1. Нормальные (средние) соли

Название солей составляется из названий соответствующей кислоты я металла, независимо от числа атомов металла и кислотных остатков, входящих в формулу соли.

Пример: Са₃(РО₄)₂ — фосфат кальция, или фосфорно-кислый каль­ций.

Название солей ряда кислот приведены в таблице.

Кислота	Название солей
1	2
Н3ВО3 — борная Н2СO3 — угольная СН3СООН — уксусная H2SiO3 — кремневая (мета) HNO3 — азотная HNO2 — азотистая Н3РO4 — фосфорная (орто) H3AsO4 — мышьяковая H2SO4 — серная H2SO3 — сернистая Н2S— сероводородная H2S2O3 — серноватистая (тиосер-ная) H2SeO4 — селеновая Н2ТеO4 — теллуровая HF — фтористоводородная НСl — соляная (хлористоводо­родная) НСlO — хлорноватистая НСlO2 — хлористая НСlO3 — хлорноватая НСlO4— хлорная НВг — бромистоводородная HJ — иодистоводородная	бораты, или борнокислые карбонаты, или углекислые ацетаты, или уксуснокислые силикаты (мета), или кремнекислые (мета) нитраты или азотнокислые нитриты, или азотистокислые фосфаты, или фосфорнокислые арсенаты, или мышьяковокислые сульфаты, или сернокислые сульфиты, или сернистокислые сульфиды, или сернистые тиосульфаты, или серноватистокислые селенаты, или селеновокислые теллураты, или теллуровокислые фториды, или фтористые хлориды, или хлористые гипохлориты, или хлорноватисто ,кислые хлориты, или хлористокислые хлораты, или хлорноватокиелые перхлораты, или хлорнокислые бромиды, или бромистые иодиды, или йодистые

II. Кислые соли

Название кислой соли образуется добавлением к названию средней соли приставки «гидро», означающей наличие одного незамещенного атома водорода в кислотном остатке. Если в кислотном остатке содержится два незамещенных атома водорода, то используется приставка «дигидро».

Примеры: CuHP0₄ — гидрофосфат меди;

Са(НСO₃)₂ — гидрокарбонат кальция;

NaH₂PO₄ — дигидрофосфат натрия;

Са (Н₂РО₄)₂ — дигидрофосфат кальция.

III. Основные соли

Название основной соли образуется добавлением к названию средней соли приставки «гидроксо», означающей наличие незамещенной гидро-ксильной группы, связанной с атомом металла. Если с одним атомом ме­талла связаны две незамещенные гидроксильные группы, то используется приставка «дигидроксо».

Примеры: CuOHNO₃ — гидроксонитрат меди;

А1(OН)₂С1 — дигидроксохлорид алюминия;

(CuOH)₂SO₄ — гидроксосульфат меди;

(АlOН)₃(Р0₄)₂ — гидроксофосфат алюминия.

Приложение 2

Приложение 3

Степень диссоциации кислот, оснований и солей

в водных растворах при 18° С

Электролит	Степень диссоциации в % в децинормальных растворах
Кислоты
Азотная кислота	92
Соляная кислота	92
Серная кислота	58
Фосфорная кислота	27
Уксусная кислота	1,3
Угольная кислота	0,17
Сероводородная кислота	0,07
Основания
Едкое кали	91
Едкий натр	91
Гидрат окиси аммония	1,3
Соли
Хлористый калий	86
Хлористый аммоний	85
Хлористый натрий	84
Азотнокислый калий	83
Азотнокислое серебро	81
Уксуснокислый натрий	79
Хлористый цинк	73
Сернокислый натрий	69
Сернокислый цинк	40
Сернокислая медь	40