- •Часть 1. Основы теории
- •1.0. Основные понятия и законы химии
- •Контрольные задания
- •1.1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1.2. Основания
- •1.1.3. Амфотерные гидроксиды
- •1.1.4. Кислоты
- •1.1.5. Соли
- •Контрольные задания
- •1.2. Строение атома и периодический закон д. И. Менделеева
- •Контрольные задания
- •Химическая связь и строение молекул
- •Контрольные задания
- •1.4. Основные законы химических превращений
- •Контрольные задания
- •1.5. Растворы
- •Контрольные задания
- •1.5.1. Концентрация растворов
- •Контрольные задания
- •1.5.2. Гидролиз солей
- •Контрольные задания
- •1.6. Комплексные соединения
- •Контрольные задания
- •1.7. Реакции окисления-восстановления
- •Контрольные задания
- •Часть 2. Химия элементов
- •Контрольные задания
- •Нормальные (средние) соли
- •II. Кислые соли
- •III. Основные соли
Задания по химии (11МТ1бв):
Задачи курса неорганической и аналитической химии:
Изучение основ химии, как общеобразовательной дисциплины, необходимых для успешного освоения последующих химических (органическая, биологическая, физическая и коллоидная химия), общебиологических и специальных дисциплин.
Воспитание на химических примерах творческого мышления (активность, гибкость, многосторонний подход) и владение элементами научной методологии (способы овладения новыми знаниями, категории научного знания, современные способы представления информации).
Формирование диалектического мировоззрения.
Создание у студентов прочных знаний по неорганической химии, необходимых для ориентировки в свойствах неорганических соединений, применяемых в промышленности. Получение представлений об основных способах получения применяемых веществ.
Получение представлений об основных способах анализа веществ, в частности об анализе смесей на содержание важных для сельского хозяйства компонентов.
Общие методические рекомендации по изучению дисциплины.
Настоящие методические указания составлены в соответствии с программой курса «Химия».
Весь материал в соответствии с программой разбит на отдельные темы.
При самостоятельном изучении курса необходимо сначала ознакомиться с требованиями программы по химии. При изучении каждой темы следует:
1. Ознакомиться с вопросами для самопроверки. Прорабатывать данную тему необходимо в том порядке, в котором представлены вопросы для самопроверки. В этих вопросах затронуты узловые проблемы данной темы, знание которых является необходимым для подготовки к лабораторно-экзаменационной сессии, сдачи зачета и экзамена. Часть таких вопросов включена в экзаменационные билеты.
2. Отметить особо сложный и неизвестный материал.
3. Изучить материал, относящийся к данной теме, по рекомендованному учебнику. В настоящих указаниях для каждого раздела программы указаны главы и страницы учебника, относящиеся к данной теме.
Изучать материал по учебнику рекомендуется следующим образом. Сначала прочитать текст параграфа (раздела), затем уяснить, какие основные понятия рассматриваются в данном разделе. Самостоятельно дать определение каждому понятию. Можно сделать краткий конспект прочитанного, стараясь написать его по памяти. При проработке материала обязателен пересказ или повторение основных понятий. Если в данной теме имеются количественные закономерности, необходимо выяснить смысл всех буквенных обозначений, приведенных уравнений и размерности величин. Уравнения реакции, характеризующие свойства веществ, также необходимо записать самостоятельно (по памяти).
4. После проработки материала учебника попытаться ответить на вопросы для самопроверки. Неясные вопросы следует отметить, чтобы выяснить их на консультации.
5. Решить задачи варианта контрольной работы, относящиеся к изученной теме. Если при решении возникают трудности, не откладывая, обратиться за консультацией на кафедру ТИСЗОС академии (приехать самому или послать письмо(через moodle) с просьбой о консультации по данному вопросу).
6. Проверить усвоение данного раздела, разобрав несколько задач других вариантов, относящихся к данной теме. Умение их решить служит гарантией того, что вы овладели программным материалом.
