Общая харктеристика и св-ва Mn,Tc,Re.
d-эл-ты,металлы,вос-ная способность свехру вниз по группе уменьшается.Mn отличается по св-вам.
СО: Mn-(+2),(+4),(+6),(+7). Te,Re устойчивая (+7)
Непосредственно взаимодействуют с разными простыми в-вами-О2,гал,азот,фосфор,сера и т.д.С Н2- не реагируют,хотя Mn р-тся хорошо.
Mn+O2=MnO2(t<450)
4Tc+7O2=2Tc2O7(t=450-500)
4Rt+7O2=2Re2O7(t=400)
Г=F,Cl,I;Mn+Г2=Mn Г2(t=200);Tc+3F2=TcF6(t=400)
Tc+2Cl2=TcCl4(t=400);2Re+7F2=2ReF7(t=700)
2Re+5Cl2=2ReCl5
Кластеты-соединения,где несколько атомов металлов соединены ковалентной связью.(галогенидов рения)
Mn+S=MnS(t=1600);3Mn+N2=Mn3N2(t=1200);
Mn+2HCl=MnCl2+H2;Mn+H2SO4=MnSO4;
Mn+2HOH=Mn(OH)2+H2(t=150)
Mn+2H2O+2NH4Cl=MnCl2+2(NH3*H2O)+H2
Mn+2H2SO4(k)=MnSO4+SO2+2H2O
3Mn+8HNO3(p)=3Mn(NO3)2+2NO+4H2O
Э+7HNO3(k)=HЭO4+7NO2+3H2O(Э=Tc,Re)
3Tc+18HCl(k)+4HNO3(k)=3H2[TcCl6]+4NO+8H2O
2Re+7H2O2(k)=2HReO4+6H2O
4 Re+4NaOH+7O2=4NaReO4+2H2O
Соедиения Mn(II):получение,св-ва.Диоксид марганца,манганаты,перманганаты.Cоединения наиболее уст.в кислой среде.
Большинство солей Mn(II) хорошо растворимы в воде. Мало растворимы MnO, MnS, MnF 2 , Mn(OH) 2 , MnCO 3 и Mn 3 (PO 4 ) 2 . При растворении в воде соли Mn(II) диссоциируют, образуя аквокомплексы [Mn(OH 2 ) 6 ] 2+ , придающие растворам розовую окраску/По химическим свойствам Mn(II) амфотерны (преобладают признаки основных соединений). В реакциях без изменения степени окисления для них наиболее характерен переход в катионные комплексы. Mn(OH) 2 , легко взаимодействуют с кислотами:
MnO + 2OH 3 + + 3H 2 O = [Mn(OH 2 ) 6 ] 2+
Со щелочами они реагируют только при достаточно сильном и длительном нагревании:
Mn(OH) 2 + 4OH - = [Mn(OH) 6 ] 4-
Оксид MnO (серо-зелёного цвета,обладает полупроводниковыми свойствами. Его обычно получают, нагревая MnO 2 в атмосфере водорода или термически разлагая MnCO 3 .
Поскольку MnO с водой не взаимодействует, Mn(OH) 2 (белого цвета) получают косвенным путём - действием щелочи на раствор соли Mn (II):
MnSO 4 (р) + 2KOH (р) = Mn(OH) 2 (т) + K 2 SO 4 (р)
Кислотные признаки соединения Mn (II) проявляют при взаимодействии с однотипными производными щелочных металлов. 4KCN + Mn(CN) 2 = K 4 [Mn(CN) 6 ] (гексацианоманганат (II))
Аналогичным образом протекают реакции:
4KF + MnF 2 = K 4 [MnF 6 ] (гексафтороманганат (II))
2KCl + MnCl 2 = K 2 [MnCl 4 ] (тетрахлороманганат (II))
Большинство манганатов (II) (кроме комплексных цианидов) в разбавленных растворах распадается.
При действии окислителей производные Mn (II) проявляют восстановительные свойства. Mn(OH) 2 , получаемый по обменной реакции, быстро темнеет:
6Mn(OH) 2 + O 2 = 2Mn 2 MnO 4 + 6H 2 O
В сильнощелочной среде окисление сопровождается образованием оксоманганатов (VI) - производных комплекса MnO 4 2- :
3MnSO 4 + 2KClO 3 + 12KOH = 3K 2 MnO4 + 2KCl + 3K 2 SO 4 + 6H 2 O
сплавление
Сильные окислители, 2MnSO 4 + 5PbO 2 + 6HNO 3 = 2HMnO 4 + 3Pb(NO 3 ) 2 + 2PbSO 4 + 2H 2 O
Маргонцевая к-та и её ангидлрид.
Марганцо́вая кислота́ — сильная неорганическая кислота с химической формулой HMnO4. В чистом виде не выделена, существует в виде раствора. Соли марганцовой кислоты называются перманганаты. Самым известным производным марганцовой кислоты являетсяперманганат калия (марганцовка).
Оксид марганца(VII) Mn2O7 — зеленовато-бурая маслянистая жидкость (tпл=5,9 °C), неустойчив при комнатной температуре; сильный окислитель, при соприкосновении с горючими веществами воспламеняет их, возможно со взрывом.Получить оксид марганца(VII) Mn2O7 можно действием концентрированной серной кислоты на перманганат калия
Полученный оксид марганца(VII) неустойчив и разлагается на оксид марганца(IV) и кислород:
Одновременно выделяется озон:
Оксид марганца(VII) взаимодействует с водой, образуя марганцевую кислоту:
