30. Изотерма химической реакции. Стандартное изменение свободной энергии.

изотерма

A+2B=3D. Реакция далека от равновесия.

Исходные парциальные давления P_A⁰ ; P_B⁰ ; P_D⁰ .

G<0 - равновесие смещено вправо. G>0 - равновесие смещено влево.

Изотерма хим. реакции позволяет зная P_A⁰ ; P_B⁰ ; P_D⁰ подсчитатьG и определить в каком направлении будет протекать реакция при задании исходных значений порционного давления.

G=-RT*lnKp + RT*ln[(P_D⁰)³/(( P_A⁰)*(P_B⁰)²)]

Если P_A⁰= ; P_B⁰= ; P_D⁰= 1 атм. - стандартное состояние,то G=-RT*lnKp - стандартное уравнение изотермы химической реакции.

Для всех элементов в стандартном состоянии G⁰₂₉₈ = условно приняты = 0!

31. Константа химического равновесия. Различные способы выражения констант равновесия . Соотношения между константами.

Рассмотрим гомогенную хим.р-ю: Р-и протекают до полного исчезновения исходных в-в, а останавливаются при достижении определенного сост.равн-я. Условия хим.равновесия: Равновесные давления участников реакции: Согласно закону действ. масс конст.равн-я, выраженная через парц.давл-я. Размерность изм-е числа молей при протекании р-и.При написании конст.равновесия гетерогенных реакции учитываются парциальные давления только газообразных участников р-й, поскольку давления пара конденсированных фаз малы по сравнению с газообразными компонентами. Пример. конст.равн-я, выраженная через концентрации. еще Соотн-я м/у конст-ми равновесия:

32. Зависимость константы химического равновесия от температуры (изобара и изохора химической реакции).

Изобара

уравнение изобары хим. р-и характеризует собой зависимость константы равновесия Kp от температуры.

(d lnKp)/dT = H⁰/RT² . Знак производной определяется знаком теплового эффекта реакции. Если реакция эндотермическая, то т.д. Q такой реакции берется с (+) - производная положительна.

Изохора (d lnKс)/dT = U⁰/RT² .

33. Принцип Ле-Шателье.

При неизменных условиях химическое равновесие в системе может сохраняться сколь угодно долго. В случае же изменения условий (концентрация, температура, давление) одна из противоположно направленных реакций может ускориться, чем другая. После этого равновесие сместится, и установится новое состояние равновесия.Принцип Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в истинном химическом равновесии, оказывают воздействие извне путем изменения какого-либо из условий, определяющих положение равновесия, то оно смещается в направлении той реакции, протекание которой ослабляет эффект произведенного воздействия.1. Влияние температуры.Повышение температуры смещает равновесие в сторону процесса, идущего с поглощением тепла. 2. Влияние концентрации.При увеличении концентрации исходных веществ равновесие смещается в сторону реакции, потребляющей эти вещества (вправо). 3. Влияние давления.Увеличение давления смещает равновесие в сторону меньшего числа молей, т.е. в сторону падения давления.Примечание. На реакцию, идущую без изменения числа молей, давление не влияет.