- •7. *Общая характеристика и химические свойства германия, олова и свинца.
- •8.* Общая характеристика и химические свойства азота.
- •Получение
- •Химические свойства
- •Химические свойства
- •9. *Общая характеристика и химические свойства фосфора его получение в промышленности.
- •10. *Общая характеристика и химические свойства мышьяка, сурьмы и висмута.
- •11. Получение кислорода и пероксида водорода в промышленности и в лаборатории.
- •12. *Общая характеристика и химические свойства серы, селена и теллура.
- •13. Получение водорода в промышленности.
- •14.* Общая характеристика и химические свойства галогенов.
- •14. Фториды ксенона
- •15. Общая характеристика и свойства меди, золота, серебра
- •16. Общая характеристика и химические свойства элементов подгруппы цинка.
- •17. Общая характеристика и химические свойства подгруппы скандия.
- •18. Общая характеристика и химические свойства металлов подгруппы титана.
- •19. Общая характеристика и химические свойства элементов подгруппы ванадия.
- •20.* Общая характеристика и химические свойства хрома, молибдена и вольфрама.
- •21.* Общая характеристика и химические свойства марганца, технеция и рения.
- •22. Общая характеристика и химические свойства железа, кобальта и никеля.
- •23. Общая характеристика и химические свойства платиновых металлов.
- •24. Получение железа, никеля, хрома в промышленности.
- •25. Пирометаллургические способы получения металлов (свинец, медь, цинк) из сульфидных руд
- •26.Окислительное действие нитрата калия и хлората калия при нагревании (сплавлении).
- •27. Образование аммиакатов и гидроксокомплексов металлов и их разрушение кислотами и при нагревании.
- •28. Реакции термического разложения некоторых кислых солей ( NaHco3, NaH2po4, Na2hpo4, NaHso4).
21.* Общая характеристика и химические свойства марганца, технеция и рения.
**Соединения марганца ( II ): получение и свойства. Диоксид марганца, манганаты и перманганаты. ***Марганцовая кислота и ее ангидрид.
****Реакции перманганата калия с восстановителями в кислой, нейтральной и щелочной средах.
*Mn,Tc,Re
Получение:
MnO2+2C=2СO+Mn
2KReO4+7H2=2KOH+2Re+6H2O-чистыйRe
Tc может быть получен следующим ядерным методом: 9842Mo+21H=9943Tc+10n
Св-ва:
Типичные металлы, стойкие на воздухе, тугоплавкие.
Mn относится с активным металлам, медленно реагирует с водой, легко растворяется в разбавленных минеральных кислотах, с образованием Mn(2+)
Mn+2H(+)=Mn(2+)+H2
Tc, Re менее активны, чем марганец, не растворяются в минеральных кислотах, но растворимы в кислотах-растворителях:
Re+7HNO3(конц)=HReO4+7NO2+3H2O
У Mn оксидная пленка. Tc и Re при нагревании на воздухе легко окисляются из-за летучести Э2О7.
Э+О2=MnO, Mn2O3, Mn3O4, Tc2O7, ReO2, Re2O7
При нагревании порошкообразные металлы реагируют с галогенами, образуя MnF3, MnF4, MnCl2, MnBr2, ReCl6.
Легко образуют карбонилы Э2(СО)10
NaMn(CO)5+HCl=NaCl+HMn(CO)5
При переходе от Mn к Re увеличивается устойчивость соединений с высшей степенью окисления и усиления тенденция к образованию кислотных оксидов и кислот.
Tc и Re растворяются с помощью HNO3и H2O2 с получением HTcO4 и HReO4.Mn+2H+=Mn2++H2
**Соединения Mn(II)
2MnO2+ 2H2SO4(конц) = 2MnSO4+ O2+ 2H2O
Mn + 2HCl = MnCl2+ H2
Для окисления солей Mn(+2) необходимы серьезные окислители:
2MnSO4+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+2PbSO4+3Pb(NO3)2+2H2O
3MnSO4+2KMnO4+2H2O=5MnO2+K2SO4+2H2SO4
MnSO4+2KNO3+4KOH=спл=K2MnO4+2KNO2+K2SO4+2H2O
Обработкой солей марганца растворами щелочей можно осадить Mn(OH)2. Mn(OH)2 быстро окисляется
2Mn(OH)2+O2+2H2O=2Mn(OH)4
Получение Mn(OH)2:
MnCl2+ 2NaOH = Mn(OH)2+ 2NaCl
Химические свойства:
Mn(OH)2+ 2CH3COOH = Mn(CH3COO)2+ 2H2O
Mn(OH)2+ 2KOH (конц) = K2[Mn(OH)4]
При прокаливании Mn(OH)2 получается MnO.
