Растворы (разбавленные, концентрированные, насыщенные, пересыщенные). Растворимость. Способы выражения концентраций растворов.
Раствор - гомогенная система, в
которой одно вещество равномерно
распределено в среде другого. Р-р -
гомогенная система. В р-ре различают
растворитель и растворяемое
вещество.Р-ры газа в газе или жидкости
в жидкости называют смесями.
Разб.р-р–р-р, в котором содержание
одного из компонентов меньше содержания
другого компонента.Конц. р-р – р-р,
в котором отн-е кол-ва растворенного
вещ-ва и растворителя одного порядка.
Насыщ.р-р-растворенное вещ-во при
данных условиях более не растворяется,
даже при продолжительном перемешивании.
Концентрация насыщ-го раст-ра - мера
растворимости вещ-ва при данных условиях.
Раствор пересыщенный, если содержание
растворенного вещ-ва превышает предел
насыщения данного раствора.Пример.
При
можно приготовить 20%-ный раствор
.
Концентрация раст-ра – кол-ное
выражение его состава.Молярные доли
(дроби) показывают какую долю составляет
число молей данного компонента от общего
числа молей всех компонентов.Пример.
Компоненты А и В. Массы компонентов
Число молей компонентов -
Молярная
доля компонента А
2.
Процентное выражение концентрации
Концентрация,
выражаемая через плотность
раствора.Вычисляется с помощью
приборов и специальных таблиц значений.4.
Молярная концентрация
кол-во
молей раств-го вещ-ва в 1ом литре
раст-ра.
.Моляльная
концентация
кол-во
молей раств-го вещ-ва приходится на 1000
грамм раств-ля
Нормальная концентрация
кол-во
грамм-эквивалентов раств-го вещ-ва
содержится в литре раст-ра
Титр – число гр раств-го вещ-ва
в 1 мл раствора.Пример.
Физические и химические процессы при растворении. Растворимость твердых тел и жидкостей в жидкостях.
Р-рам присущи признаки как химич.(однородность
раствора) соединения, так и механической
(изменение состава р-ра в широких
пределах, а также возможность обнаружения
в св-вах р-ра свойтсв отдельных слагающих
его компонентов) смеси. Физич.теория
растворов (Вант-Гофф).Растворитель
я-ся индифферентной средой, в которой
равномерно размешаны молекулы
растворенного в-ва по всему объему р-ра.
Взаимодействия между чатицами и
молекулами нет. Теория оправдывается
для разбавленных р-ров неэлектролитов.
Химич.теория р-ров (Менделеев).Р-ль
дает с растворенным в-вом определенные
соединения – сольваты. Молекулы
сольватов образуют с растворителем
молекулярную смесь. Причина
образования сольватов – проявление
донорно-акцепторных и водородных связей.
Вокруг ионов располагаются молекулы
растворителя, образуя сольватные слои
(оболочки).Сольваты менее прочны, чем
обычные химические соединения. Легко
разрушаются даже при небольшом повышении
температуры растворов. Растворение
сопровождается выделением/поглощением
теплоты, сокращением/увеличением объема.
Теплота растворения вещества –
кол-во теплоты, поглощаемой (выделяемой)
при растворении одного моля вещества.
Растворимость твердых веществ в
жидкостях. Зависит от природы тв.тел,
природы растворителя и температуры. С
повышением температуры, как правило,
растворимость увеличивается (так как
теплоты растворения имеют отрицат.
значения).Для идеальных р-ров справедливо
уравнение Шредера:
N1 – растворимость
тв.вещ-ва,
энтальпия растворения 1 моля вещ-ва в
насыщенном растворе. Растворение
твердого вещества можно представить в
две стадии: плавление вещества и смешение
жидкого вещества с раствором. Тогда
энтальпия смешения равна нулю,
Идеальная растворимость увеличивается с повышением температуры. При понижении температуры происходит выпадение вещества в осадок – процесс кристаллизации. Растворимость жидкостей в жидкостях. Растворимость увеличивается с повышением темп-ры и почти не зависит от давления.Сущ. неограниченная растворимость и растворимость до известного предела.1. жидкости смешиваются в любых пропорциях (спирт и вода).2. имеет место расслаивание (образование двух слоев – верхний и нижний). пример: эфир и вода.Расслаивание умень-ся с ростом темп-ры и исчезает при некоторой (критической) темп-ре.