук нітрогену, їх застосування.

40. Поширення карбону в природі, методи добування, хімічні властивості, застосування. Характеристика основних сполук карбону.

41. Фізичні і хімічні властивості силіцію.Характеристика сполук силіцію.

42. Фізичні та хімічні властивості лужних, лужноземельних металів, мангану, хрому, алюмінію, заліза, цинку.

43. Поширеність хімічних елементів. Закономірності в зміні величин кларків, зв’язані з особливостями будови атомних ядер. Геохімічна класифікація елементів.

Білет № 1

1.	Амфотерні гідроксиди: визначення, методи добування та хімічні властивості.	3 бали
2.	Основні закони хімії.	3 бали
	Розв’яжіть задачі:
3.	Який об’єм диоксиду сульфуру за н.у. утвориться при спалюванні 1 кг вугілля, що містить у своєму складі 2 % сірки ?	2 бали
4.	Знайти рН 0,001 М розчину HNO3.	2 бали
5.	Допишіть та підрівняйте рівняння реакцій:
	P2O5 + CaO→	1 бал
	N2O3 + Ba(OH)2 →	1 бал
	CaCO3 + H2O + CO2	1 бал
	Na + H2O →	1 бал
	KMnO4 + K2SO3 + H2O	2 бали
	Cl2 + NaOH	2 бали
	SO2 + Br2 + H2O	2 бали

Білет № 2

1.	Основи: визначення, класифікації, методи добування та хімічні властивості.	3 бали
2.	Основні закони геохімії.	3 бали
	Розв’яжіть задачі:
2.	Який об’єм водню (за н. у.) виділиться при взаємодії 0,46 г натрію з водою?	2 бали
3.	Розрахувати масу хлориду натрію, яку потрібно додати до 250 мл води, щоб одержати 5 % розчин.	2 бали
4.	Допишіть та підрівняйте рівняння реакцій:
	P2O5 + H2O →	1 бал
	KHSO3 + КOH	1 бал
	Al(OH)3 + H2SO4 →	1 бал
	BaCO3 + CO2 + H2O →	1 бал
	KHSO3 + КOH	2 бали
	KMnO4 + KNO2 + H2SO4	2 бали
	KMnO4 + HCl	2 бали

Білет № 3

1.	Кислоти: визначення, класифікації, методи добування та хімічні властивості.	3 бали
2.	Типи хімічного зв”язку. Ковалентний зв”язок.	3 бали
	Розв’яжіть задачі:
2.	Змішали розчини, що містять 15 г AgNO3 та 25 г KCl. Яка речовина і в якій кількості залишиться в надлишку після взаємодії ?	2 бали
3.	Яку масу Na2СO3 потрібно взяти для приготування 200 мл розчину з концентрацією 0,25 моль/л?	2 бали
4.	Допишіть та підрівняйте рівняння реакцій:
	K3[Cr(OH)6] + HCl	1 бал
	MgOHCl + HNO3 =	1 бал
	ZnO + Na2O = t	1 бал
	NaHS + HCl =	1 бал
	K2MnO4 + KI + H2SO4	2 бали
	Cu + H2SO4 (конц)	2 бали
	S + HNO3 (к)	2 бали