Часть-2 дз метода

UO2

2 (р-р,ст.с.)

-1018

-952

•

UO2(NO3)2(к)

-1348

•

•

V(к)

0

0

28,9

VCl2(к)

-461

-415

97,1

VCl3(к)

-581,2

-511,9

131,0

V2O5(к)

-1552

-1421

131,0

W(к)

0

0

32,7

WCl6(к)

-598,3

-469,0

230

WO2(к)

-589,5

-533,7

50,5

WO3(к)

-824,7

-763,8

75,9

WO4

2 (р-р,ст.с.)

-1073,2

-931,4

97,5

WS2(к)

-200,4

-192,8

71

Zn(к)

0

0

41,63

Zn2 (р-р,ст.с.)

-153,6

-147,16

•

ZnCl2(к)

-415,1

-369,4

111,5

ZnCl2(р-р, ZnCl2 50H2O)

-471,2

-

-

ZnCl2(р-р, ZnCl2 100H2O)

-477,6

-

-

ZnCl2(р-р, ZnCl2 1000H2O)

-485,1

-

-

ZnCl2(р-р,ст.с.)

-487,8

-409,7

•

[Zn(NH3)4]2 (р-р,ст.с.,гип.недисс.)

-537,0

-304,6

298

[Zn(СN)4]2 (р-р,ст.с.,гип.недисс.)

332,1

427,2

259

ZnO(к)

-350,6

-320,7

224,7

Zn(OH)2(к)

-645,4

-555,9

77,0

[Zn(OH)4]2 (р-р,ст.с.,гип.недисс.)

•

-860,8

•

ZnS(к)

-205,4

-200,7

57,7

ZnSO4(к)

-981,4

-870,1

110,5

ZrCl4(ж)

-979,8

-889,3

181

Zr(OH)4(к)

-1661

•

•

ZrO2(к)

-1100,6

-1042,8

50,4

120

Электрохимическая реакция

Eo298, В

Li

e

Li

-3,045

K

e

K

-2,925

Rb

e

Rb

-2,925

Cs

e

Cs

-2,923

Ca2 2e

Ca

-2,87

Na

e

Na

-2,714

Mg2 2e

Mg

-2,37

Be2 2e

Be

-1,85

U3 3e

U

-1,80

Al3 3e

Al

-1,66

121

Zn2 2e

Zn

-0,763

S 2e

S2

-0,48

Fe2 2e

Fe

-0,440

Cr3

e

Cr2

-0,41

Cd2 2e

Cd

-0,403

Tl

e

Tl

-0,336

H3PO4 2H 2e

H3PO3 H2O

-0,276

Co2 2e

Co

-0,27

V3

e

V2

-0,255

Ni2 2e

Ni

-0,24

CO2 2H 2e

HCOOH

-0,196

GeO2 4H 4e

Ge 2H2O

-0,15

Sn2 2e

Sn

-0,14

Pb2 2e

Pb

-0,126

H

e

1

H2

0

2

HCOOH 2H 2e

HCHO H2O

0,056

Sn4 2e

Sn2

0,15

Cu2

e

Cu

0,153

UO22 4H 2e

U4 2H2O

0,334

Cu2 2e

Cu

0,337

[Fe(CN)6]3

e

[Fe(CN)6]4

0,36

1

O2 H2O 2e

2OH

0,401

2

Cu

e

Cu

0,521

1

I2

e

I

0,536

2

I3 2e

3I

0,536

H3AsO4 2H 2e

HAsO2 2H2O

0,559

MnO4

e

MnO4

2

0,564

UO2 4H

e

U4 2H2O

0,62

122

O2 2H 2e

H2O2

0,682

C6H4O2 2H 2e

C6H4(OH)2

0,699

Fe3

e

Fe2

0,771

1

Hg

2

2

e

Hg

0,798

2

Ag

e

Ag

0,799

Hg2 2e

Hg

0,854

NO3 3H 2e

HNO2 H2O

0,94

NO3 4H 4e

NO 2H2O

0,96

Pu4

e

Pu3

0,97

HNO2 H

e

NO H2O

1,00

1

Br

e

Br

1,065

2

2

ClO4 2H 2e

ClO3 H2O

1,19

IO3 6H 5e

1

I2 3H2O

1,195

2

1

O2 2H 2e

H2O

1,229

2

Tl3 2e

Tl

1,25

1

Cl2

e

Cl

1,360

2

PbO2 4H 2e

Pb2 2H2O

1,455

Au3 3e

Au

1,50

MnO4

8H 5e

Mn2 4H2O

1,51

Ce4

e

Ce3

1,61

PbO2 4H SO42 2e

PbSO4 2H2O

1,685

Co3

e

Co2

1,82

Pu3 3e

Pu

2,03

1

F2

e

F

2,87

2

ВВЕДЕНИЕ......................................................................................................

3

1.

ЭКВИВАЛЕНТ. ЗАКОН ЭКВИВАЛЕНТОВ .............................................

4

2.

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРОВ...............

10

3.

КВАНТОВЫЕ ЧИСЛА ЭЛЕКТРОНОВ И ФОРМЫ ЭЛЕКТРОННЫХ

ОБЛАКОВ ......................................................................................................

16

4.

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ АТОМОВ И ИОНОВ ..............................

24

5.

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕНИЯ−ВОССТАНОВЛЕНИЯ ..................................

25

6.

МЕТОД ВАЛЕНТНЫХ СВЯЗЕЙ. ГИБРИДИЗАЦИЯ ВОЛНОВЫХ

ФУНКЦИЙ ЭЛЕКТРОНОВ. σ– и π– СВЯЗИ...............................................

36

7.

МОДЕЛЬ ОТТАЛКИВАНИЯ ЭЛЕКТРОННЫХ ПАР ВАЛЕНТНОЙ

ОБОЛОЧКИ (ОЭПВО) ЦЕНТРАЛЬНОГО АТОМА ...................................

41

8.

МЕТОД МОЛЕКУЛЯРНЫХ ОРБИТАЛЕЙ .............................................

43

9.

ТЕРМОХИМИЯ. ЗАКОН ГЕССА. ЭНТРОПИЯ. ЭНЕРГИЯ ГИББСА...

45

10.

ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ.............................................................

51

11.

ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ ........................................

57

12.

ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ.................................................

67

13.

ГИДРОЛИЗ...............................................................................................

77

14.

ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЯХ.........

86

15.

ДИССОЦИАЦИЯ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ .........................

88

ПРИЛОЖЕНИЕ............................................................................................

101