1 8 На законе целых чисел основана система обозначений

граней кристаллов. Для каждой грани пишут набор обратных значений длин отрезков, отсекаемых ею на осях x, y и z. Эти длины характеризуют целыми относительными значениями, выраженными как отношения длин отрезков к величинам, пропорциональным периодам кристаллической решетки (периоды решетки соответствуют ребрам элементарной ячейки-параллелепипеда). Такие обозначения называют кристаллографическими индексами граней, или индексами Миллера.

?19 Металлические кристаллы формируются сферическими

атомами (катионами) по принципу плотнейшей упаковки. Металлическая связь между атомами сильная и ненаправленная. Делокализованные электроны обеспечивают постоянное поддержание связей между всеми атомами. Эти связи трудно разорвать, но возможно смещение плоскостей, заполненными атомами, относительно друг друга. Связь между ними продолжает сохраняться, что формирует такие свойства у металлов, как пластичность и ковкость. Присутствие делокализованных электронов обусловливает высокую электропроводность и хорошую теплопроводность металлов.

Плотнейшая упаковка сфер осуществляется в последовательности слоев ABAB… или ABCABC… . Первая из них приводит к кристаллической решетке с элементарной ячейкой в форме гексагональной призмы, а вторая – в форме гранецентрированного куба. Гексагональная плотнейшая упаковка характерна для Mg, Cd, Zn, Re; кубическая – для Al, Pb, Ni, Cu, Ag, Au и др. Иной тип кубической решетки – объемоцентрированная – проявляется у Cr, Mn, Fe, Nb, Mo, Ta, W. Некоторые металлы, такие как Ca, Ti, Zr и др., способны кристаллизоваться с образованием и гексагональных, и кубических структур.

24 Одно и то же вещество может иметь различные

кристаллические формы, которые отличаются по внутреннему строению, а значит, и по физико-химическим свойствам. Такое явление называется полиморфизмом. При увелич. температ формир-ся менее плотные структуры но кол-во соседей 2го и 3го порядка может увелич-ся. Поэтому переход от 1й структуры к другой происходит при относительно небольших изменениях энергии поэтому возможен и обратный переход к более плотным структурам. Например, ярко-красный иодид ртути HgI2, образующий при нормальных условиях кристаллы тетрагональной сингонии, при 131 C превращается в ярко-желтую ромбическую форму.

α>β>γ. α-Fe до 906С > γ-Fe до 1401С > α-Fe до 1530С > β –Fe

α-Sn <> β-Sn

серое(7,31 г/см3) белое(5,75 г/см3)