Добавил:
Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.
Вуз: Предмет: Файл:
Задания по химии неорганика.doc
Скачиваний:
10
Добавлен:
08.11.2019
Размер:
602.92 Кб
Скачать

Задания по химии (11МТ1бв):

Задачи курса неорганической и аналитической химии:

  1. Изучение основ химии, как общеобразовательной дисцип­лины, необходимых для успешного освоения последующих химических (органическая, биологическая, физическая и колло­идная химия), общебиологических и специальных дисциплин.

  2. Воспитание на химических примерах творческого мыш­ления (активность, гибкость, многосторонний подход) и вла­дение элементами научной методологии (способы овладения новыми знаниями, категории научного знания, современные способы представления информации).

  3. Формирование диалектического мировоззрения.

  4. Создание у студентов прочных знаний по неорганичес­кой химии, необходимых для ориентировки в свойствах неор­ганических соединений, применяемых в промышленности. Получение представлений об основных способах получения применяемых веществ.

  5. Получение представлений об основных способах анали­за веществ, в частности об анализе смесей на содержание важных для сельского хозяйства компонентов.

Общие методические рекомендации по изучению дисциплины.

Настоящие методические указания составлены в соответ­ствии с программой курса «Химия».

Весь материал в соответствии с программой разбит на отдельные темы.

При самостоятельном изучении курса необходимо сначала ознакомиться с требованиями программы по химии. При изучении каждой темы следует:

1. Ознакомиться с вопросами для самопроверки. Прорабатывать данную тему необходимо в том порядке, в котором представлены вопросы для самопроверки. В этих вопросах затронуты узловые проблемы данной темы, знание которых является необходимым для подготовки к лабораторно-экзаменационной сессии, сдачи зачета и экзамена. Часть таких вопросов включена в экзаменационные билеты.

2. Отметить особо сложный и неизвестный материал.

3. Изучить материал, относящийся к данной теме, по ре­комендованному учебнику. В настоящих указаниях для каждого раздела программы указаны главы и страницы учебни­ка, относящиеся к данной теме.

Изучать материал по учебнику рекомендуется следующим образом. Сначала прочитать текст параграфа (раздела), за­тем уяснить, какие основные понятия рассматриваются в дан­ном разделе. Самостоятельно дать определение каждому по­нятию. Можно сделать краткий конспект прочитанного, ста­раясь написать его по памяти. При проработке материала обязателен пересказ или повторение основных понятий. Если в данной теме имеются количественные закономерности, не­обходимо выяснить смысл всех буквенных обозначений, при­веденных уравнений и размерности величин. Уравнения реакции, характеризующие свойства веществ, также необхо­димо записать самостоятельно (по памяти).

4. После проработки материала учебника попытаться отве­тить на вопросы для самопроверки. Неясные вопросы следует отметить, чтобы выяснить их на консультации.

5. Решить задачи варианта контрольной работы, относя­щиеся к изученной теме. Если при решении возникают труд­ности, не откладывая, обратиться за консультацией на кафед­ру ТИСЗОС академии (приехать самому или послать письмо(через moodle) с просьбой о консультации по данному вопросу).

6. Проверить усвоение данного раздела, разобрав несколь­ко задач других вариантов, относящихся к данной теме. Уме­ние их решить служит гарантией того, что вы овладели про­граммным материалом.

До вызова на сессию студенты выполняют контрольную работу. В период сессии учебный процесс складывается из лекций, лабораторных за­нятий, семинаров, консультаций, зачета и экзамена.

По прибытии на сессию необходимо предоставить контрольную работу ведущему преподавателю.

Задания для контрольных работ расположены непосред­ственно после вопросов для самопроверки по данной теме или методических советов и имеют сквозную нумерацию. Ва­риант задания определяется по последним двум цифрам шифра (последние две цифры номера зачетной книжки). Например, для студента с шифром 74 вариант контрольной работы, найденный из таб­лицы будет 3, 11, 26, 37, 46, 60, 61, 76, 83, 97, 110, 114, 121. Кроме того, в каждом варианте выполняются задачи № 10 и 131.

При оформлении контрольной работы обязательно полно­стью перепишите условие каждой задачи и приведите крат­кое ее решение или теоретическое обоснование полученного результата. Ответы нужно давать без лишних подробностей, но четко, ясно и по существу. Описываемые свойства соеди­нений иллюстрируйте примерами соответствующих реакций» Для окислительно-восстановительных реакций нужно приво­дить уравнения электронного баланса. Ход расчетов и все приведенные вами формулы следует пояснять и указывать размерность величин.

Работы должны быть аккуратно оформлены. Для замеча­ний рецензента оставляются поля. В конце работы укажите используемую литературу, поставьте свою подпись и дату выполнения работы.

Особое внимание надо обратить на доработку контрольной работы после ее проверки преподавателем, так как это явля­ется неотъемлемой составной частью изучения материала.

