4.6. Ковалентная полярная и неполярная связь.

При взаимодействии атомов с одинаковой электроотриц.обр-ся молекулы с ковалентной неполярной связью. Такая связь существует в молекулах следующих простых веществ: H₂, F₂, Cl₂, O₂, N₂. Хим. связи в этих газах образованы посредством общ. электронных пар, т.е. при перекрывании соответствующих электронных облаков, обусловленном электронно-ядерным взаимодействием, γ осущ-ет при сближении атомов. Составляя электронные формулы в-в, следует помнить, что каждая общая электронная пара – это условное изображение повышенной электронной плотности, возникающей в результате перекрывания соответствующих электронных облаков.

При взаимодействии атомов, значение электроотрецательностей γ отличаются, но не резко, происходит смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. Это наиболее распространенный тип химической связи, которой встречается как в неорганических, так и органических соединениях.

К ковалентным связям в полной мере относятся и те связи, которые образованы по донорно-акцепторному механизму, например в ионах гидроксония и амония.

4.7. Гибридизация атомных орбиталей. 2 гр. (линейное строение) 3 гр. (форма плоского треу-ика) 4 гр. 5 гр. (нет гибридизации)

4.9. Метод молекулярных орбиталей. (м. М. О.).

В основе этого метода лежит положение о том, что электр. пара в молекуле обладает набором молекулярных квант. чисел, как и электронов в атоме. Метод МО представляет собой естественное распространение модели атома, как системы из ядра и электронных оболочек, на случай молекулы. В атоме электроны двигаются в центральном поле единственного положительно заря­женного ядра. В молекуле же электроны двигаются в многоцентровом поле положительно заряженных ядер и описываются своими функциями, которые подобно атомным функциям — АО, называются молекулярными орбиталями – МО.

4.10. Связывающая и разрых. Орбитали.

При образовании связывающих орбиталей выделяется столько энергии, сколько поглащается на образовании. разрыхляющей. орбитали.

3.11. Ионная связь.

Ионная связь образуется при взаимодействии атомов, которые резко отличаются друг от друга по электроотрицательности. Например, типичные металлы литий(Li), натрий(Na), калий(K), кальций (Ca), стронций(Sr), барий(Ba) образуют ионную связь с типичными неметаллами, в основном с галогенами. Кроме галогенидов щелочных металлов, ионная связь также образуется в таких соединениях, как щелочи и соли. Например, в гидроксиде натрия(NaOH) и сульфате натрия(Na₂SO₄) ионные связи существуют только между атомами натрия и кислорода (остальные связи – ковалентные полярные).­­­_­­­_­­­ Ионная связь.Предельным случаем полярной ковалентной связи является ионная связь. Ионная связь в «чистом» виде не существует, так как в любой химической свя­зи всегда имеется та или иная доля ковалентного характера.

4.12. Поляризация и поляризуемость ионов.

Неполное разделение зарядов в ионных соединениях м. объяснить поляризацией ионов, т.е. влиянием их друг на друга,γ приводит к деформации электронных оболочек ионов. Причиной поляризации всегда служит действие электрического поля. Каждый ион, будучи носителем электрического заряда, я-я источником электрического поля. Поэтому, взаимодействуя, противоположено заряженные ионы поляризуют друг друга. Поляризуемость различ. ионов неодинакова: чем слабее связаны внешние электроны с ядром, тем легче поляризуетсяион, тем сильнее он деформируется в электрическом поле. У ионов одинакового заряда, обладающих аналогичным строением внешнего электронного слоя, поляризуемость возрастает с увеличением размеров иона, т.к. внешние электроны удаляются всё дальше от ядра.

4.13 Межмолекулярное взаимодействие. Ориентационная составляющая связана с полярностью молекул. Молекула, обладающая дипольным моментом, притягивает другую полярную молекулу за счет электростатических сил диполь-дипольного взаимодействия (например, в жидком сероводороде). Молекулы при этом стремятся расположиться либо последовательно, либо антипараллельно: Такой ориентации препятствует тепловое движение молекул, усиливающееся с повышением температуры. Поэтому ориентационное взаимодействие тем боль­ше, чем больше дипольные моменты, меньше расстояние между молекулами и ниже температура. Индукционная составляющая возникает при взаимодействии полярной и не­полярной молекул, например, НС1 и Сl2 При этом полярная молекула поляри­зует неполярную, в которой появляется (индуцируется) наведенный дипольный момент. В результате возникает диполь-дипольное притяжение молекул. Энер­гия индукционного взаимодействия тем больше, чем больше дипольный момент полярной молекулы и чем больше поляризуемость неполярной. Поляризуемость молекул - - это мера смещения зарядов в молекуле в электрическом поле задан­ной напряженности. Поляризуемость резко увеличивается с увеличением разме­ров электронной оболочки. Например, в ряду молекул НС1, НВг и HI дипольный момент уменьшается, однако температуры плавления и кипения веществ увели­чиваются, что связано с увеличением поляризуемости молекул.

Если две молекулы имеют постоянные дипольные моменты и облада­ют поляризуемостями то средняя потенциальная энергия их взаимодей­ствия может быть оценена по формуле, полученной П. Дебаем. Ориентационные и индукционные силы между двумя молекулами зависят от присутствия других полярных молекул и, следовательно, не аддитивны. Дисперсионная составляющая притяжения молекул универсальна и п рисут-ствует всегда. Наиболее отчетливо дисперсионное притяжение проявляется при взаимодействии неполярных молекул и взаимодействии атомов благородных га­зов. Эти силы сравнимы по величине с силами полярных межмолекулярных взаимодействий. Суть возникновения дисперсионных сил заключается в сле­дующем. При движении электронов в молекуле мгновенно возникает асимме­трия распределения положительных и отрицательных зарядов. В результате такого движения электронов каждую молекулу можно рассматривать как место возникновения мгновенно существующих диполей различной направленности» Время существования такого осциллирующего диполя около 10^-8 с. Попере­менно возникающие диполи разных молекул в результате движения электронов ориентируются так, что возникает либо притяжение, либо отталкивание моле­кул.

4.14 Водородная связь Водородной связью называется спо­собностью атома водорода, соединенного с атомом сильно электроотрицательпого элемента, к образованию еще одной химической связи с другим подобным атомом. Условием образования водородной связи является вы­сокая электроотрицательность атома, непосредственно связанного в молеку­ле с атомом водорода.

4.15 Металлическая связь характеризуется слабым взаимо­действием общих электронов с ядрами соединяемых ато­мов и полной делокализацией этих электронов между все­ми атомами в кристалле, что обеспечивает устойчивость данной связи.

Металлы имеют особую кристаллическую решетку, в узлах которой находятся как атомы, так и катионы ме­таллов, а между ними свободно перемещаются обобществ­ленные электроны («электронный газ»). Движение общих электронов в металлах осуществляется по множеству мо­лекулярных орбиталей, возникших за счет слияния боль­шого числа свободных атомных орбиталей соединяемых атомов и охватывающих множество атомных ядер. Поэто­му в случае металлической связи невозможно говорить о направленности этой связи.

5.1. Термохимией наз-ся раздел химии, занимающийся изучением тепловых эффектов хим. р-ций. Тепловые эффекты хим. процессов вызывается тем, что протекание р-ции сопровожд. разрывом одних хим. связей и обр-нием др. Разность энергий образующихся связей и тех, γ претерпели разрыв проявл-я в виде результирующего теплового эффекта хим. р-ций.

5.2. Термохимич. ур-ния.

(Н.У)