До вызова на сессию студенты выполняют контрольную работу. В период сессии учебный процесс складывается из лекций, лабораторных занятий, семинаров, консультаций, зачета и экзамена.
По прибытии на сессию необходимо предоставить контрольную работу ведущему преподавателю.
Задания для контрольных работ расположены непосредственно после вопросов для самопроверки по данной теме или методических советов и имеют сквозную нумерацию. Вариант задания определяется по последним двум цифрам шифра (последние две цифры номера зачетной книжки). Например, для студента с шифром 74 вариант контрольной работы, найденный из таблицы будет 3, 11, 26, 37, 46, 60, 61, 76, 83, 97, 110, 114, 121. Кроме того, в каждом варианте выполняются задачи № 10 и 131.
При оформлении контрольной работы обязательно полностью перепишите условие каждой задачи и приведите краткое ее решение или теоретическое обоснование полученного результата. Ответы нужно давать без лишних подробностей, но четко, ясно и по существу. Описываемые свойства соединений иллюстрируйте примерами соответствующих реакций» Для окислительно-восстановительных реакций нужно приводить уравнения электронного баланса. Ход расчетов и все приведенные вами формулы следует пояснять и указывать размерность величин.
Работы должны быть аккуратно оформлены. Для замечаний рецензента оставляются поля. В конце работы укажите используемую литературу, поставьте свою подпись и дату выполнения работы.
Особое внимание надо обратить на доработку контрольной работы после ее проверки преподавателем, так как это является неотъемлемой составной частью изучения материала.
При получении проверенной контрольной работы внимательно ознакомьтесь с замечаниями рецензента и сделайте соответствующие исправления и дополнения к работе. Указания рецензента покажут вам, что еще необходимо доработать, чтобы прибыть на лабораторно-экзаменационную сессию более подготовленным. Исправленные работы представляются во время сдачи экзамена.
Если вам возвращена незачтенная контрольная работа, то при ее доработке нет необходимости переписывать заново условий и правильно решенные задачи. Вы должны выслать на повторную рецензию эту же работу, в конце которой сделайте дополнения в соответствии с замечаниями рецензента. Оформляется это, например, так. Доработка к задаче №… Далее излагается необходимый исправленный текст.
Рекомендуемая литература:
Основная:
1. Хомченко Г. П., Цитович И. К. Неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1978.
2. Цитович И. К. Курс аналитической химии. — М.: Высшая школа, 1985.
Дополнительная:
3. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 1981.
4. Глинка Н. Л. Общая химия.—М.: Химия, 1973—1985.
Варианты контрольного задания
Все студенты дополнительно выполняет задачи № 10 и № 181
Номера задач для контрольной работы
Последние две цифры шифра |
Номера задач для контрольной работы |
|||||||||||
00 98 99 |
1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 7 6 5 4 3 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8 7 6 5 4 3 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 3 2 1 9 8 7 6 5 4 3 2 1 7 6 5 4 3 2 1 8 9 4 3 2 1 5 6 7 8 9 5 4 3 2 1 6 9 8 7 5 3 2 7 4 8 9 1 6 5 3 2 1 4 7 9 8 7 2 |
