Соединения Mn(II)

1. Получение:

2MnO₂+ 2H₂SO₄(70%) = 2MnSO₄+ O₂+ 2H₂O

Mn + 2HCl = MnCl₂+ H₂

2. Гидроксид – сильное основание

MnCl₂+ 2NaOH = Mn(OH)₂+ 2NaCl

Mn(OH)₂+ 2CH3COOH = Mn(CH3COO)2+ 2H₂O

Mn(OH)₂+ 2KOH (конц) = K₂[Mn(OH)₄]

3. Mn(II) окисляется в щелочной среде или принагревании:

3MnSO₄= Mn₃O₄+ 3SO₂+ O₂

Mn(NO₃)₂= MnO₂+ 2NO₂

4Mn(OH)₂+ O₂= 4MnO(OH) + 2H₂O

4. Сходство Mn²⁺ ↔ Mg²⁺:

Mn(OH)_2(тв) + 2NH₄Cl_(aq) = MnCl₂+ 2NH₃·H₂O

MnCl₂+ 2NaHCO₃= MnCO₃+ 2NaCl + H₂O + CO₂

MnSO₄+ (NH4)₂HPO₄+ NH₃·H₂O = NH₄MnPO₄·H₂O↓ +(NH₄)₂SO₄

Диоксид марганца MnO₂демонстрирует амфотерность:

2 МnО₂ + 4 НNО_3(конц) = 2 Мn(NО₃)₂ + 2 Н₂О + O₂(при кипячении) МnО₂ + 4 НСl = МnСl₂ + Сl₂↑+ 2 Н₂О;

МnО₂ + 2 FеSO₄ + 2 Н₂SO₄ = МnSO₄ + Fе₂(SO₄)₃ + 2Н₂О MnO₂+2H₂SO_4(конц)= Mn(SO₄)₂+2H₂O

MnO₂+CaO=^tCaMnO₃ MnO₂+2KOH=K₂MnO₃+H₂O

Соединения Mn⁺⁶(манганаты)получаются окислением соединений марганца более низких С/о в щелочной среде:

MnO₂+KNO₃+2KOH=K₂MnO₄+KNO₂+H₂O MnSO₄+2Br₂+8KOH=^tK₂MnO₄+K₂SO₄+4H₂O+4KBr

В растворе манганаты диспропор-ют: 3K₂MnO₄+2H₂O=MnO₂+2KMnO₄+4KOH

и достаточно легко окис-ются:2K₂MnO₄+Cl₂=2KMnO4+2KCl

Важнейшим соединением является перманганат калия (сильный окислитель)

Получение:MnO₂+KNO₃+2KOH=K₂MnO₄+KNO₂+H₂O

2K₂MnO₄+2H₂O= 2KMnO₄+2KOH+H₂

Cильный ок-ль в кислой среде, средней силы - в нейтральной среде и лишен окисляющего действия в щелочной среде.

2KMnO₄+5Na₂SO₃+3H₂SO₄=2MnSO₄+K₂SO₄+5Na₂SO₄+3H₂O

2KMnO₄+3Na₂SO₃+H₂O=2MnO₂+3Na₂SO₄+2KOH

2KMnO₄+Na₂SO₃+2NaOH=K₂MnO₄+Na₂SO₄+Na₂MnO₄+H₂O

Марганцевая кислота

Получение:Мn₂O₇+H₂O=2HMnO₄(на холоде)

Св-ва: 4HMnO₄=4MnO₂+3O₂+2H₂O

HMnO₄+NaOH=NaMnO₄+H₂O

HMnO₄+NH₃*H₂O=(<20⁰)NH₄MnO₄+H₂O

Кислота является сильным окислителем: 2HMnO₄+14HCl=2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O

HMnO₄+2(NH₃*H₂O)=^(>20)2MnO₂+N₂+6H₂O

Mn₂O₇

Получение:2KMnO₄+H₂SO_4(конц.)=Mn₂O₇+K₂SO₄+H₂O

2Mn₂O₇=4MnO₂+3O₂

Mn₂O₇=2MnO₂+O₃

Mn₂O₇+H₂O=2HMnO₄

Галогены

F₂-Светло-желтый газ, Cl₂ зелен-желт газ, Br₂ красн-бурая жидкость, I₂ черн-серые кристаллы, все-яды

F₂ Самый реакционноспособный( высокая электроотр, маленький размер атома)

