11. Поверхностное натяжение жидкостей. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества, их прак­тическое значение.

= G\S где G поверхностная энергия. S площадь поверхности.

Молекулы поверхностно слоя находиться в особом положении по сравнению с молекулами внутр. слоев- под действием силы которое стремится втянуть эти молекулы внутрь жидкости.

Физический смысл поверхностного натяжения. Это сила действующая на ед. длины контура поверхности.

Факторы: Природа жидкости ( полярность)- поверхности натяжения больше в полярной жидкости чем не полярной, температура- с увиличение темпер.  увиличивается.

ПАВ (поверхностно-активные вещества) — вещества, понижающие поверхностное натяжение водных растворов.

ПНВ (поверхностно-неактивные вещества) — вещества, не изменяющие поверхностное натяжение водных растворов. Многоатомные спирты, углеводы.

12. Измерение поверхностного натяжения жидкостей с помощью сталагмометра.

Прибор, служащий для определения поверхностного натяжения, называется сталагмометром. Он представляет собой толстостенную капиллярную трубку с расширением, выше и ниже которой нанесены метки А и В.

Поверхностное натяжение жидкости определяют следующим образом. Через резиновую трубку, надетую на верхний конец сталагмометра, засасывают из подставленного стаканчика дистиллированную воду (без пузырьков) до тех пор, пока она не окажется выше верхней метки. Воде дают вытекать из сталагмометра. Когда нижний мениск жидкости совпадает с верхней меткой, начинают отсчёт капель и заканчивают его, когда нижний мениск совпадает с нижней меткой. Опыт повторяют несколько раз и берут среднее арифметическое значение. Такое же испытание проводят и с исследуемой жидкостью.

Поверхностное натяжение исследуемой жидкости вычисляют по формуле:

_ж = _Н2О ∙ _ж ∙ n_Н2О/_Н2О ∙ n_ж

где _ж - коэффициент поверхностного натяжения исследуемой жидкости Н/М;

_{Н2О –} коэффициент поверхностного натяжения воды Н/М;

_ж – плотность исследуемой жидкости кг/м³;

_{Н2О -} плотность воды кг/м³;

n_ж - число капель исследуемой жидкости;

n _{Н2О -} число капель воды.

12. Процессы парообразования и испарения. Мольная теплота испарения

Парообразованием называется процесс перехода жидкости в газ (пар). Процесс обратный парообразованию называется конденсацией. Парообразование может происходить как испарение с поверхности жидкости или в виде кипения.До сих пор речь шла о процессе парообразования, когда исходным агрегатным состоянием вещества была жидкость. Но, существует ещё один интересный вид парообразования, когда твердое тело, минуя жидкое состояние, превращается в газ. Такой вид парообразования называется возгонкой. Такой особенностью обладают, например, кристаллы йода, нафталина, обычного и "сухого" льда. Обратный процесс превращения газа непосредственно в твердое вещество называется сублимацией.

ИСПАРЕНИЕ- это парообразование с поверхности жидкости. При этом жидкость  покидают более быстрые молекулы, обладающие большей скоростью. При любой температуре в жидкости находятся такие молекулы, которые обладают достаточной кинетической энергией, чтобы преодолеть силы сцепления между молекулами и совершить работу выхода из жидкости. Скорость испарения жидкости зависит  от: 1) от рода вещества; 2) от площади поверхности испарения;  3) от температуры жидкости; 4) от скорости удаления паров с поверхности жидкости, т.е. от наличия ветра. Испарение происходит при любой температуре. С повышением температуры скорость испарения жидкости возрастает, так как возрастает средняя кинетическая энергия ее молекул, а следовательно, возрастает и число таких молекул, у которых кинетическая энергия достаточна для испарения. Скорость испарения возрастает и при ветре, который удаляет с поверхности жидкости ее пар и тем самым препятствует возвращению молекул в жидкость. При испарении температура жидкости понижается, т.к. внутренняя энергия жидкости уменьшается из-за потери быстрых молекул. Но, если подводить к жидкости тепло, то ее температура может не изменяться.  Мольная теплота испарения ( энтальпия испарения) - это теплота, поглощенная при изотермическом и изобарическом процессе перехода 1 моль жидкости в состояние насыщенного пара, или разность энтальпий насыщенного пара и жидкости. Мольная теплота испарения гексана равна 362 5 - 86 17 31 200 кДж / кг.