
- •Часть 1. Основы теории
- •1.0. Основные понятия и законы химии
- •Контрольные задания
- •1.1. Основные классы неорганических соединений
- •1.1.2. Основания
- •1.1.3. Амфотерные гидроксиды
- •1.1.4. Кислоты
- •1.1.5. Соли
- •Контрольные задания
- •1.2. Строение атома и периодический закон д. И. Менделеева
- •Контрольные задания
- •Химическая связь и строение молекул
- •Контрольные задания
- •1.4. Основные законы химических превращений
- •Контрольные задания
- •1.5. Растворы
- •Контрольные задания
- •1.5.1. Концентрация растворов
- •Контрольные задания
- •1.5.2. Гидролиз солей
- •Контрольные задания
- •1.6. Комплексные соединения
- •Контрольные задания
- •1.7. Реакции окисления-восстановления
- •Контрольные задания
- •Часть 2. Химия элементов
- •Контрольные задания
- •Нормальные (средние) соли
- •II. Кислые соли
- •III. Основные соли
Контрольные задания
10. Составьте формулы высших оксидов элементов, являющихся макроэлементами в питании растений, и формулы высших оксидов для микроэлементов. Изобразите их графически. Укажите характер этих оксидов (кислотный, основной, амфотерный). Напишите возможные реакции их взаимодействия с водой.
11-20. Составьте формулы всех солей, соответствующих кислотам и основаниям, приведенным для вашего задания в таблице 2. Написать уравнения реакций их получения из кислоты и основания в молекулярной и ионной форме. Для амфотерных гидроксидов необходимо составлять формулы их солей, образованных как при реакциях с кислотами, так и с основаниями.
При написании уравнений руководствоваться таблицей растворимости и таблицей степеней диссоциации.
Таблица 2
№ задания |
Исходные вещества |
||||
11 |
KOH |
Zn(OH)2 |
HClO4 |
H3BO3 |
|
12 |
CsOH |
Fe(OH)3 |
HClO3 |
H2S |
|
13 |
NaOH |
Mg(OH)2 |
H2SO3 |
H3AsO4 |
|
14 |
NH4OH |
Cu(OH)2 |
H2CO3 |
H2SeO4 |
|
15 |
LiOH |
Al(OH)3 |
HBr |
H2TeO4 |
|
16 |
Sr(OH)2 |
Fe(OH)3 |
HC1 |
H2SiO3 |
|
17 |
Ba(OH)2 |
Ni(OH)3 |
HClO |
H2CO3 |
|
18 |
Ca(OH)2 |
Co (OH) 3 |
HNO2 |
H2S2O3 |
|
19 |
Fe(OH)2 |
Ca(OH)2 |
HNO3 |
H3PO4 |
|
20 |
Ca(OH)2 |
KOH |
HClO3 |
H2SO4 |
1.2. Строение атома и периодический закон д. И. Менделеева
Методические советы
При изучении этого материала следует усвоить современные взгляды на «корпускулярно-волновое состояние» электрона в атоме, вероятностный характер распределения плотности электронного облака и квантование поведения электрона по энергии, формам орбиталей и их положению в пространстве. Поскольку каждый электрон в атоме характеризуется собственным набором квантовых чисел, то они помогают показать распределение электронов в атоме.
Конечным результатом изучения этой темы является умение составить электронную формулу любого атома, выявить его валентность и возможные степени окисления.
Вопросы для самопроверки
Какие вы знаете элементарные частицы? Укажите их основные характеристики.
Что такое радиоактивность? Какие виды радиоактивных излучений вам известны?
Укажите средние размеры атома. Во сколько раз отличаются размеры ядер от размеров атомов?
Какие квантовые числа характеризуют энергию электрона в атоме в отсутствие внешних электрических и магнитных полей?
Каков порядок заполнения орбиталей? Сформулируйте правило Гунда. Какова форма з- и р-электронных облаков?
Какое максимальное количество электронов может размещаться на 1з, 2з, Зз-подуровнях? Чему равен угол между р-орбиталями в атоме?
Дайте современную формулировку периодического закона Д. И. Менделеева. Как его формулировал сам Д. И. Менделеев?
Что такое периодичность? В чем причина периодического изменения свойств элементов? Какие главнейшие свойства элементов меняются периодически?
Каков физический смысл номера периода, номера группы? Дайте определение понятиям группа, период, семейство.
Что такое потенциал ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность?