- •1. Межатомное взаимодействие.
- •2. Типы химических связей.
- •3. Кристаллическая структура твердых тел.
- •5. Дефекты кристаллических решеток.
- •7. Линейные дефекты кристаллической решетки.
- •8. Поверхностные дефекты кристаллической решетки.
- •9. Объёмные дефекты кристаллической решетки.
- •10. Энергетические дефекты кристаллической решетки.
- •11. Основы теории сплавов
- •12 Диаграммы состояния сплавов и закономерности Курнакова.
- •Без номера. Элементы зонной теории твердых тел
- •13.Диэлектрические материалы
- •14. Электропроводность диэлектриков
- •Влияние напряженности поля на электропроводность диэлектриков
- •16. Упругая поляризация
- •18. Виды поляризации релаксационного типа.
- •19. Особенности поляризации в активных диэлектриках
- •22. Диэлектрические потери
- •23. Влияние температуры на тангенс угла потерь неполярных диэлектриков
- •Влияние частоты электрического поля на тангенс угла потерь неполярных диэлектриков.
- •Влияние температуры на тангенс угла потерь в полярных диэлектриках
- •Влияние частоты электрического поля на тангенс угла диэлектрических потерь для полярных диэлектриков
- •24. Пробой диэлектриков
- •Электрический пробой газов
- •Влияние частоты электрического поля на электропрочность газов
- •А) Электрический пробой твердых диэлектриков
- •22. Магнитные материалы
- •23. Природа ферромагнетизма.
- •24. Доменная структура ферромагнетиков.
- •26. Кривая намагничивания
- •28. Электротехническая сталь
- •28 Магнитомягкие материалы для работы в слабых полях
- •Магнитомягкие материалы, предназначенные для работы в высокочастотных полях.
- •Дисперсионно твердеющие сплавы
- •Деформируемые магнитотвердые материалы.
- •Магнитотвердые ферриты
- •Высококоэрцитивные магниты.
- •32. Проводниковые материалы
- •33. Материалы высокой электропроводности.
- •34. Материалы высокого удельного сопротивления.
- •Сплавы на основе меди.
- •Никель-хромовые сплавы.
- •Железохромалюминиевые сплавы
- •Сплавы на основе благородных металлов.
- •35. Материалы электрических контактов
- •В)Материалы разрывных контактов.
- •Г) Материалы скользящих контактов.
- •36. Полупроводниковые материалы
2. Типы химических связей.
Рис.
3. Схема образования ковалентной связи
Рис.
3. Схема образования ионной связи
Рис.
5. Схема образования металлической
связи.
В результате, с ростом порядкового номера элемента падает температура плавления, растет коэффициент теплового расширения, уменьшается модуль упругости.
Ионная связь. Ионная связь образуется при взаимодействии атомов с малым количеством валентных электронов и атомов с большим количеством электронов на валентных оболочках. При этом наружные электроны атомов с низкими потенциалами ионизации переходят на валентные оболочки атомов с высокими ионизационными потенциалами. В результате образуются положительно и отрицательно заряженные ионы, взаимно притягивающиеся электростатическими силами. Ионная связь ненасыщенна, поскольку каждый из отрицательно заряженных ионов притягивает к себе положительно заряженные, а каждый из положительно заряженных ионов притягивает к себе все отрицательно заряженные. Однако ионная связь направлена, поскольку ион притягивает к себе разноименно заряженные ионы и отталкивает одноименно заряженные.
Уменьшение размера иона и увеличение его заряда ведет к росту энергии связи, а следовательно, к росту температуру плавления материала, уменьшению коэффициента теплового расширения и к увеличению модуля упругости.
Металлическая связь образуется между атомами одного или нескольких химических элементов, у которых валентные электронные оболочки застроены меньше чем на половину. Поскольку энергия иона минимальна при полностью заполненной внешней оболочке, атомы отдают внешние валентные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы, между которыми находятся свободные электроны (электронный газ).
Каждый из положительно заряженных ионов притягивается к свободным электронам, и, тем самым, ионы притягиваются друг к другу. Металлическая связь ненаправленна и ненасыщенна, и число ближайших соседей у иона определяется в основном геометрическим и энергетическими факторами. Следовательно, кристаллические решетки металлов упакованы плотно. Под действием электрического поля не связанные с ионами электроны перемещаются, то есть металлы обладают высокой электропроводностью.
Рис.
6 Схема образования диполей при сближении
нейтральных атомов
У одиночного атома электронная оболочка симметрична. При сближении двух атомов их электронные оболочки электрически взаимодействуют и деформируются (см. рис. 6). В итоге атомы превращаются в диполи, которые взаимно притягиваются. Чем больше порядковый номер атома, тем больше у него электронных оболочек, а следовательно, связь валентных электронов с ядром ослабевает, и деформировать ее становится легче. Следовательно, возрастает дипольный момент атома и увеличивается энергия связи между атомами.
При сближении электрически нейтральных молекул. Причем чем выше молекулярный вес, тем больший дипольный момент молекул и выше энергия связи