Связь периодического закона со строением электронных оболочек атомов. Правило Клечковского Энергетические ячейки. Правило Хунда.
Период – это последовательность атомов с одинаковым числом электронных слоев.
Первое правило Клечковского: Последовательное заполнение орбиталей происходит от орбиталей с меньшим значением (n+1) к большим значением этой суммы.
Второе правило Клечковского: При одинаковом значении (n+1) заполнение орбиталей происходит последовательно в направлении увеличения n.
Правило Хунда: суммарный спин данного подуровня должен быть максимален. Электроны стремятся занять max возможное число свободных квантовых состояний.
??
Периодический закон д.И.Менделеева и периодическая система элементов: ряды, периоды, группы, подгруппы, порядковый номер элемента.
Закон – Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов.
Современная формулировка: Свойства элементов и их соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер атомов элементов.
Периодическая система элементов – это, по сути, графическое изображение периодического закона.
Короткая форма. Она имеет три малых периода – 1, 2, 3 и четыре больших – 4, 5, 6, 7. Большие периоды содержат два ряда – четный и нечетный.
Начинаются периоды с активного металла, по мере продвижения направо усиливаются неметаллические свойства электронов, а завершаются периоды инертными газами. Валентность во 2-ом и 3-ем периодах от элемента к элементу увеличивается на 1.
У всех элементов четного ряда наблюдаются металлические свойства.
В периодической системе имеется 8 групп.
В главных подгруппах по мере продвижения вниз металлические свойства элементов усиливаются, в побочных – ослабевают.
Порядковый номер указывает на количество протонов в ядре и столько же электронов.
Периодическое изменение свойств химических элементов. Радиус атомов, сродство к электрону, энергия ионизации, электроотрицательность.
Период – последовательность атомов с одинаковым числом эл-ных слоев.
Радиус атома - расстояние между атомным ядром и самой дальней из стабильных орбит электронов в эл. оболочке этого атома. Увеличивается с увеличением порядкового номера элемента.
Энергия ионизации – энергия, которую необходимо затратить на отрыв электрона с нормального уровня и удаление его на далекий уровень. Атом при этом превращается в положительный ион. Можно считать мерой металличности: чем меньше энергия, тем ярче проявляются металлические свойства, и наоборот.
Энергия сродства к электрону – энергия, которая выделяется при присоединении электрона к нейтральному атому.
Электроотрицательность – (эн. Ион.
+эн. Ср.)/2. Способность элемента смещать
себя электрон с партнера при образовании
хим. Связи. Чем она больше, тем вероятнее
превращение атомов в отриц. ионы.
Образование химической связи. Энергия и длина связи.
При взаимодействии атомов, может возникнуть хим. связь. При возникновении химической связи выделяется энергия. Чем больше энергии выделится, тем прочнее связь. Потенциальная энергия образующейся молекулы меньше суммарной потенциальной энергии исходных свободных атомов, вступающих в связь.
Длина связи – кратчайшее межъядерное расстояние в невозбуждённой молекуле 0.1-0.2нм
Энергия связи – кол-во энергии выделившейся при её возникновении.
Насыщенность химической связи – ограничение числа валентных связей у атомов в соединениях с ковалентной связью. Ориентация связи – прочность связи зависит от взаимной ориентации электронных облаков валентных электронов.
Химическая связь возникает в результате перегруппировки электронов – передачи электронов от атома к атому или смещения электронов, приводящего в возникновению общих электронной пары.