MnO2+H2=MnO+H2O
MnCO3=MnO+CO2
MnO, Mn(OH)2 обладают основными свойствами с небольшой долей амфотерности.
Mn(II) окисляется в щелочной среде или при нагревании:
3MnSO4= Mn3O4+ 3SO2+ O2
Mn(NO3)2= MnO2+ 2NO2
4Mn(OH)2+ O2= 4MnO(OH) + 2H2O
4. Сходство Mn2+ ↔ Mg2+:
Mn(OH)2(тв) + 2NH4Cl(aq) = MnCl2+ 2NH3·H2O
MnCl2+ 2NaHCO3= MnCO3+ 2NaCl + H2O + CO2
MnSO4+ (NH4)2HPO4+ NH3·H2O = NH4MnPO4·H2O↓ +(NH4)2SO4
Диоксид марганца MnO2 демонстрирует амфотерность:
2 МnО2 + 4 НNО3(конц) = 2 Мn(NО3)2 + 2 Н2О + O2(при кипячении)
МnО2 + 4 НСl = МnСl2 + Сl2↑+ 2 Н2О;
МnО2 + 2 FеSO4 + 2 Н2SO4 = МnSO4 + Fе2(SO4)3 + 2Н2О
MnO2+2H2SO4(конц)= Mn(SO4)2+2H2O
MnO2+CaO=tCaMnO3
MnO2+2KOH=K2MnO3+H2O
Соединения Mn+6(манганаты)получаются окислением соединений марганца более низких ст.ок. в щелочной среде:
MnO2+KNO3+2KOH=K2MnO4+KNO2+H2O
MnSO4+2Br2+8KOH=K2MnO4+K2SO4+4H2O+4KBr
В растворе манганаты диспропор-ют:
3K2MnO4+2H2O=MnO2+2KMnO4+4KOH
и достаточно легко окис-ются:
2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl
Важнейшим соединением является перманганат калия (сильный окислитель)
Получение:MnO2+KNO3+2KOH=K2MnO4+KNO2+H2O
2K2MnO4+2H2O= 2KMnO4+2KOH+H2
Cильный окислитель в кислой среде, средней силы - в нейтральной среде и лишен окисляющего действия в щелочной среде.
2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O
2KMnO4+3Na2SO3+H2O=2MnO2+3Na2SO4+2KOH
2KMnO4+Na2SO3+2NaOH=K2MnO4+Na2SO4+Na2MnO4+H2O
***Марганцевая кислота
Получение:Мn2O7+H2O=2HMnO4(на холоде)
Св-ва: 4HMnO4=4MnO2+3O2+2H2O
HMnO4+NaOH=NaMnO4+H2O
HMnO4+NH3*H2O=(<200)NH4MnO4+H2O
Кислота является сильным окислителем: 2HMnO4+14HCl=2MnCl2+5Cl2+8H2O
HMnO4+2(NH3*H2O)=(>20)2MnO2+N2+6H2O
Mn2O7
Получение:2KMnO4+H2SO4(конц.)=Mn2O7+K2SO4+H2O
2Mn2O7=4MnO2+3O2
Mn2O7=2MnO2+O3
Mn2O7+H2O=2HMnO4
****MnO4(-)+8H(+)+5e=Mn(2+)+4H2O
MnO4(-)+2H2O+3e=MnO2+4OH(-)
MnO4(-)+e=MnO4(2-)
в кислой среде: 2KMnO4 + 5K2SO3 + 3H2SO4 → 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O;
в нейтральной среде: 2KMnO4 + 3K2SO3 + H2O → 3K2SO4 + 2MnO2 + 2KOH;
в щелочной среде: 2KMnO4 + K2SO3 + 2KOH → K2SO4 + 2K2MnO4 + H2O;
в щелочной среде на холоде: KMnO4 + K2SO3 + KOH → K2SO4 + K3MnO4 + H2O.