- •«Квантовая модель строения атома»
- •1. Радиус стационарной орбиты:
- •2. Энергию на любом энергетическом уровне:
- •3. Скорость электрона на орбите:
- •Состояние электрона в атоме характеризуется четырьмя квантовыми числами:
- •Экспериментальные данные позволившие построить квантовую модель.
- •Теория вероятности для объяснения волновых свойств частиц.
- •Произведение неопределённости координаты на неопределённость её импульса не меньше постоянной Планка.
- •Произведение неопределённости энергии на неопределённость времени не меньше постоянной Планка.
- •Наиболее полно исследованы спектры излучения атома водорода
- •Атомы излучают:
- •(Таблица «Спектры испускания и поглощения»)
- •Оптический квантовый генератор – лазер – вырабатывающий когерентные электромагнитные волны видимого, ультрафиолетового и инфракрасного диапазона.
- •1 917 Г. Эйнштейн – «атомы могут давать индуцированное излучение»
- •Индуцированное излучение – излучение атома, возникающее при его переходе на более низкий энергетический уровень, под действием внешнего электромагнитного излучения.
- •Говоря о лазере упоминают о:
- •Устройство лазера:
- •Преимущества лазерного источника излучения.
- •Работа лазера:
- •Применение лазеров:
Дифракционная картина при рассеивании
фотонов возникает потому, что вероятность
попадания фотона в разные точки экрана
не одинакова.
I /N
t
-2 -1 0 1 2
Дифракционные
максимумы.
Для того чтобы охарактеризовать
поведение частиц используют соотношения
неопределённости Гейзенберга.
Δу
Δ ру
≥
h
Δ
Еу
Δt
≥
h
Нельзя независимо рассматривать
корпускулярные и волновые характеристики
микрочастиц, они неотделимы: координата
– характеризует корпускулярные
свойства, а длина волны и импульс –
волновые свойства.
Одновременно точные определения
импульса и положение частицы –
невозможно!
Одновременно точные определения
энергии и времени жизни частицы –
невозможно!
Теория вероятности для объяснения волновых свойств частиц.
Произведение неопределённости координаты на неопределённость её импульса не меньше постоянной Планка.
Произведение неопределённости энергии на неопределённость времени не меньше постоянной Планка.
Наиболее полно исследованы спектры излучения атома водорода
Серия |
Год открытия |
Орбита, на которую переходит атом. n1 |
Орбита, с которой переходит атом. n2 |
Область излучения |
Энергия излучения |
Лаймана |
1916 |
1 |
2,3,4 … |
У.Ф. |
- 13,6 эВ |
Бальмера |
1885 |
2 |
3,4,5… |
видимая |
- 3,39 эВ |
Пашена |
1908 |
3 |
4,5, 6… |
И.К. |
-1,51 эВ |
Брекет |
1922 |
4 |
5, 6, 7… |
И.К. |
- 0,85 эВ |
Пфунд |
1924 |
5 |
6, 7… |
И.К. |
- 0,54 эВ |
Частоту и длину волны излучения атома водорода можно рассчитать по формулам:
ν
= R
(
–
)
=
(
–
)
(R – постоянная Ридберга,
R
=
, R = 3, 29 * 1015 с
– 1)
Под действием высокой
температуры;
Под действием химической
реакции (люминесценции)
Под действием облучения.
Спектры испускания получаются, когда
свет идёт непосредственно от источника
излучения.Атомы излучают:
С
П
Е
К
Т
Р
Ы
Спектры поглощения получаются, когда
свет от источника проходит через какую
– либо среду.
(Таблица «Спектры испускания и поглощения»)
С
плошной
спектр испускания
Л
инейчатый
спектр испускания Na
Н
П
олосатый
спектр испускания
Л
инейчатый
спектр поглощения
Na
H
Вторая половина 20 века. (сов. физики) – Басов и Прохоров, (ам. физик) – Таунсон.
