Оксиды Cl2,i2:получение и св-ва.

Получение: 2HgO + 2Cl2 → Hg2OСl2 + Cl2O­

HgO + 2Cl2 → HgCl2 + Cl2O

В нормальных условиях представляет собой буровато-жёлтый газ с запахом, напоминающим запах хлора. При температурах ниже 2 °C — жидкость золотисто-красного цвета. Ядовит.Самопроизвольно медленно разлагается.При больших концентрациях взрывоопасен. Растворяется в четырёххлористом углероде. Хорошо растворим в воде с образованием слабой хлорноватистой кислоты:

H2O + Cl2O ↔ 2HClO.

Промышленный метод получения ClO2 основан на реакции:

2NaClO3 + SO2 + H2SO4 → 2NaHSO4 + 2ClO2↑.

Кислотный оксид. При растворении в воде образуются хлористая и хлорноватая кислоты (реакциядиспропорционирования). Разбавленные растворы устойчивы в темноте, на свету медленно разлагаются:

2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3.

Образующаяся хлористая кислота очень неустойчива и разлагается:

5HClO2 → 3HClO3 + Cl2↑ + H2O.

ClO2 реагирует со многими с органическими соединенями и выступает окислителем средней силы.Получение: получают окислением озоном: 2ClO2+2O3 = 2O2 + Cl2O6

Свойства: 1) При температуре плавления 3.5 °C происходит распад: Cl2O6 = 2ClO3

2) взаимодействует с водой и щелочами в растворе, при этом проходит реакция диспропорционирования: 2KOH + Cl2O6 = KClO3 + KClO4 + H2O

Получают Cl2О7 при осторожном нагревании хлорной кислоты с фосфорным ангидридом или олеумом:

2HClO4 + P4O10 → Cl2O7 + H2P4O11

Хлорный ангидрид представляет собой бесцветную маслянистую жидкость. Cl2O7 взрывается при нагревании выше 120 °C и от удара, однако он более устойчив, чем оксид и диоксид хлора. Жидкий Cl2О7 устойчив до 60—70 °C, но примесь низших оксидов хлора существенно ускоряет его распад.

Cl2O7 → Cl2 + 3,5O2 ΔH = 135 кДж/моль

Медленно растворяется в холодной воде, образуя хлорную кислоту:

Cl2O7 + H2O → 2HClO4

Хлорный ангидрид является сильным окислителем.

Галогенангидриды:получение и гидролиз.

Получают Cl2О7 при осторожном нагревании хлорной кислоты с фосфорным ангидридом или олеумом:

2HClO4 + P4O10 → Cl2O7 + H2P4O11