11 20 19 18 17 16 15 14 13 12 16 18 20 17 15 11 13 12 14 19 18 19 17 20 16 14 15 13 11 12 19 18 11 13 17 15 16 20 14 12 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 15 17 19 18 11 12 13 14 16 20 11 13 20 14 19 16 17 12 15 18 20 18 19 17 11 16 12 14 15 13 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 19 13 18 12 20 16 14 11 17 15 |
29 21 22 26 23 24 27 28 30 25 29 21 26 23 24 27 28 30 22 25 21 22 23 24 29 30 28 27 25 26 30 28 27 21 23 25 29 26 24 22 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 21 23 28 26 24 27 22 25 29 30 22 24 29 21 23 26 27 30 28 25 24 21 27 29 26 23 30 28 22 25 26 21 22 27 30 23 28 24 29 25 29 21 24 28 26 23 25 27 22 30 |
32 31 34 35 33 36 39 38 37 40 31 34 33 36 32 39 35 38 37 39 32 31 34 33 40 38 36 37 39 35 40 38 36 34 31 32 33 35 37 39 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 34 36 37 39 38 35 32 33 31 40 40 31 33 32 35 39 34 37 36 38 35 34 31 32 37 36 39 33 38 40 31 33 37 36 34 38 39 35 33 32 31 36 33 39 32 37 35 40 34 38 |
44 48 43 46 47 41 50 42 45 49 43 46 41 50 48 42 47 50 44 45 43 42 41 44 50 48 49 45 46 47 41 46 43 50 41 49 48 47 42 45 41 43 45 47 49 50 48 46 44 42 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 41 48 43 47 46 50 45 49 44 42 41 49 43 48 46 47 45 44 50 42 44 49 45 43 46 42 47 41 48 50 42 50 41 46 49 44 48 45 47 43 |
58 57 55 54 56 52 51 53 59 60 54 56 51 55 59 53 56 58 52 57 54 53 52 51 59 55 60 58 56 57 59 60 55 51 54 57 53 58 52 56 53 55 57 52 59 56 51 54 58 60 55 54 58 53 56 59 57 51 52 60 57 51 58 60 54 53 59 56 52 55 59 53 58 52 60 51 54 56 55 57 55 52 58 53 57 59 54 60 51 56 59 58 57 60 56 55 54 53 52 51 |
66 62 69 63 61 64 65 70 67 68 61 64 70 67 63 69 70 66 62 65 65 64 63 62 70 69 67 61 66 68 63 66 70 67 65 62 68 64 69 61 70 64 61 68 66 63 67 65 62 69 68 67 61 65 64 62 69 66 63 70 67 61 64 69 70 63 65 66 62 68 69 63 66 67 61 70 62 65 64 68 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 |
72 74 75 71 73 76 80 78 77 79 78 80 77 79 73 76 71 74 72 75 76 75 74 72 78 73 77 79 71 80 71 77 72 74 78 75 80 76 73 79 76 74 75 80 78 73 72 77 79 71 77 72 75 73 79 78 74 76 71 80 79 72 77 74 75 76 80 73 78 71 78 73 80 72 76 74 77 75 71 79 70 71 79 73 75 74 72 78 76 77 77 75 76 78 80 79 74 71 77 72 |
83 81 86 82 84 85 89 88 90 87 86 88 87 89 85 83 82 90 81 84 87 86 82 83 88 90 81 84 85 89 88 85 89 84 86 90 83 87 81 82 81 88 83 89 85 86 90 84 87 82 81 82 83 87 89 88 86 85 84 90 87 88 89 84 83 82 81 90 86 85 82 87 84 86 83 89 85 90 81 88 83 87 84 80 85 89 82 86 88 81 87 85 82 86 83 90 84 88 81 89 |
95 93 92 91 96 94 100 98 99 97 97 99 98 96 100 91 92 94 93 95 99 98 97 95 91 96 94 100 92 93 98 92 95 97 94 96 100 93 99 91 98 100 92 97 94 96 93 95 98 91 92 94 95 97 98 96 93 99 91 100 93 92 100 98 91 95 97 94 96 99 93 95 92 99 97 94 96 91 100 98 98 91 99 96 94 100 93 92 95 97 100 98 97 96 95 94 93 92 91 99 |
107 105 104 103 102 101 106 108 110 109 104 108 110 109 106 102 105 107 101 103 110 109 101 102 104 106 108 105 107 103 101 107 102 109 103 105 108 106 104 110 109 105 110 104 106 107 108 103 101 102 107 105 103 101 106 104 102 109 108 110 109 104 102 108 103 106 107 105 110 101 102 104 106 108 110 109 107 105 103 101 103 106 102 107 104 105 108 103 110 109 105 101 103 106 110 108 102 104 107 109 |
