1.1.2. Основания
Основания классифицируют по растворимости в воде и кислотности. К растворимым относятся гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов (LiОН, NаОН, КОН, КОН, СsОН, Са(ОН)2, Sr(ОН)2, Ва(ОН)2, ТlOН и гидрат аммиака NH4OH). Гидроксиды способны взаимодействовать с кислотными оксидами, а также с кислотами и солями:
2NаОН+Н2SO4 = Nа2SO4+2Н2O
2Nа+ + 2OН- + 2Н+ + SO42- = 2Nа+ + SO42- + 2Н2O
2OН-+2Н+ = 2Н2O
2NаОН
+ СuSO4=
Сu(ОН)2+
Nа2SO4
2Nа++2OН- + Сu2++SO42- = Сu(ОН)2 + 2Nа+ + SO42-
2OН- + Сu2+ = Сu(ОН)2
1.1.3. Амфотерные гидроксиды
Амфотерные гидроксиды занимают промежуточное положение между кислотами и основаниями и проявляют одновременно как свойства кислот, так и свойства оснований.
Характерным признаком амфотерных гидроксидов является их способность взаимодействовать как с кислотами, так и со щелочами с образованием солей:
Ве(ОН)2 + Н2SO4 = ВеSO4 + 2Н2O
Ве(ОН)2 + 2Н+ + SO42- = Ве2+ + SO42- + 2Н2O
Ве(ОН)2 + 2H+ = Ве2+ + 2Н2O
Ве(ОН)2 +2NаОН = Nа2[Ве(ОН)4]
Ве(ОН)2 + 2Nа+ + 2OH- = 2Na+ + [Ве(ОН)4]2-
Ве(ОН)2 + 2OН- = [Ве(ОН)4]2-
1.1.4. Кислоты
Кислоты классифицируют по составу (кислородные и бескислородные), кислотности (одно-, двух-, трехосновные и т. д.), способности к электролитической диссоциации (силе).
При написании графических формул кислородных кислот необходимо определить, степень окисления кислотообразующего элемента по известным степеням окисления кислорода (2-) и водорода (1+). Число валентных штрихов около каждого атома должно отвечать степени его окисления. Ниже приводятся графические формулы некоторых кислот:
O
H
O
O
HNO3 H O N H2 SO4 S
O H O O
Азотная кислота Серная кислота
O H H O
H 2S03 O = C
O H H3PO4 H O P = O
H O
Угольная кислота Ортофосфорная кислота
O
O
Н МnO4 Н O Mn = O
H O Cr =O
O
H2CrO7 O
м арганцвая кислота
H O Cr =O
O
Дихромовая кислота
Изучите или вспомните, как образуются названия кислот.
Кислоты взаимодействуют с металлами. Образующиеся при этом продукты различны и зависят от положения металла в ряду напряжения и свойств кислоты. Так, при взаимодействии металлов, стоящих в ряду напряжения до водорода, с кислотами неокислителями образуются соли этих кислот и выделяется водород.
Zn
+ Н2SO4
= ZnSO4
+ Н2
Fе+2НС1 = FеС12+Н2
В этих реакциях водород восстанавливается, а цинк и железо окисляются. При взаимодействии металлов с концентрированной или разбавленной азотной, а также с концентрированной серной кислотами происходит восстановление азота (5+) или серы (6+).
Сu + 2Н2 SO4(конц) = СuSO4 + SO2 + 2Н2O
Аg +2HNO3(конц) =АgNO3 + NO2 + Н2O
Кислоты взаимодействуют с основными оксидами, основаниями.
Взаимодействие кислот с солями происходит лишь при протекании необратимых реакций.
Н2SO4 + ВаС12 = ВаSО4 + 2НС1
SO42- + Ва2+ = ВаSO4