2F₂+2H₂O=4HF+O₂ ; 2F₂+SiO₂=SiF₄+O₂ ; Ag+2F₂=AgF₄ ; 2Fe+3F₂=2FeF₃ ; P₄+10F₂=4PF₅ ; Xe+F₂=XeF₂

Г₂+Н₂О=НГО+НГ(Г=Cl, Br,I) ; 3Г₂+3Н₂О(гор)=НГО₃+5НГ (t) ; Г₂+2КОН_(хол)=КГО+КГ+Н₂О ,

Получение

F₂ Электролиз KHF₂; Cl₂ электролиз NaCl_(p-p); 2KCl+2H₂O=2KOH+H₂+Cl₂ (электрт.ток) ; 2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl( из морской воды); 2KI+Cl₂=I₂+2KCl

НГ

Получение

Лаб. CaF₂+H₂SO₄=CaSO₄+2HF; NaCl+H₂SO₄=NaHSO₄+HCl; PBr₃+3H₂O=H₃PO₃+3HBr; I₂+H₂S=S+2HI; BaI₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HI;

Пром. H₂+Г₂=2НГ

HF-HCl-HBr-HI увеличивается радиус, энергия связи уменьшается, сила кислот возрастает, восст. св-ва увеличиваются

Восст. св-ва: 8HBr+2SO₂=2S+4Br₂+4H₂O; 2HI+Br₂=2HBr+I₂

Окислительные св-ва: Zn+HГ=ZnГ₂+Н₂Г

В ряду HF-HCl-HBr-HI закономерно изменяются температуры кипения и плавления, но при переходе к НF в результате образования водородных связей

2HF=H₂Г⁽⁺⁾+F^(-) ; HF+F^(-)=HF₂^(-); HF+H₂O=H₃O⁽⁺⁾+F^(-); 2HF+KOH_НЕД=KHF₂+H₂O; HF+KOH_ИЗБ=KF+H₂O; SiO₂+6HF=H₂[SiF6]+2H₂O

Г₂+2NaOH=NaOГ +Н₂О ; 3Г₂+6KOH=KГО₃+5КГ+3Н₂О

Оксиды CL₂, I₂

ClO₂ : промышл-2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2NaHSO₄+2ClO₂;

ClO₂-бурый газ, молекула полярна, уголковое строение

Cl₂O₆ : 2ClO₂+2O₃= Cl₂O₆+2O₂; Cl₂O₆+2NaOH=NaClO₃+NaClO₄+H₂O

Cl₂O₇ : 12HClO₄+P₄O₁₀=6Cl₂O₇+4H₃PO₄;

Cl₂O₈ : 2AgClO₄+I₂=Cl₂O₈+2AgI

I₂O₅- Бесцветное кристаллическое в-во; 2HIO₃=I₂O₅+H₂O(250⁰); I₂O₅+5CO=5CO₂+I₂

I₂O₄; I₄O₉ Солеподобные соединения

I₂O₄=(IO)IO₃ йодат йодила; I₄O₉=I(IO₃)₃ йодат йода(3)

HOCl, HOBr, HOI, малостабильные соединения, известны только в водных р-рах, слабые электролиты, хорошие ок-ли в кислых средах

2HOCl=2HCl+O₂(hv) ; 2HOCl=Cl₂O+H₂O(CuCl₂, безвод); 3HOCl=HClO₃+2HCl(t)

HOCl-HOBr-HOI окисл.активность и сила кислот падает

HCLO₂ (хлорит), устойчив в водных р-рах

BaO₂+2ClO₂=Ba(ClO₂)₂+O₂; Ba(ClO₂)₂+H₂SO₄=BaSO₄+2HClO₂

HГО₃ (галогенноватые)

2NaClO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+2HClO₃; Br₂+5Cl₂+6H₂O=2HBrO₃+10HCl; I₂+5H₂O₂=2HIO₃+4H₂O

3Г₂+6КОН=5КГ+КГО₃+3Н₂О(t); 3MeOГ=2МеГ+МеГО₃

HГО₃ активные окислители

2НIO₃+5H₂C₂O₄=I₂+10CO₂+6H₂O; HIO₃+5HI=3I₂+3H₂O

HClO₃-HBrO₃-HIO₃ падение силы кислот и ослабление окисл.активности

Галогенные кислоты:

Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄(на холоду) ; КClO₄+H₂SO₄=KHSO₄+HClO₄; I₂+7MnO₂+7H₂SO₄=2HIO₄+7MnSO₄+6H₂O