Часть-2 дз метода
.pdfб) C2H2(г) 5
2O2(г) 2CO2(г) H2O(ж)
в) 2CrO3(к) СH3OH(ж) Cr2O3(к) CO2(г) 2H2O(ж)
(C C вацетилене)
Принять стандартную среднюю энтальпию связи С H равной
415,5 кДж/моль связи.
269.а)
б)
в)
г)
270.а)
б)
в)
г)
Al2S3(к) 6H2O(ж) 2Al(OH)3(к) 3H2S(г)
AlCl3(г) Al(к) 3
2Cl2(г) (SO2)
Al(к) Al(г)
Cl2(г) 2Cl(г)
C2H5OH(ж) 3O2(г) 2CO2(г) 3H2O(ж)
AsCl3(г) As(к) 3
2Cl2(г) (SO3)
As(к) As(г)
Cl2(г) 2Cl(г)
50
10. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Задания «а» и «б» приведены для одного и того же процесса. В
задании «а», пользуясь справочным данными, следует вычислить константу равновесия при 298,15 К.
271.а) 2NO(г) O2(г) 
2NO2(г);
б) вычислить начальные концентрации NO и O2, если
известно, что равновесные концентрации NO, O2 и NO2 при некоторой
температуре равны 0,5 моль/л, а начальная концентрация NO2 равна
нулю.
272.а) PCl3(г) Cl2(г) 
PCl5(г);
б) вычислить равновесную концентрацию PCl5, если
константа равновесия при некоторой температуре равна 2, а исходные
концентрации PCl3, Cl2 и PCl5 равны соответственно 1 моль/л, 2 моль/л и
0моль/л.
273.а) N2(г) 3H2(г) 
2NH3(г)
б) вычислить начальные концентрации N2 и H2 , если
известно, что равновесные концентрации N2, H2 и NH3 при некоторой
температуре равны 1 моль/л, а начальная концентрация NH3 равна нулю.
274.а) SO2(г) Cl2(г) 
SO2Cl2(г)
б) вычислить равновесную концентрацию SO2Cl2 , если
константа равновесия при некоторой температуре равна 1,5, а исходные концентрации SO2 , Cl2 и SO2Cl2 равны соответственно 2 моль/л,
1моль/л и 0 моль/л.
275.а) 2H2(г) O2(г) 
2H2O(г) ;
51
б) вычислить начальные концентрации H2 и O2, если известно, что равновесные концентрации H2 , O2 и H2O при некоторой температуре равны соответственно 2 моль/л, 1,5 моль/л, 3 моль/л, а
начальная концентрация H2O равна нулю.
276. а) SbCl3(г) Cl2(г) 
SbCl5(г);
б) вычислить константу равновесия при некоторой температуре, если известно, что к моменту наступления равновесия прореагировало 80 % SbCl3, а начальные концентрации SbCl3, Cl2 и
SbCl5 равны соответственно 1 моль/л, 2 моль/л и 1,5 моль/л.
277.а) CO(г) H2O(г) 
CO2(г) H2(г);
б) вычислить равновесные концентрации CO2 и H2 , если
константа равновесия при некоторой температуре равна 1, а исходные концентрации CO, H2O, CO2 и H2 равны соответственно 1 моль/л,
1моль/л, 0 моль/л и 0 моль/л.
278.а) Br2(г) F2(г) 
2BrF(г) ;
б) вычислить равновесные концентрации всех веществ, если константа равновесия при некоторой температуре равна 3, а исходные концентрации Br2, F2, BrF равны соответственно 2 моль/л, 2 моль/л,
0моль/л.
279.а) CH4(г) 2F2(г) 
2HF(г) CH2F2(г) ;
б) вычислить начальные концентрации CH4 и F2, если
известно, что равновесные концентрации CH4, F2, CH2F2 |
и HF при |
|||||
некоторой |
температуре равны |
соответственно 1 моль/л, |
2 моль/л, |
|||
0,5 моль/л и 1 моль/л, а начальные концентрации CH2F2 и HF равны |
||||||
нулю. |
|
|
|
|
|
|
280. |
а) СO(г) 2H2(г) |
|
|
|
CH3OH(г); |
|
|
|
|
||||
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
|
52 |
|
б) вычислить начальные концентрации СO и H2 , если
известно, что равновесные концентрации СO, H2 и CH3OH при
некоторой температуре равны 1,2 моль/л, а начальная концентрация
CH3OH равна нулю.
281.а) С2H2(г) H2(г) 
C2H4(г) ;
б) вычислить начальные концентрации C2H2 и H2, если
известно, что равновесные концентрации C2H2, H2 и C2H4 при некоторой температуре равны соответственно 2,2 моль/л, 1,4 моль/л, 2
моль/л, а начальная концентрация C2H4 равна нулю.
282. а) CaCO3(к) 
CaO(к) CO2(г);
|
б) полагая, что |
|
|
HTo Ho298 |
и |
STo So298, |
оценить |
||||||||||||||
температуру начала разложения CaCO3. |
|
|
|
||||||||||||||||||
283. |
а) WO3(к) 3H2(г) |
|
|
|
|
|
|
|
W(к) 3H2O(г); |
|
|||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
|
б) полагая, что |
|
|
HTo Ho298 |
и |
STo So298, |
оценить |
||||||||||||||
температуру, при которой константа равновесия равна 1. |
|
||||||||||||||||||||
284. |
а) CH4(г) CO2(г) |
|
|
|
|
|
|
|
2CO(г) 2H2(г) ; |
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
б) полагая, что |
|
|
HTo Ho298 |
и |
STo So298, |
оценить |
||||||||||||||
температуру, при которой константа равновесия равна 1. |
|
||||||||||||||||||||
285. |
а) С(к,графит) H2O(г) |
|
|
|
|
CO(г) H2(г); |
|
||||||||||||||
|
|
|
|
||||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
б) полагая, что |
|
|
HTo Ho298 |
и |
STo So298, |
оценить |
||||||||||||||
температуру, при которой константа равновесия равна 1. |
|
||||||||||||||||||||
286. |
а) 2NO2(г) |
|
|
|
|
N2O4(г); |
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||||||||
53
б) вычислить равновесную концентрацию N2O4, если константа равновесия при некоторой температуре равна 3, а исходные концентрации NO2 и N2O4 равны соответственно 2 моль/л и 0 моль/л.
287.а) 2NO2(г) 
N2O4(г);
б) вычислить равновесную концентрацию N2O4, если
константа равновесия при некоторой температуре равна 2, а исходные
концентрации NO2 и N2O4 составляли соответственно 2 моль/л и
1моль/л.
288.а) 2AlCl3(г) 
Al2Cl6(г) ;
б) вычислить равновесную концентрацию Al2Cl6, если
константа равновесия при некоторой температуре равна 1, а исходные
концентрации AlCl3 и Al2Cl6 составляли соответственно 2 моль/л и
3моль/л.
289.а) As(г) 3
2Cl2(г) 
AsCl3(г);
б) вычислить начальные концентрации As и Cl2, если
известно, что равновесные концентрации As, Cl2 и AsCl3 при некоторой
температуре равны соответственно 4 моль/л, 3 моль/л, 1 моль/л, а
начальная концентрация AsCl3 равна нулю. |
|
|
|
||||||||||||||
290. |
а) 2NaHCO3(к) |
|
|
|
|
|
|
|
|
Na2CO3(к) CO2(г) H2O(г) ; |
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
б) полагая, что |
|
|
|
HTo Ho298 |
и |
STo So298, |
оценить |
|||||||||
температуру начала разложения NaHCO3. |
|
|
|
||||||||||||||
291. |
а) NH4Cl(к) |
|
|
|
|
NH3(г) HCl(г); |
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
б) полагая, что |
|
|
|
HTo Ho298 |
и |
STo So298, |
оценить |
|||||||||
температуру начала разложения NH4Cl. |
|
|
|
||||||||||||||
292. |
а) С2H2(г) H2(г) |
|
|
|
|
|
|
C2H4(г) ; |
|
|
|
||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
54 |
|
|
|
||||||
б) вычислить равновесную концентрацию C2H4, если константа равновесия при некоторой температуре равна 10, а исходные концентрации C2H2, H2 и C2H4 равны соответственно 3 моль/л, 2 моль/л
и0 моль/л.
