- •1.1. Закон эквивалентов.
- •1.2. Вычисление эквив-ов простых и сложных в-в.
- •1.3. Моль
- •1.4. Закон Авогадро
- •1.5. Мольный объём газа.
- •1.6 Эквивалент окислителя и восстановителя.
- •2.1. Электронное облако.
- •2.2 Электронная орбиталь.
- •2.6. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах.
- •2.5Максимальное число электронов на атомных энергетических уровнях и подуровнях
- •3.2 Периодичность свойств химических
- •3.3 Сродство атома к электрону
- •4.6. Ковалентная полярная и неполярная связь.
- •4.9. Метод молекулярных орбиталей. (м. М. О.).
- •4.10. Связывающая и разрых. Орбитали.
- •3.11. Ионная связь.
- •4.12. Поляризация и поляризуемость ионов.
- •5.3. Экзо- и эндотермич. Р-ции.
- •5.5. Энтальпия.
- •5.8. Энергия Гиббса.
- •6.1. Скорость хим. Р-ций в гомогенных и гетерогенных системах.
- •7.2. Растворитель, растворимые вещества.
- •7.5. Концентрация р-ов.
- •7.6. Теория электролитической диссоциации.
- •7.8. Сильные и слабые электролиты.
- •7.12. Ионное произведение воды.
- •7.15. Условие образования и растворения осадка.
- •7.17. Гидролиз солей – это взаимодействие соли с водой. Ему подвергаются соли, в состав γ входит анион или катион слабого электролита.
- •7.18. Константа и степень гидролиза.
- •8.4. Составление ур-ний р-ций.
- •8.6. Зависимость ок-но восст-ых св-в от р-ции среды.
- •9.4. Электролиз
- •10.2 Комплексообразователь, лиганды.
- •10.3. Внутренняя и внешняя сферы кс.
- •10.4. Номенклатура кс.
- •10.5. Равновесие в растворах кс.
- •11.2. Металлическая связь.
- •12.Металлы и их соединения.
7.15. Условие образования и растворения осадка.
осадок р-р.
Если , то образуется осадок, если , то происходит растворение.
7.16 Р-ции обмена в р-рах электролитов.
1. образование осадка.
2. обр-ние газообразного в-ва.
3. обр-ние слабого электролита.
7.17. Гидролиз солей – это взаимодействие соли с водой. Ему подвергаются соли, в состав γ входит анион или катион слабого электролита.
7.18. Константа и степень гидролиза.
Константа гидролиза хар-ет способность данной соли подвергаться гидролизу; чем больше константа, тем в больше степени протекает гидролиз.
KГ1>>KГ2
Степень гидролиза зависит от константы гидролиз и концентрации. Степень гидролиза и константа гидролиза связаны соотношением.
7.19. Смещение равновесия гидролиза.
Соли Al, Fe(3), Cr(3) в присутствии др. солей подвергаются полному гидролизу.
+
7.20. Ступенчатый гидролиз.
1. соли, обр-ные слабыми электролитами многоосновными кислотами.
1. ступень
2. ступень
2. соли, обр-ые слабыми электролитами основаниями многовалентных Ме.
1. ступень
2. ступень
3. ступень.
8.1. Степень окисления элемента и в-ва.
Степени окисленности эл-та опр-ся как число электронов, смещённых от атома данного эл-та к атому др. эл-та при положительной окислености или от атома др. эл-та к атому данного эл-та при отрицатеоьной окислености. При опр-ие СО руководствуются след. правилами:
1. СО простых в-в=0
Na0 H20
2. Суммарная СО эл-тов, входящих в в-во=0
H2SO4 2(+1)+(+6)+4(-2)=0
3. Постоянную СО имеют:
-щелочные МЕ
K+1Cl
- щелочно-земельные Ме (гл. подгр. 2 гр)
- Be, Mg
- Основная СО Н2=+1 искл: гидриды Ме CaH2-
- Основная СО О2= -2, искл: пероксиды Na2O2-, фторид кислорода F2O+2
8.2. Окислитель и восстановитель.
Отдача атомов электронов, сопровождающаяся повышением его СО наз-ся окислением. Присоединение атомов электронов, сопровождающаясее понижением его СО наз-ся восстановлением. В-во, содержащие восстанавливающиеся электроны наз-ся окис-ль; в-во, содержащие окисляющейся эл-т, наз-ся восст-ль. Ок-ми и восст-ми м.б. как простые, так и сложные в-ва. Восст-ми м.б. Ме и неМе, из сложных в-в, т.е. γ содержат эл-т в нисшей СО. Ок-ми м.б. неМе и сложные в-ва, содержащие эл-т высшей СО. Если В-во содержит эл-т промежуточной СО, то в зависимости от в-в, с γ взаимодейстует данное в-во, оно м. проявл-ть как окисл-ые, так мвосст-ые св-ва (окислительно-восстановительную двойственность).
S0 , H2S-2 , H2SO3+4 , H2SO4+6
8.3. Ок-но – восст-ые р-ции.
Ок-но – восст-ми наз-ся р-ции, в ходе γ меняется СО 1 или нескольких эл-тов. Различают 3 типа ок-но – восст-ых р-ций:
1. р-ции межмолкулярного окисления-восстановления.
Al0 – 3 =Al+3 4 ок-ся, в-ль
О02+4 =2О-2 3 в-ся, о-ль
2. р-ции самоокисления, свмовосстановления (р-ции диспропорционинрования).
S0-4 =S+4 1 ок-ся, в-ль
S0+2 =S-2 2 в-ся, ок-ль
3. р-ции внутримолекулярного окис-ия-восст-ия.
2N—6 =N2 ок-ся, в-ль (NH4)2Cr2O7
Cr+6+3 =Cr+3 в-ся, ок-ль (NH4)2Cr2O7