Химические свойства

Тиосерная кислота (H2S2O3) в присутствии воды разлагается: H2S2O3 → S + SO2 + H2O, поэтому её выделение из водного раствора невозможно. Свободная тиосерная кислота может быть получена при взаимодействии хлорсульфоновой кислоты с сероводородом при низкой температуре: HSO3Cl + H2S → H2S2O3 + HCl. Выше 0 °C свободная тиосерная кислота необратимо разлагается: H2S2O3 → SO2 + S + H2O. Благодаря наличию серы в степени окисления −2 тиосульфат-ион обладает восстановительными свойствами. Слабыми окислителями (I2, Fe3+) тиосульфаты окисляются до тетратионатов: 2S2O32− + 2Fe3+ → S4O62− + 2Fe2+ 2S2O32− + I2 → S4O62− + 2I− Более сильные окислители окисляют тиосульфаты до сульфатов: S2O32− + 4Cl2 + 5H2O → SO42− + 8Cl− + 10H+ Сильные восстановители восстанавливают тиосульфат-ион до сульфида, например: 3S2O32− + 8Al + 14OH− + 9H2O → 6S2− + 8[Al(OH)4]− Тиосульфат-ион также является сильным комплексообразователем: Ag+ + 2S2O32− → [Ag(S2O3)2]3− Так как тиосульфат-ион координируется с металлами через атом серы в степени окисления −2, в кислой среде тиосульфатные комплексы легко переходят в сульфиды: 2[Ag(S2O3)2]3− + 2H+ → Ag2S + 2SO2 + H2O Из-за наличия атомов серы в разных степенях окисления в кислой среде тиосульфаты склонны к реакциям конпропорционирования: S2O32− + 2H+ → S + SO2 + H2O

Ассоциация молекул фтороводорода.Дифторид калия.

Фтороводород в жидком и газообразном состояниях имеет большую склонность к ассоциации вследствие образования сильных водородных связей. Энергия водородных связей FH•••FH приблизительно составляет 42 кДж/моль, а средняя степень полимеризации в газовой фазе (при температуре кипения) ≈4. Даже в газообразном состоянии, фтороводород состоит из смеси полимеров H2F2, H3F3, H4F4, H5F5, H6F6. Простые молекулы HF существуют лишь при температурах выше 90 °C. Вследствие высокой прочности связи, термический распад фтороводорода становится заметным лишь выше 3500 °C (что выше температуры плавления вольфрама — самого тугоплавкого из металлов). Для сравнения — у водытермический распад становится заметным при температурах выше 2000 °C.

Водородные соединения галогенов:получение,св-ва.F2+H2=2HF со взрывом,но получают HF:

CaF2+H2SO4=2HF+CaSO4.В обычных условиях газ с резким запахом,сжижается при t=+19,9 с образоанием жизкости.Многие в-ва хорошо раство=римы в этом р-ре.Св-ва:

Жидкий HF — сильный ионизирующий растворитель:

HCl + 2HF ↔ ClH2+ + HF2−

В жидком фтороводороде кислотные свойства проявляют соединения, которые являются акцепторами фторид ионов, например BF3, SbF5:

BF3 + 2HF → FH2+ + BF4−

Амфотерными соединениями в среде жидкого фтороводорода являются, например, фториды алюминия и хрома(III):

3NaF + AlF3 → 3Na+ + AlF6−

(AlF3 — как кислота)

AlF3 + 3BF3 → Al3+ + 3BF4−

(AlF3 — как основание)

HF (плавиковая кислота) является кислотой средней силы. Соли плавиковой кислоты называются фторидами.

В лабораторных условиях хлороводород получают:

NaCl(тверд.) + H2SO4(конц.) = NaHSO4 + HCl↑(t)

При действии сильных окислителей или при электролизе хлороводород проявляет восстановительные свойства:

MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O

При нагревании хлороводород окисляется кислородом (катализатор — хлорид меди(II) CuCl2):

4 HCl + O2 → 2 H2O +2 Cl2↑

Однако, концентрированная соляная кислота реагирует с медью, при этом образуется комплекс одновалентной меди:

2 Cu + 4 HCl → 2 H[CuCl2] + H2↑

Соляная кислота является сильной одноосновной кислотой, она энергично взаимодействует со всеми металлами, стоящими в ряду напряжений левее водорода, с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями, образуя соли — хлориды:

Mg + 2 HCl → MgCl2 + H2↑

FeO + 2 HCl → FeCl2 + H2O

Благодаря высокой концентрации хлорид-ионов в растворе металл связывается в хлоридный комплекс, что способствует его растворению:

3 Pt + 4 HNO3 + 18 HCl → 3 H2[PtCl6] + 4 NO↑ + 8 H2O

В промышленности HI получают по реакции иода с гидразином:

2 I2 + N2H4 → 4 HI + N2

HI способен восстанавливать концентрированную серную кислоту до сероводорода:

8HI + H2SO4 → 4I2 + H2S + 4H2O

Подобно другим галогенводородам, HI присоединяется к кратным связям (реакция электрофильного присоединения):

HI + H2C=CH2 → H3CCH2I