
- •Галогенирование
- •Гидрогалогенирование
- •Гидроборирование
- •[Править]Реакции радикального присоединения
- •[Править]Реакции присоединения карбенов
- •[Править]Гидрирование
- •[Править]Реакции радикального замещения
- •[Править]Окисление
- •[Править]Окисление неорганическими окислителями
- •[Править]Окисление в присутствии солей палладия
- •[Править]Эпоксидирование
- •[Править]Озонолиз
- •[Править]Реакция карбонилирования
- •[Править]Реакции полимеризации
- •[Править]Метатезис алкенов
- •2 Атома с → этан → этен; 3 атома с → пропан → пропен и т.Д.
- •Химические свойства альдегидов
- •1 Реакции присоединения
- •3 Реакция полимеризации
- •Химические свойства кетонов
Химические свойства альдегидов
Высокая реакционноспособность связана с наличием высокополярной связи С=О. Проявляют свойства органических оснований.
1 Реакции присоединения
Восстановление. Альдегиды способны к восстановлению, основной продукт восстановления — первичные спирты.
НСНО + НН → СН3ОН
Присоединение синильной кислоты. Используется для удлинения углеродной цепи.
R—CHO + HCN → R-CH(OH)-CN
Присоединение гидросульфита натрия. Используется для выделения альдегидов из растворов.
R—CHO + NaHSO3 → R-CH(OH)-SO3Na
Присоединение спиртов с образованием полуацеталей (при избытке спирта и хлороводороде образуются ацетали)
2 Окисление. Альдегиды легко (значительно легче, чем спирты) окисляются в соответствующие карбоновые кислоты.
Реакция «серебряного зеркала». Альдегид + Ag2O (в аммиачном растворе) = Кислота + 2Ag. Тонкий слой осадка металлического серебра образует зеркальную поверхность (таким способом раньше получали зеркала)
СН3СНО + Ag2O--NH4OH,t--> CH3COOH + 2Ag↓
Реакция «медного зеркала». Окислителем здесь выступает свежеприготовленный (СuSO4+2NaOH→...) Cu(OH)2, гидроксид меди(II). Образуется кирпично-красный осадок оксида Cu(I)
R—CHO + 2Cu(OH)2 → R—COOH + Cu2O↓ + 2H2O
3 Реакция полимеризации
Линейная полимеризация образование параформальдегида (n=8-100) происходит при длительном стоянии или испарении формальдегида
nHCHO → [CH2O]n
образование полиформальдегида
nHCHO --Fe(CO)5--> [CH2O]n
Циклическая полимеризация Перегонка подкисленного альдегида c образованием триоксана (правильно записать в виде шестиугольника)
3HCHO ---t,H+-->-СН2-О-СН2-О-СН2-О-
3 Реакция поликонденсации При нагревании (с Н+ или ОН-) альдегида с фенолом образуются фенолформальдегидные смолы
Химические свойства кетонов
Существует три основных типа реакций кетонов.
Первый связан с нуклеофильной атакой по атому углерода карбонильной группы. Например, взаимодействие кетонов с цианид-анионом или металлорганическими соединениями. К этому же типу (нуклеофильного присоединения) относится взаимодействие карбонильной группы со спиртами, приводящее к ацеталям и полуацеталям.
Взаимодействие со спиртами:
CH3COCH3 + 2C2H5OH → C2H5—O—C(CH3)2—O—C2H5 + H2O
c реактивами Гриньяра:
C2H5—C(O)—C2H5 + C2H5MgI → (C2H5)3—COMgI → (C2H5)3—COH, третичный спирт. Реакции с альдегидами, и особенно с метаналем идут заметно активнее, при этом с альдегидами образуются вторичные спирты, а с метаналем — первичные.
Также кетоны реагируют с азотистыми основаниями, например, с аммиаком и первичными аминами с образованием иминов:
CH3—C(O)—CH3 + CH3NH2 → CH3—C(N—CH3)—CH3 + H2O
Второй тип реакций — депротонирование бета-углеродного атома, по отношению к карбонильной группе. Образующийся карбанион стабилизирован за счёт сопряжения с карбонильной группой, лёгкость удаления протона возрастает, поэтому карбонильные соединения являются сравнительно сильными С—Н кислотами.
Третий — координация электрофилов по неподелённой паре атома кислорода, например, таких кислот Льюиса, как AlCl3.
К отдельному типу реакций можно отнести восстановление кетонов — восстановление по Лейкарту с выходами близкими к количественным.