При получении проверенной контрольной работы внима­тельно ознакомьтесь с замечаниями рецензента и сделайте соответствующие исправления и дополнения к работе. Указа­ния рецензента покажут вам, что еще необходимо доработать, чтобы прибыть на лабораторно-экзаменационную сессию более подготовленным. Исправленные работы представляют­ся во время сдачи экзамена.

Если вам возвращена незачтенная контрольная работа, то при ее доработке нет необходимости переписывать заново условий и правильно решенные задачи. Вы должны выслать на повторную рецензию эту же работу, в конце которой сде­лайте дополнения в соответствии с замечаниями рецензента. Оформляется это, например, так. Доработка к задаче №… Далее излагается необходимый исправленный текст.

Рекомендуемая литература:

Основная:

1. Хомченко Г. П., Цитович И. К. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1978.

2. Цитович И. К. Курс аналитической химии. — М.: Высшая школа, 1985.

Дополнительная:

3. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1981.

4. Глинка Н. Л. Общая химия.—М.: Химия, 1973—1985.

Варианты контрольного задания

Все студенты дополнительно выполняет задачи № 10 и № 181

Номера задач для контрольной работы

Последние

две цифры

шифра

Номера задач для контрольной работы

00

98

99

1

2

3

4

5

6

7

8

9

8

7

6

5

4

3

2

1

2

3

4

5

6

7

8

9

8

7

6

5

4

3

2

1

2

3

4

5

6

7

8

9

1

3

2

1

9

8

7

6

5

4

3

2

1

7

6

5

4

3

2

1

8

9

4

3

2

1

5

6

7

8

9

5

4

3

2

1

6

9

8

7

5

3

2

7

4

8

9

1

6

5

3

2

1

4

7

9

8

7

2

11

20

19

18

17

16

15

14

13

12

16

18

20

17

15

11

13

12

14

19

18

19

17

20

16

14

15

13

11

12

19

18

11

13

17

15

16

20

14

12

20

19

18

17

16

15

14

13

12

11

15

17

19

18

11

12

13

14

16

20

11

13

20

14

19

16

17

12

15

18

20

18

19

17

11

16

12

14

15

13

20

19

18

17

16

15

14

13

12

11

19

13

18

12

20

16

14

11

17

15

29

21

22

26

23

24

27

28

30

25

29

21

26

23

24

27

28

30

22

25

21

22

23

24

29

30

28

27

25

26

30

28

27

21

23

25

29

26

24

22

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

21

23

28

26

24

27

22

25

29

30

22

24

29

21

23

26

27

30

28

25

24

21

27

29

26

23

30

28

22

25

26

21

22

27

30

23

28

24

29

25

29

21

24

28

26

23

25

27

22

30

32

31

34

35

33

36

39

38

37

40

31

34

33

36

32

39

35

38

37

39

32

31

34

33

40

38

36

37

39

35

40

38

36

34

31

32

33

35

37

39

40

39

38

37

36

35

34

33

32

31

34

36

37

39

38

35

32

33

31

40

40

31

33

32

35

39

34

37

36

38

35

34

31

32

37

36

39

33

38

40

31

33

37

36

34

38

39

35

33

32

31

36

33

39

32

37

35

40

34

38

44

48

43

46

47

41

50

42

45

49

43

46

41

50

48

42

47

50

44

45

43

42

41

44

50

48

49

45

46

47

41

46

43

50

41

49

48

47

42

45

41

43

45

47

49

50

48

46

44

42

41

42

43

44

45

46

47

48

49

50

41

48

43

47

46

50

45

49

44

42

41

49

43

48

46

47

45

44

50

42

44

49

45

43

46

42

47

41

48

50

42

50

41

46

49

44

48

45

47

43

58

57

55

54

56

52

51

53

59

60

54

56

51

55

59

53

56

58

52

57

54

53

52

51

59

55

60

58

56

57

59

60

55

51

54

57

53

58

52

56

53

55

57

52

59

56

51

54

58

60

55

54

58

53

56

59

57

51

52

60

57

51

58

60

54

53

59

56

52

55

59

53

58

52

60

51

54

56

55

57

55

52

58

53

57

59

54

60

51

56

59

58

57

60

56

55

54

53

52

51

66

62

69

63

61

64

65

70

67

68

61

64

70

67

63

69

70

66

62

65

65

64

63

62

70

69

67

61

66

68

63

66

70

67

65

62

68

64

69

61

70

64

61

68

66

63

67

65

62

69

68

67

61

65

64

62

69

66

63

70

67

61

64

69

70

63

65

66

62

68

69

63

66

67

61

70

62

65

64

68

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

61

62

63

64

65

66

67

68

69

70

72

74

75

71

73

76

80

78

77

79

78

80

77

79

73

76

71

74

72

75

76

75

74

72

78

73

77

79

71

80

71

77

72

74

78

75

80

76

73

79

76

74

75

80

78

73

72

77

79

71

77

72

75

73

79

78

74

76

71

80