111 113 119 112 118 117 114 116 120 115 118 111 119 120 116 117 113 112 114 115 120 119 114 113 117 118 111 116 115 112 120 112 118 114 116 115 117 113 119 111 114 112 113 120 116 115 118 117 119 111 119 115 114 116 112 111 117 113 118 120 117 119 114 112 118 113 115 116 111 120 115 117 120 119 114 112 118 113 116 111 120 111 112 113 114 115 116 117 118 119 111 113 112 119 120 117 116 114 118 115 |
Методические советы по изучению отдельных тем дисциплины,
вопросы для самостоятельной проверки знаний и вопросы контрольного задания
Часть 1. Основы теории
1.0. Основные понятия и законы химии
Методические советы
В химических расчетах используется специфическая единица количества вещества — моль. Массу моля легко сосчитать, если известна формула вещества, т. к. численно масса моля совпадает с молекулярной массой (1 моль 02 — 32 г, Н2SО4—98 г и т. д.). Один моль любого вещества содержит 6,02-1023 молекул (число Авогадро), хотя масса одного моля разных веществ — различна. Моль любого газообразного вещества при нормальных условиях занимает объем 22,4 л.
Все указанные параметры укладываются в схему:
1 моль |
Весит М г (М-молек. масса) |
Содержит 6,02х1023 молекул |
Занимает при нормальных условиях объем 22,4 л (для газов) |
→ → →
Вычисляется
из формулы вещества
Эту схему удобно использовать для составления пропорции при расчетах.
ПРИМЕР 1. Сколько молей в 100 г N2?
Пропорция имеет вид:
из условия: х молей --- 100 г
иэ схемы: 1 моль --- 28 г
Х
ПРИМЕР 2. Сколько молекул в 100 г N2?
из условия: х молекул --- 100 г.
из схемы: 6,02 1023 молекул --- 28 г.
Обратите внимание на соответствие единиц измерения составляемых пропорций («по вертикали».)
Вопросы для самопроверки.
Назовите известные вам формы существования материи.
Основы атомно-молекулярного учения. Атомная и молекулярная масса. Моль. Число Авогадро.
Перечислите основные стехиометрические законы химии. Пределы их применимости.
Контрольные задания
1-9. Приведите формулировки основных стехиометрических законов химии. В чем особенность современного подхода к закону сохранения массы и закону постоянства состава?
Сделайте расчет и заполните для своего задания пропуски в таблице 1. Например, в задаче 2 надо найти массу одного моля хлора, массу и объем 3,01х1022 молекул хлора и количество молей, соответствующее этому числу молекул.
Таблица 1
№ задачи |
Формула вещества |
Масса одного моля |
Масса вещества (г) |
Количество молей |
Количество молекул |
Объем данного количества вещества при н. у. Указать только для газов |
1 |
СН4 |
|
4 |
|
|
|
|
СuSO4 |
|
|
2 |
|
|
2 |
С12 |
|
|
|
3,0 1022 |
|
NaNO3 |
|
|
0,2 |
|
|
|
3 |
O2 |
|
|
|
|
5,6 |
KNO3 |
|
20 |
|
|
|
|
4 |
SO2 |
|
|
|
6,02 1021 |
|
Са(ОН)2 |
|
|
0,1 |
|
|
|
5 |
СО |
|
|
|
|
2,8 |
СuS04 |
|
16 |
|
|
|
|
6 |
NO |
|
|
|
|
11,2 |
Na2СO3 |
|
|
2 |
|
|
|
7 |
НNO3 |
|
|
|
6,02 1021 |
|
H2 |
|
|
|
|
1,4 |
|
8 |
NН3 |
|
3,4 |
|
|
|
NH4NO3 |
|
|
|
6,02 1021 |
|
|
9 |
СO2 |
|
|
0,2 |
|
|
H2SO4 |
|
4,9 |
|
|
|