Часть-2 дз метода

б) растворимость Bi(OH)3 в 0,1 М растворе Bi(NO3)3

(моль/л);

в) объём воды, в котором растворится 1 моль Bi(OH)3;

г) G300о процесса растворения Bi(OH)3 в воде с образованием насыщенного раствора.

342. При 300 К произведение растворимости Cu(OH)2 равно

5,6 10 20. Вычислить:

а) растворимость Cu(OH)2 в воде (моль/л);

б) растворимость Cu(OH)2 в 0,01 М растворе Cu(NO3)2

(моль/л);

в) объём воды, в котором растворится 1 моль Cu(OH)2;

70

б) растворимость Mg(OH)2 в 0,01 М растворе Mg(NO3)2

(моль/л);

в) растворимость Mg(OH)2 в 0,01 М растворе NaOH(моль/л);

г) объём воды, в котором растворится 1 г Mg(OH)2.

345.При 300 К в 100 л воды растворяется 278 г PbCl2. Вычислить:

а) произведение растворимости PbCl2;

б) растворимость PbCl2 в 0,01 М растворе KCl (моль/л);

в) растворимость PbCl2 в 0,01 М растворе Pb(NO3)2 (моль/л);

г) G300о процесса растворения PbCl2 в воде с образованием насыщенного раствора.

346. При 300 К произведение растворимости CaF2 равно 4,0 10 11.

Вычислить:

а) растворимость CaF2 в воде (моль/л);

б) растворимость CaF2 в 0,01 М растворе CaCl2 (моль/л);

в) объём воды, в котором растворится 1 г CaF2;

г) G300о процесса растворения CaF2 в воде с образованием насыщенного раствора.

347. При 300 К произведение растворимости MgF2 равно 6,0 10 9.

Вычислить:

а) растворимость MgF2 в воде (моль/л);

б) растворимость MgF2 в 0,01 М растворе Mg(NO3)2

(моль/л);

в) объём воды, в котором растворится 1 г MgF2;

г) G300о процесса растворения MgF2 в воде с образованием насыщенного раствора.

71

348. При некоторой температуре произведение растворимости

72

г) G300о процесса растворения ВaSO4 в воде с образованием насыщенного раствора.

352. При 300 К растворимость PbI2 в 0,1 М растворе NaI равна

9,0 10 7 моль/л. Вычислить:

а) произведение растворимости PbI2;

б) растворимость PbI2 в 0,1 М растворе Pb(NO3)2 (моль/л);

в) объём воды, в котором растворится 1 г PbI2;

г) G300о процесса растворения PbI2 в воде с образованием насыщенного раствора.

353. При 300 К растворимость Ag3PO4 в 0,01 М растворе AgNO3

г) G300о процесса растворения Co(OH)2 в воде с образованием насыщенного раствора.

73

355. Смешали 1 л 0,01 М раствора AgNO3 и 2 л 0,01 М раствора

K3PO4. Считая объём полученного раствора равным 3 л,

а) определить, образуется ли осадок Ag3PO4 ;

б) вычислить растворимость Ag3PO4 в воде (моль/л);

в) вычислить растворимость Ag3PO4 в 0,01 М растворе

AgNO3 (моль/л);

г) вычислить растворимость Ag3PO4 в 0,01 М растворе

K3PO4 (моль/л); (ПРAg3PO4 1,3 10 20).

356.Смешали равные объёмы 0,01 М раствора Zn(NO3)2 и 0,1 М

раствора Na2S. Считая объём полученного раствора равным сумме

объёмов смешиваемых растворов,

а) определить, образуется ли осадок ZnS;

б) вычислить растворимость ZnS в воде (моль/л);

в) вычислить растворимость ZnS в 0,1 М растворе K2S

(моль/л);

г) вычислить растворимость ZnS в 0,1 М растворе Zn(NO3)2

(моль/л); (ПРZnS 8,0 10 26).

357. Смешали 2 л 0,01 М раствора Hg(NO3)2 и 3 л 0,01 М раствора

KI. Считая объём полученного раствора равным 5 л,

а) определить, образуется ли осадок HgI2;

б) вычислить растворимость HgI2 в воде (моль/л);

в) вычислить растворимость HgI2 в 0,01 М растворе

Hg(NO3)2 (моль/л);

г) вычислить растворимость HgI2 в 0,1 М растворе KI (моль/л); (ПРHgI2 4,0 10 58).

74

358. Смешали равные объёмы 0,01 М раствора Ni(NO3)2 и 0,001 М

раствора NaOH. Считая объём полученного раствора равным сумме объёмов смешиваемых растворов,

а) определить, образуется ли осадок Ni(OH)2;

б) вычислить растворимость Ni(OH)2 в воде (моль/л);

в) вычислить растворимость Ni(OH)2 в 0,01 М растворе

Ni(NO3)2 (моль/л);

г) вычислить растворимость Ni(OH)2 в 0,01 М растворе

NaOH (моль/л); (ПРNi(OH)2 7,0 10 14).