79

72

77

74

75

76

80

73

78

71

78

73

80

72

76

74

77

75

71

79

70

71

79

73

75

74

72

78

76

77

77

75

76

78

80

79

74

71

77

72

83

81

86

82

84

85

89

88

90

87

86

88

87

89

85

83

82

90

81

84

87

86

82

83

88

90

81

84

85

89

88

85

89

84

86

90

83

87

81

82

81

88

83

89

85

86

90

84

87

82

81

82

83

87

89

88

86

85

84

90

87

88

89

84

83

82

81

90

86

85

82

87

84

86

83

89

85

90

81

88

83

87

84

80

85

89

82

86

88

81

87

85

82

86

83

90

84

88

81

89

95

93

92

91

96

94

100

98

99

97

97

99

98

96

100

91

92

94

93

95

99

98

97

95

91

96

94

100

92

93

98

92

95

97

94

96

100

93

99

91

98

100

92

97

94

96

93

95

98

91

92

94

95

97

98

96

93

99

91

100

93

92

100

98

91

95

97

94

96

99

93

95

92

99

97

94

96

91

100

98

98

91

99

96

94

100

93

92

95

97

100

98

97

96

95

94

93

92

91

99

107

105

104

103

102

101

106

108

110

109

104

108

110

109

106

102

105

107

101

103

110

109

101

102

104

106

108

105

107

103

101

107

102

109

103

105

108

106

104

110

109

105

110

104

106

107

108

103

101

102

107

105

103

101

106

104

102

109

108

110

109

104

102

108

103

106

107

105

110

101

102

104

106

108

110

109

107

105

103

101

103

106

102

107

104

105

108

103

110

109

105

101

103

106

110

108

102

104

107

109

111

113

119

112

118

117

114

116

120

115

118

111

119

120

116

117

113

112

114

115

120

119

114

113

117

118

111

116

115

112

120

112

118

114

116

115

117

113

119

111

114

112

113

120

116

115

118

117

119

111

119

115

114

116

112

111

117

113

118

120

117

119

114

112

118

113

115

116

111

120

115

117

120

119

114

112

118

113

116

111

120

111

112

113

114

115

116

117

118

119

111

113

112

119

120

117

116

114

118

115

Методические советы по изучению отдельных тем дисциплины,

вопросы для самостоятельной проверки знаний и вопросы контрольного задания

Часть 1. Основы теории

1.0. Основные понятия и законы химии

Методические советы

В химических расчетах используется специфическая еди­ница количества вещества — моль. Массу моля легко сосчи­тать, если известна формула вещества, т. к. численно масса моля совпадает с молекулярной массой (1 моль 02 — 32 г, Н24—98 г и т. д.). Один моль любого вещества содержит 6,02-1023 молекул (число Авогадро), хотя масса одного моля разных веществ — различна. Моль любого газообразного ве­щества при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.

Все указанные параметры укладываются в схему:

1 моль

Весит М г (М-молек. масса)

Содержит

6,02х1023

молекул

Занимает при нормальных условиях объем 22,4 л (для газов)

→ → →

Вычисляется

из формулы вещества

Эту схему удобно использовать для составления пропор­ции при расчетах.

ПРИМЕР 1. Сколько молей в 100 г N2?

Пропорция имеет вид:

из условия: х молей --- 100 г

иэ схемы: 1 моль --- 28 г

Х

ПРИМЕР 2. Сколько молекул в 100 г N2?

из условия: х молекул --- 100 г.

из схемы: 6,02 1023 молекул --- 28 г.

Обратите внимание на соответствие единиц измерения составляемых пропорций («по вертикали».)

Вопросы для самопроверки.

  1. Назовите известные вам формы существования мате­рии.

  2. Основы атомно-молекулярного учения. Атомная и мо­лекулярная масса. Моль. Число Авогадро.

  3. Перечислите основные стехиометрические законы хи­мии. Пределы их применимости.

Контрольные задания

1-9. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?

Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 1. Например, в задаче 2 надо найти массу одно­го моля хлора, массу и объем 3,01х1022 молекул хлора и ко­личество молей, соответствующее этому числу молекул.

Таблица 1

№ задачи

Формула вещества

Масса

одного

моля

Масса

вещест­ва (г)

Количе­ство молей

Количество молекул

Объем дан­ного коли­чества ве­щества при

н. у.

Указать

только для

газов

1

СН4

4

СuSO4

2

2

С12

3,0 1022

NaNO3

0,2

3

O2

5,6

KNO3

20

4

SO2

6,02 1021

Са(ОН)2

0,1

5

СО

2,8

СuS04

16

6

NO

11,2

Na2СO3

2

7

НNO3

6,02 1021

H2

1,4

8

3

3,4

NH4NO3

6,02 1021

9

СO2

0,2

H2SO4

4,9