293.а) H2(г) 1
2O2(г) 
H2O(ж);
H2O(ж) 
H2O(г);
б) вычислить давление насыщенного пара воды при 298,15 К.
294.а) С2H4(г) H2(г) 
C2H6(г) ;
б) вычислить равновесную концентрацию C2H6, если
константа равновесия при некоторой температуре равна 10, а исходные концентрации C2H4, H2 и C2H6 равны соответственно 2 моль/л, 2 моль/л
и1 моль/л.
295.а) BeCO3(к) 
BeO(к) CO2(г);
б) привести выражение для константы равновесия и
проанализировать |
влияние |
|
изменения |
температуры, |
давления, |
||
концентраций компонентов на смещение равновесия. |
|
||||||
296. а) С2H5OH(г) |
|
|
|
C2H4(г) H2O(ж); |
|
||
|
|
|
|||||
|
|
|
|
||||
б) привести выражение для константы равновесия и проанализировать влияние изменения температуры и давления
компонентов на смещение равновесия.
297. а) CrO3(к) 2HCl(г) 
CrO2Cl2(г) H2O(ж);
б) привести выражение для константы равновесия и проанализировать влияние изменения температуры и давления, введения
инертного газа на смещение равновесия.
298. а) WO3(к) 3H 
W(к) 3H2O(г);
55
б) привести выражение для константы равновесия и проанализировать влияние изменения температуры и давления
компонентов на смещение равновесия.
299. а) |
Pb(NO3)2(к) |
|
|
|
PbO(к) 2NO2(г) 1 2O2(г) ; |
|
|
||||
|
|
|
|||
б) |
привести выражение для константы равновесия и |
||||
проанализировать влияние изменения температуры, давления и введения инертного газа на смещение равновесия.
300. а) NaH(к) |
|
|
|
Na(к) 1 2H2(г); |
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
||
б) полагая, |
что HTo Ho298 |
и STo So298, оценить |
|||
температуру начала разложения NaH.
56
11.ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
301.а) Вычислите концентрацию ионов Na и SO42 в растворе
Na2SO4, титр которого равен 0,0025 г/см3.
б) Сколько воды необходимо прибавить к 100 мл 0,01 М
раствора HCN, чтобы степень диссоциации синильной кислот возросла в 4
раза? Как изменится значение рН раствора? Константа диссоциации HCN
равна 7,9 10 10. |
|
|
|
|
|
||||||
|
|
|
|
в) |
Во сколько раз изменится степень диссоциации HCN, если |
||||||
к полученному в задаче б) раствору добавить 0,1 г HNO3? |
|
||||||||||
302. |
|
а) |
Определите рН 0,7 мас.% раствора KOH( 1,005 г/см3). |
||||||||
|
|
|
|
б) |
Константа |
диссоциации |
пероксида |
водорода |
|||
(H2O2 |
|
|
|
|
H HO2 ) при 298 К равна |
1,4 10 12. Вычислите степень |
|||||
|
|
|
|||||||||
|
|
|
|
||||||||
диссоциации и рН в 1 М растворе H2O2 . |
|
|
|||||||||
|
|
|
|
в) Рассчитайте концентрацию гидропероксид-ионов HO2 в |
|||||||
растворе, 1 л которого содержит 1 моль H2O2 и 0,001 моль HCl. |
|||||||||||
303. |
|
а) |
Вычислите |
концентрацию ионов Cl в 0,03 |
М растворе |
||||||
BaCl2. |
|
|
|
|
|
|
|
|
|||
|
|
|
|
б) |
Константы |
ступенчатой диссоциации сероводородной |
|||||
кислоты K |
|
и |
K |
2 |
равны соответственно |
6 10 8 и 1 10 4. |
Определите |
||||
1 |
|
|
|
|
|
|
|||||
концентрации ионов H , HS и S2 в 0,05 М растворе H2S.
