Политропный процесс
Политропный процесс — термодинамический процесс, во время которого удельная теплоёмкость газа остаётся неизменной. Предельными частными явлениями политропного процесса являются изотермический процесс и адиабатный процесс. В случае идеального газа изобарный процесс и изохорный процесс также являются политропическими.
Для идеального газа уравнение политропы может быть записано в виде:
,
где величина называется показателем политропы.
Из уравнения Клапейрона нетрудно получить выражения, устанавливающие связь между p, V и Т в любых двух точках на политропе:
.
Работа расширения газа в политропном процессе имеет вид:
Количество подведенной (отведенной) в процессе теплоты можно определить с помощью уравнения первого закона термодинамики : q=(u2-u1)+l. Так как
представляет собой теплоемкость идеального газа в политропном процессе. При постоянных сv, k и n теплоемкость cn=const, поэтому политропный процесс иногда определяют как процесс с постоянной теплоемкостью.
Изменение энтропии:
Политропный процесс имеет обобщающее значение, ибо охватывает всю совокупность основных термодинамических процессов.
В зависимости от процесса можно определить значение n:
1. Изотермический процесс: , так как , значит , значит .
2. Изобарный процесс: , так как .
3. Адиабатный процесс: , это следует из уравнения Пуассона. Здесь — показатель адиабаты.
4. Изохорный процесс: , так как , значит , значит , значит, чтобы обратились в 1, n должна быть бесконечность.
Вопросы:
Второй закон термодинамики
В чем заключается тепловая смерть
Энтропия
Энтропия изолированной системы
Энтальпия
Политропный процесс
Работа и теплота в политропном процессе
Список литературы:
http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/6008-11.jpg
http://ru.wikipedia.org/wiki
http://stringer46.narod.ru/Processes-of-thermodynamics.htm
http://www.terver.ru/adiabaticheskiy_procces.php
http://www.teploenergetik.com/teoreticheskie-osnovyi-teplotehniki/4.3-politropnyiy-protsess.html