- •1.1. Закон эквивалентов.
- •1.2. Вычисление эквив-ов простых и сложных в-в.
- •1.3. Моль
- •1.4. Закон Авогадро
- •1.5. Мольный объём газа.
- •1.6 Эквивалент окислителя и восстановителя.
- •2.1. Электронное облако.
- •2.2 Электронная орбиталь.
- •2.6. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах.
- •2.5Максимальное число электронов на атомных энергетических уровнях и подуровнях
- •3.2 Периодичность свойств химических
- •3.3 Сродство атома к электрону
- •4.6. Ковалентная полярная и неполярная связь.
- •4.9. Метод молекулярных орбиталей. (м. М. О.).
- •4.10. Связывающая и разрых. Орбитали.
- •3.11. Ионная связь.
- •4.12. Поляризация и поляризуемость ионов.
- •5.3. Экзо- и эндотермич. Р-ции.
- •5.5. Энтальпия.
- •5.8. Энергия Гиббса.
- •6.1. Скорость хим. Р-ций в гомогенных и гетерогенных системах.
- •7.2. Растворитель, растворимые вещества.
- •7.5. Концентрация р-ов.
- •7.6. Теория электролитической диссоциации.
- •7.8. Сильные и слабые электролиты.
- •7.12. Ионное произведение воды.
- •7.15. Условие образования и растворения осадка.
- •7.17. Гидролиз солей – это взаимодействие соли с водой. Ему подвергаются соли, в состав γ входит анион или катион слабого электролита.
- •7.18. Константа и степень гидролиза.
- •8.4. Составление ур-ний р-ций.
- •8.6. Зависимость ок-но восст-ых св-в от р-ции среды.
- •9.4. Электролиз
- •10.2 Комплексообразователь, лиганды.
- •10.3. Внутренняя и внешняя сферы кс.
- •10.4. Номенклатура кс.
- •10.5. Равновесие в растворах кс.
- •11.2. Металлическая связь.
- •12.Металлы и их соединения.
2.6. Порядок заполнения энергетических уровней и подуровней в многоэлектронных атомах.
Порядок заполнения опр-ся принципом Пауля и правилами Клечковского
Принцип Паули: в атоме не м. б. двух электронов с одинаковым набором всех квантовых чисел.
1 правило Клечковского: заполнение энергетических уровней и подуровней происходит в порядке увеличения суммы главного и орбитального чисел.2. правило Клечковского: при равенстве суммы, заполнение идёт от меньшего значения главного квантового числа к большему.n+1
1s 1+0=1 5s 5+0=5
2s 2+0=2 5p 5+1=6
2p 2+1=3 5d 5+2=7
3s 3+0=3 5f 5+3=8
3p 3+1=4 5g 5+4=9
3d 3+2=5 6s 6+0=6
4s 4+0=4 6p 6+1=7
4p 4+1=5 6d 6+2=8
4d 4+2=6 7s 7+0=7
4f 4+3=7 7p 7+1=8
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146dискл. Cr, Mo, W, Cu, Ag, Au
2.8. S, p, d, f- электронные семейства.В зависимости от заполнения подуровня элементы делятся на S, p, d, f- элементы. S-элементами наз-ся элементы, у g происходит заполнение последнего энергетического уровня S – подуровня (первые 2 элемента каждого периода в ПС – это элементы главных подгрупп І и 2 группы). p- элементами наз-ся элементы, у ¡ происходит заполнение последнего энергетического уровня р-подуровня (последние 6 элементов каждого периода – это элементы главных подгрупп 3-8 групп) d – элементами наз-ся элементы, у ¡ происходит заполнение второго снаружи уровня d – подуровня (элементы вставных декад – это элементы побоч ных подгрупп). f – элементами наз-ся элементы, у ¡ происходит заполнение третьего снаружи уровня f – подуровня (лантанойды и актинойды).
2.7. Правила Хунда и Клечковского.Правило Хунда: наиболее устойчивому распределению электронов, в пределах энергетического подуровня, соответствует значение суммарного спина.1 правило Клечковского: заполнение энергетических уровней и подуровней происходит в порядке увеличения суммы главного и орбитального чисел.2. правило Клечковского: при равенстве суммы, заполнение идёт от меньшего значения главного квантового числа к большему.
n+1
1s 1+0=1 5s 5+0=5
2s 2+0=2 5p 5+1=6
2p 2+1=3 5d 5+2=7
3s 3+0=3 5f 5+3=8
3p 3+1=4 5g 5+4=9
3d 3+2=5 6s 6+0=6
4s 4+0=4 6p 6+1=7
4p 4+1=5 6d 6+2=8
4d 4+2=6 7s 7+0=7
4f 4+3=7 7p 7+1=8
1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d искл. Cr, Mo, W, Cu, Ag, Au
2.5Максимальное число электронов на атомных энергетических уровнях и подуровнях
Максимальное количество электронов в оболочке можно получить суммированием числа электронов на подоболочках, учитывая арифметическую прогрессию (суммирование идет по / = от 0 до (п — 1):
Энергети- |
Энергети- |
Возможные значе- |
Число |
Максимальное |
||
ческий |
ческий под- |
ния магнитного |
орбиталей |
число электронов |
||
уровень |
уровень |
квантового числа т |
в подуровне |
в уровне |
на под уровне |
на уровне |
K(п = 1) |
s(l = 0) |
0 |
1 |
1 |
2 |
2 |
L(п = 2) |
s (l = 0) р(l = 1) |
0 |
1 3 |
4 |
2 , 6 |
8 |
|
s (l = 0) |
0 |
1 |
|
2 |
|
М (п = 3) |
р(l = 1) |
-1,0, +1 |
3 |
9 |
6 |
18 |
|
d (l = 2) |
-2, -1, 0, +1, +2 |
5 |
|
10 |
|
|
s (l = 0) |
0 |
1 |
|
2 |
|
N (п = 4) |
р(l = 1) d (l = 2) f (l = 3) |
-1,0, +1 -2, -1,0,+1,+2 |
3 5 |
|
б 10 |
32 |
|
|
-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 |
7 |
|
14 |
|
3.1 Периодический закон.
Менделеев формулировал периодический закон следующим образом (1869 г.): свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. Современная формулировка периодического закона гласит: строение и свойств элементное и их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра атомов и определяются периодически повторяющимися однотипными электронными конфигурациями их атомов.