в) К 0,2 М раствору HCN(Кдисс. 7,9 10 10) добавили такое количество KCN , что концентрация соли в растворе стала равна 0,02
моль/л. Как изменится при этом степень диссоциации HCN?
57
304. |
а) |
Определите рН 2 мас.% раствора NaOH( 1,021г/см3). |
|
б) |
Константа диссоциации NH4OH при 298 К равна 1,8 10 5. |
Найдите концентрацию, при которой степень диссоциации NH4OH равна |
||
2 %. Вычислите концентрацию ионов H в этом растворе. |
||
|
в) |
Как изменится рН, если к 1 л раствора NH4OH (α = 0,8 %) |
прибавить 100 мл 20 мас.% раствора NH4Cl( 1,057 г/см3). |
||
305. |
а) |
Какой раствор имеет более щелочную среду: 2 мас.% |
раствор |
KOH ( 1,016 г/см3) или 1,6 мас.% раствор NaOH |
|
( 1,016 г/см3)?
б) Степень диссоциации хлорноватистой кислоты в 0,001 М
растворе HClO равна 0,71 %. Определите константу диссоциации и рН раствора.
в) Рассчитайте концентрацию ионов ClO в растворе, 150 мл которого содержат 1,5 10 3 моль HClO и 1,5 10 3 моль HCl.
306. а) Вычислите концентрацию ClO4 -ионов в растворе,
содержащем 3 г хлорной кислоты в 300 мл раствора.
б) Определите константу диссоциации фтороводородной кислоты и рН раствора, если степень диссоциации HF в 0,25 М растворе равна 5,1 %.
в) В какой пропорции необходимо смешать первый (HClO4 ) и
второй (HF) растворы, чтобы степень диссоциации HF уменьшилась в 6
раз? Принять, что объём после смешения равен сумме объёмов смешанных растворов.
307. а) Сколько граммов KOH надо растворить в 1 л воды, чтобы рН стал равным 12?
58
б) Степень диссоциации бромноватистой кислоты в растворе и рН раствора соответственно равны 0,04 % и 5,3. Определите концентрацию раствора и константу диссоциации HBrO.
в) Сколько граммов KBrO надо добавить к имеющемуся раствору HBrO(объём 1 л), чтобы концентрация H -ионов уменьшилась в
5 раз ?
308. а) Вычислите концентрацию ионов Na и Cl в растворе
NaCl, титр которого равен 0,003 г/см3.
б) Во сколько раз изменится степень диссоциации и на сколько единиц изменится рН, если раствор слабого электролита разбавить в 100 раз?
в) Во сколько раз изменится степень диссоциации слабого электролита, если в раствор добавить соль, имеющую со слабым электролитом одинаковый ион, и концентрации соли и слабого электролита равны? Задачу решите в общем виде.
309. а) Вычислить концентрацию ионов NO3 в 0,02 М растворе
Al(NO3)3.
б) Константы ступенчатой диссоциации угольной кислоты K1
и K2 равны соответственно 4,5 10 7 и 4,7 10 11. Определите концентрации ионов H , HCO3 и CO32 в 0,01 М растворе H2CO3.
в) К 0,1 М раствору HClO(Кдисс. 5 10 8) добавили такое количество KClO, что концентрация соли в растворе стала равна 0,005
моль/л. Как изменится при этом степень диссоциации HClO?
310. а) Вычислите концентрацию ионов Sr2 и NO3 в растворе
Sr(NO3)2, титр которого равен 0,008 г/см3.
59