Контрольные задания

51-55. Дайте определение понятию скорость химической реакции. Опишите количественно (где это можно), как влия­ют на скорость реакции внешние условия (концентрация, тем­пература, давление). Рассчитайте, во сколько раз изменится скорость реакции при изменении указанных в таблице (табл. 6) условий.

Таблица 6

№ задания	Реакция	Изменение температуры	Температур­ный коэф­фициент у	Изменение давления
51	-	уменьшение в 4 раза	3	-
52	-	увеличение в 3 раза	2	-
53	Н2+С12=2НС1	-	-	увеличение в 2 раза
54	2Fe + О2 = 2FeO	-	-	уменьшение в 3 раза
55	СаО+СО2 = СаСО3	-	-	увеличение в 3 раза

56-60. Чем характеризуется состояние химического равно­весия? От каких факторов зависит константа равновесия, по­ложение равновесия? Предскажите в соответствии с принци­пом Ле-Шателье смещение равновесия в соответствии с из­менениями внешних условий (отдельно для разных факторов) по данным таблицы 7.

Таблица 7

№ задания	Реакция	Изменение температуры	Температур­ный коэф­фициент у	Изменение давления
56	СО2+СaCO3+H2O = Ca(HCO3)2 - Q	повышение	понижение	увеличение ССО2
57	NH3+H2O = NH4OH + Q	понижение	повышение	уменьшение СNH3
58	N2O4 = 2NO2 - Q	понижение	повышение	увеличение СNO2
59	4NH3 + 5NO2 = 4NO+6H2O (пар)+ Q	повышение	понижение	увеличение СNO2
60	2CO+O2 = 2CO2+ Q	повышение	повышение	уменьшение СO2

1.5. Растворы

Методические советы

Изучение этой темы целесообразно разбить на три этапа. Сначала изучите материал по учебнику и попробуйте отве­тить на контрольные вопросы 61-70, являющиеся одновремен­но вопросами для самопроверки. Затем следует выполнить задачи-упражнения на нахождение концентраций растворов (№ 71-80) и после этого разобраться с гидролизом солей в соответствии с настоящими методическими указаниями.

Контрольные задания

61. Какие системы называются растворами? Что у них общего со смесями?

62. Водные растворы и их значение в жизни растений и животных.

63. Каковы причины образования растворов? Какова при­рода взаимодействия веществ в растворах?

64. Что такое электролитическая диссоциация? Какова роль растворителя в процессе электролитической диссоциа­ции? Какие вещества называются электролитами, неэлектро­литами?

65. Что называется степенью электролитической диссоциа­ции? Как зависит степень электролитической диссоциации от концентрации и температуры раствора?

66. Что такое константа диссоциации? От каких факторов она зависит? Какова взаимосвязь между степенью диссоциа­ции и константой диссоциации? Активность и коэффициент активности иона.

67. Какие соединения называются кислотами и основания­ми с точки зрения электролитической диссоциации? Чем обу­словливается сравнительная сила кислот и оснований?

68. Какие гидроксиды называются амфотерными? Напи­шите примеры уравнений их диссоциации в кислой и щелоч­ной средах.

69. Что называется ионным произведением воды? Чему оно равно? Дайте вывод выражения ионного произведения воды (Кв). Как влияет температура на ионное произведение воды?

70. Что такое рН, рОН? Какими величинами рН характе­ризуется нейтральная, кислая и щелочная среда? Как рассчи­тывать рН растворов сильных и слабых кислот и оснований?