359. Смешали равные объёмы 0,1 М раствора Co(NO3)2 и 0,01 М

раствора KOH. Считая объём полученного раствора равным сумме объёмов смешиваемых растворов,

а) определить, образуется ли осадок Co(OH)2;

б) вычислить растворимость Co(OH)2 в воде (моль/л);

в) вычислить растворимость Co(OH)2 в 0,01 М растворе

Co(NO3)2 (моль/л);

г) вычислить растворимость Co(OH)2 в 0,01 М растворе

KOH (моль/л); (ПРCo(OH)2 2,0 10 16).

360. Смешали равные объёмы 0,01 М растворов BaCl2 и K2CrO4.

Считая объём полученного раствора равным сумме объёмов смешиваемых растворов,

а) определить, образуется ли осадок BaCrO4;

б) вычислить растворимость BaCrO4 в воде (моль/л);

в) вычислить растворимость BaCrO4 в 0,1 М растворе BaCl2

(моль/л);

75

г) вычислить растворимость BaCrO4 в 0,01 М растворе

K2CrO4 (моль/л); (ПРBaCrO4 2,3 10 10).

76

13.ГИДРОЛИЗ

361.А. Вычислите рН раствора, полученного сливанием 30 мл 0,01

Мраствора NH4OH и 10 мл 0,2 М раствора NH4Cl. Константа

диссоциации NH4OH вычисляется по справочным данным. Считать, что соль диссоциирована нацело.

Б. Напишите уравнения реакций:

гидролиз Na2HPO4

гидролиз Cu(CH3COO)2

BeCl2 K2CO3 H2O

362. А. Вычислите рН 0,02 М раствора бензоата натрия

C6H5COONa , если константа диссоциации бензойной кислоты равна

6,3 10 5.

Б. Напишите уравнения реакций:

гидролиз NH4Сl

AlCl3 CH3COONa H2O Al(OH)2(CH3COO) ...

гидролиз SbСl3

363. А. Вычислите рН 0,04 М раствора бензоата калия

C6H5COOK , если константа диссоциации бензойной кислоты равна

6,3 10 5.

Б. Напишите уравнения реакций:

гидролиз HCOONH4

Co(NO3)2 Na2CO3 H2O

гидролиз BiСl3

364. А. Вычислите рН 0,1 М раствора NH4CN. Константы диссоциации NH4OH и HCN вычисляются по справочным данным.

77

Б. Напишите уравнения реакций:

гидролиз CH3COOK

Ni(NO3)2 Na2CO3 H2O

гидролиз Bi(NO3)3

365. А. Вычислите рН 0,05 М раствора формиата калия HCOOK.

Константа диссоциации HCOOH вычисляется по справочным данным.

Б. Напишите уравнения реакций:

гидролиз KFe(SO4)2

Na2SiO3 NH4Cl H2O

Fe(NO3)3 Na2CO3 H2O

366. А. Вычислите рН 0,01 М раствора гипохлорита калия.

Константа диссоциации HClO вычисляется по справочным данным.

Б. Напишите уравнения реакций:

гидролиз (NH4)2SO4

Co(NO3)2 K2CO3 H2O

FeCl3 K2CO3 H2O

367. А. Вычислите рН 0,1 М раствора гипохлорита натрия.

Константа диссоциации HClO вычисляется по справочным данным.

Б. Напишите уравнения реакций:

гидролиз Ca(ClO)2

Pb(NO3)2 K2CO3 H2O

гидролиз Cr(NO3)3

368. А. Вычислите рН 0,1 М раствора ClCH2COONa . Константа

диссоциации хлоруксусной кислоты равна 1,5 10 3.

Б. Напишите уравнения реакций:

гидролиз K2SO3

78

CuSO4 Na2CO3 H2O

гидролиз PCl5

369. А. Вычислите рН 0,06 М раствора NH4I. Константа диссоциации NH4OH вычисляется по справочным данным.

Б. Напишите уравнения реакций:

гидролиз Na3PO4

CrCl3 K2S H2O

POCl3 KOH(р-р,изб.)

370. А. Вычислите рН 0,08 М раствора NH4Br. Константа диссоциации NH4OH вычисляется по справочным данным.

Б. Напишите уравнения реакций:

гидролиз K2CO3

CrCl3 (NH4)2S H2O

гидролиз Cr2(SO4)3

371. А. Вычислите рН 0,08 М раствора бензоата натрия

C6H5COONa , если константа диссоциации бензойной кислоты равна

6,3 10 5.

Б. Напишите уравнения реакций:

гидролиз Na2CO3

Be(NO3)2 Na2CO3 H2O

гидролиз POCl3

372. А. Вычислите концентрацию ионов H в 0,1 М растворе

NH4Cl. Константа диссоциации NH4OH вычисляется по справочным данным.

Б. Напишите уравнения реакций:

79