1.7. Реакции окисления-восстановления

Методические советы

Тщательно проработайте по учебнику ме­тод электронного баланса с целью выработки умения подбора коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях. Вопросы контрольных заданий могут послужить вам в каче­стве упражнений.

Контрольные задания

101-110. Составьте электронные уравнения и подберите коэффициенты в реакциях, соответствующих вашему зада­нию. Рассчитайте, сколько граммов окислителя требуется для восстановления 10 г соответствующего реакции восстанови­теля.

101. KMnO₄+Na₂S + H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+Na₂SO₄+H₂O

102. KMnO₄+H₂O₂+H₂SO₄ = K₂SO₄+MnSO₄+O₂ + H₂O

103. KМnO₂+НС1=МnС1₂ + С1₂+Н₂O

104. Cu + HNO₃=Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O

105. K₂Cr₂O₇ + Na₂SO₃+H₂SO₄ = K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃ + Na₂SO₄+Н₂O

106. FeSO₄+ KMnO₄ + H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + K₂ SO₄ + MnSO₄+H₂O

107. KMnO₄+H₂C₂O₄+ H₂SO₄ = K₂SO₄+MnSO₄+CO₂+H₂O

108. KMnO₄ + KNO₂+ H₂SO₄ = K₂SO₄+MnSO₄+KNO₃+H₂O

109. Na₂S+K₂Cr₂0₇+ H₂SO₄ =Na₂SO₄+K₂SO₄+Cr₂(SO₄)₃ + H₂O

110. KMnO₄+HCl = Cl₂+KCl + MnCl₂+H₂O

Часть 2. Химия элементов

Методические советы

Для всех тем второй части программы предлагается сле­дующий план рассмотрения свойств элементов:

1. Из положения элементов в периодической системе оп­ределить:

а) общее количество электронов, равное порядковому но­меру элемента;

б) количество электронных слоев, соответствующее номе­ру периода, в котором расположен элемент;

в) число валентных электронов, связанное с номером группы.

2. Составить электронную формулу атома элемента с распределением электронов по уровням и подуровням.

3. С учетом правила Гунда представить распределение электронов графически. Для частично заполненных уров­ней обозначить свободные орбитали.

4. На основании распределения электронов в атоме сде­лать вывод о преобладании металлических или неметалличе­ских свойств (тенденции к потере или к присоединению электронов).

5. С учетом свободных орбиталей и неспаренных электро­нов определить валентности, которые может проявлять эле­мент. Указать его возможные степени окисления.

6. Для всех положительных степеней окисления составить формулы оксидов элемента, определить их характер. Соста­вить формулы соответствующих гидроксидов и подтвердить их характер (кислотный, основной или амфотерный) уравне­ниями диссоциации.

7. Рассмотреть свойства водородного соединения элемен­та. Указать возможную кислотность и охарактеризовать устойчивость.

8.Указать, как изменяется окислительная и восстанови­тельная способность элемента при изменении его степени окисления. Написать уравнения реакций окисления и восста­новления на примере водородных и кислородных соединений

элемента.

9. Кратко охарактеризовать способы получения элемента и его соединений и основные области его применения. Для примера в соответствии с изложенным планом, охарактери­зуем свойства мышьяка:

Контрольные задания

111-120. В соответствий с предложенным в методических советах планом опишите свойства элемента, соответствующе­го вашему заданию.

111. Бор.

112. Алюминий.

113. Углерод.

114. Азот.

115. Фосфор.

116. Сера.

117. Фтор.

118. Хлор.

119. Марганец.

120. Железо.

ПРИЛОЖЕНИЯ

Приложение 1

НОМЕНКЛАТУРА СОЛЕЙ НЕОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