- •Ионная и ковалентная связи
- •2)Координационная и семиполярная связи.
- •3)Номенклатура органических соединений
- •4) Атомные орбитали s- p- типа.
- •5) Тетраэдрическая модель атома углерода. Теория строения Бутлерова.
- •6) Структурная изомерия и изомерия положения.
- •7)Индуктивный эффект и эффект сопряжения
- •8) Алканы.
- •9)Химические свойства алканов.
- •10) Механизмы радикальных реакций
- •11) Алкены
- •12) Правило Марковникова. Исключения.
- •13) Электронная природа двойной связи углерод-углерод. Цис-транс изомерия этиленовых углеводородов.
- •14) Химические свойства Алкенов.
- •15) Алкины.
- •16) Алкины, химические свойства.
- •17) Сходства и различия в химических свойствах алкенов и алкинов.
- •18) Диены. Электронное строение. Методы получения.
- •19) Реакционная способность диенов в реакциях присоединения.
- •20) Полимеризация алкенов и диенов. Природный и синтетический каучук.
Ионная и ковалентная связи
Ионная - гетеровалентная связь, один из видов химической связи, в основе которого лежит электростатическое взаимодействие между противоположно заряженными ионами.
Перенос электронов, атома одного элемента отдают электроны, которые переходят к атомам другого элемента. Отдавший- катион, принявший- анион. Na+Cl
Ковалентная- при взаимодействии равных или близких по электроотрицательности, переноса электронов не происходит. Происходит обобщение 2,4,6 электронов взаим. Атомами. Высокая прочность.
2)Координационная и семиполярная связи.
Координационная- при взаим. Атомов, имеющие неподеленные электронные пары, с протоном или другим атомом, у которого не хватает до образования октета двух электронов, неподеленная электронная пара становится общей.
Семиполярная- является разновидностью донорно-акцепторной связи. Образование этой связи происходит при взаимодействии атома-донора пары электронов и атома-акцептора, не имеющих формальных зарядов. При этом на атоме-доноре возникает положительный заряд, а на атоме-акцепторе, предоставившем вакантную орбиталь, – отрицательный.
3)Номенклатура органических соединений
Все органические соединения подразделяют на следующие основные ряды:
Ациклические — их называют также алифатическими, или соединениями жирного ряда. Эти соединения имеют открытую цепь углеродных атомов. К ним относятся:
Предельные (насыщенные)
Непредельные (ненасыщенные)
Циклические — соединения с замкнутой в кольцо цепью атомов. К ним относятся:
1. Карбоциклические (изоциклические) – соединения, в кольцевую систему которых входят только углеродные атомы это: а) алициклические (предельные и непредельные); б) ароматические.
Гетероциклические — соединения, в кольцевую систему которых, кроме атома углерода, входят атомы других элементов — гетероатомы (кислород, азот, сера и др.)
4) Атомные орбитали s- p- типа.
5) Тетраэдрическая модель атома углерода. Теория строения Бутлерова.
тетраэдрическая, образуется при смешении одного s- и трех p-электронов (sp3-гибридизация). Атом углерода находится в центре тетраэдра, связан четырьмя эквивалентными σ-связями с атомами углерода или иными в вершинах тетраэдра.
1 Атомы расположены в молекулах не хаотично, а соединены друг с другом в определенной последовательности, в соответствии с их валентностью. 2. Химические свойства веществ зависят не только от качественного или количественного состава, но и от химического строения молекул. 3. Атомы или группы атомов в молекулах взаимно влияют друг на друга, непосредственно или посредством других атомов. Соединения, у которых один и тот же состав, но различный порядок связи атомов в молекуле, называются изомерами. Явление изомерии - также одна из причин многообразия органических соединений.
6) Структурная изомерия и изомерия положения.
Изомерия — явление, заключающееся в существовании химических соединений (изомеров), одинаковых по составу и молекулярной массе, но различающихся по строению или расположению атомов в пространстве и, вследствие этого, по свойствам.
Структурная изомерия — результат различий в химическом строении. К этому типу относят:
Изомерия углеводородной цепи
Изомерия углеродного скелета, обусловленная различным порядком связи атомов углерода. Простейший пример — бутан СН3—СН2—СН2—СН3 и изобутан (СН3)3СН.
Валентная изомерия
Валентная изомерия — особый вид структурной изомерии, при которой изомеры можно перевести друг в друга лишь за счёт перераспределения связей.
Изомерия функциональной группы
Различается характером функциональной группы; например, этанол (CH3—CH2—OH) и диметиловый эфир (CH3—O—CH3).
Изомерия положения
Тип структурной изомерии, характеризующийся различием положения одинаковых функциональных групп или кратных связей при одинаковом углеродном скелете. Пример: 2-хлорбутановая кислота и 4-хлорбутановая кислота.