Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель. Понятие об индикаторах.
Электролиты – вещ-ва, которые в растворе или расплаве состоят полностью или частично из ионов.Они не подчиняются законам Рауля: их растворы замерзают при более низких темп-рах, а кипят при более высоких темп-рах. Электролитическая диссоциация.Теорию ЭД предложил шведский ученый Аррениус. «Электролиты, растворяясть в воде, распадаются на ионы (заряженные частицы). При этом каждый ион ведет себя как самост.частица.В результате диссоциации концентрация увелич-ся).»Академик Каблуков дополнил теорию ЭД: «основная причина диссоциации на ионы – взаимодействие с полярными молекулами воды».Согласно закону Кулона, сила притяжения между зарядами .Об ионизирующей спос-сти растворителей судят по их диэлектрической проницаемости: чем она выше, тем энергичнее протекает процесс ЭД.Кроме воды, электролиты диссоциируют в По способности диссоциации электролиты делятся на слабые и сильные. Сильные диссоциируют полностью – процесс необратим. Процесс диссоциации слабых обратим (в растворах содержатся как ионы, так и недиссоциированные молекулы).Степень диссоциации - доля растворенного электролита, распавшегося на ионы. Для сильных - для слабых На практике СД определяют путем измерения электропроводимости раствора. Различают удельную электропроводимость и эквивалентную повышается с увеличением разбавления до некоторой предельной величины, когда все молекулы распадаются на ионы При этом предельное знач.экв-ной электропроводимости – электропроводимость при бесконечном разбавлении - Для слабых электролитов выполняется
Гидролиз солей. Константа и степень гидролиза.
Гидролиз - разложение солей под действием воды.
Вторая формулировка. Процесс, обратный нейтрализации, приводящий к образованию кислоты и основания.
Нейтрализация – реакция между кислотой и основанием.1. Гидролиза нет
-если сильное основание и сильная кислота.
-если нерастворимые вещества («н» в таблице).
Пример.
2. Полный гидролиз
-если слабая кислота и слабое основание.
-если «-» в таблице растворимости.
Пример.
3. -если сильное основание и слабая кислота.
-если слабое основание и сильная кислота.
Пример.
Константа гидролиза:
Степень гидролиза – применяется для характеристики реакций гидролиза.
Степень возрастает с ростом температуры и с уменьшением концентрации (разбавлением).
Произведение растворимости. Условие выпадения осадка.
произведение концентрации ионов малорастворимого электролита в его насыщенном растворе при постоянной температуре и давлении. Произведение растворимости — величина постоянная.
При постоянной температуре в насыщенных водных растворах малорастворимых электролитов устанавливается равновесие между твердым веществом и ионами, образующими это вещество. Например, в случае для CaCO3 это равновесие можно записать в виде:
Константа этого равновесия рассчитывается
по уравнению:
В приближении идеального раствора с учетом того, что активность чистого компонента равна единице, уравнение упрощается до выражения:
Константа равновесия такого процесса называется произведением растворимости.
В общем виде, произведение растворимости
для вещества с формулой AmBn, которое
диссоциирует на m ионов An+ и n ионов Bm-,
рассчитывается по уравнению:
где [An+] и [Bm-] — равновесные молярные концентрации ионов, образующихся при электролитической диссоциации.Из произведений растворимости можно рассчитать концентрации катионов и анионов в растворе малорастворимого электролита. Значения произведений растворимости приведены в справочниках.