
- •1.Предмет физическая химия. Общеприкладное значение физической и коллоидной химии.
- •2.Газообразное состояние. Газ как рабочее тело, его параметры состояния. Идеальный газ.
- •3.Газовые законы, их математическое и графическое выражение. Закон
- •4.Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона - Менделеева). Универсальная газовая постоянная, её физический смысл, численное значение и размерность
- •5. Отклонения реальных газов от идеальных. Причины этих отклонений. Уравнение состояния реальных газов.
- •6. Критическое состояние. Коэффициент сжимаемости. Сжижение газов.
- •7. Газовые смеси, способы выражения состава смесей. Закон Дальтона. Правило аддитивности.
- •8. Общая характеристика жидкого состояния. Современные взгляды на структуру жидкостей. Ассоциация.
- •9.Вязкость. Ее физическая сущность, зависимость от различных факторов. Формула Ньютона. Роль вязкости в химической технологии .
- •10. Измерение вязкости жидкостей с помощью вискозиметра.
- •11. Поверхностное натяжение жидкостей. Поверхностно-активные и поверхностно-неактивные вещества, их практическое значение.
- •12. Измерение поверхностного натяжения жидкостей с помощью сталагмометра.
- •12. Процессы парообразования и испарения. Мольная теплота испарения
- •13. Твердое состояние. Тела кристаллические и аморфные. Общая характеристика кристаллического состояния.
- •15. Плазма: общая характеристика.
- •16. Предмет термодинамики, ее основные понятия и определения. Значение термодинамики в химико-технологических процессах.
- •Частные случаи первого закона термодинамики для изопроцессов
- •18 Аналитическое выражение первого закона термодинамики, в том числе для изобарных и изохорных процессов.
- •20. Теплоемкость: ее общая характеристика. Виды теплоемкости, их взаимосвязь, зависимость от различных факторов.
- •21. Работа расширения в термодинамических процессах. Связь работы расширения и первого закона термодинамики.
- •22. Термохимия. Тепловой эффект химической реакции. Изохорный и изобарный тепловой эффект. Взаимосвязь между ними.
- •23. Термохимические уравнения. Теплоты образования (разложения), сгорания. Закон Гесса и следствия из него. Значение закона Гесса
- •24. Определение теплоты растворения соли.
- •25. Недостаточность первого закона термодинамики. Качественная неэквивалентность теплоты и работы.
- •26. Содержание и формулировки второго закона термодинамики, его физическая сущность.
- •27. Основной термодинамический цикл - цикл Карно, его кпд
- •28. Энтропия: физический смысл, значение, характеристика.
- •29. Свободная энергия системы. Изобарно-изотермический и изохорно-изотермический потенциалы (энергии Гиббса и Гельмгольца). Пределы протекания самопроизвольных процессов в изолированных системах.
- •30. Характеристика влажного, сухого насыщенного и перегретого паров
- •31. Скорость химической реакции. Графическая зависимость скорости реакции от времени. Основной закон химической кинетики - закон действия масс.
- •Факторы, влияющие на скорость химических реакций.
- •1. Природа реагирующих веществ
- •32. Константа скорости реакции, ее физический смысл.
- •33. Факторы, влияющие на скорость реакции. Правило Вант-Гоффа.
- •34. Классификация реакций по молекулярности и порядку реакции. Период полураспада.
- •35. Вывести кинетическое уравнение реакции 1 порядка.
- •36. Энергия активации и её физический смысл (привести рисунок и пояснить).
- •37. Что такое активация? Методы активации молекул.
- •38. Уравнение Аррениуса и его практическое применение.
- •39. Цепные реакции, их особенности, характеристика.
- •40. Механизм цепной неразветвленной реакции.
- •41. Поверхностные явления и адсорбция. Количественная характеристика адсорбции, её виды.
- •42. Адсорбция на поверхности твердого тела. Изотерма адсорбции.
- •43. Уравнение Фрейндлиха и Ленгмюра.
- •44. Построение изотермы адсорбции по экспериментальным данным
- •45 Катализ и автокатализ. Положительный и отрицательный катализ.
- •46.Гомогенный и гетерогенный катализ. Специфичность каталитических реакций.
- •47. Химическое равновесие. Обратимые и необратимые реакции. Закон действующих масс.
- •48. Вывести константу равновесия Кс и Кр для гомогенной реакции. Константа равновесия реакций в гетерогенных системах
- •49. Сформулировать принцип Ле Шателье и пояснить его на конкретных примерах.
- •50. Химическое сродство. Уравнение изотермы химической реакции и его практическое применение для определения направления процесса.
- •51. Уравнение изохоры, изобары и его практическое применение для определения смещения равновесия при изменении внешних условий.
- •52. Фаза, компонент, число степеней свободы. Правило фаз Гиббса.
- •53. Термический анализ, построение диаграммы плавкости по кривым охлаждения
- •54. Привести диаграмму состояния воды и разобрать её с точки зрения правила фаз.
- •56. Гидратная теория растворов Менделеева
- •57. Осмос. Закон Вант-Гоффа для неэлектролитов и электролитов.
- •58. Равновесие в системе "раствор-пар". Первый закон Рауля.
- •59. Условия кипения и замерзания растворов. Второй закон Рауля.
- •60. Определение молекулярной массы вещества криоскопичечским методом
- •61. Взаимная растворимость жидкостей. Идеальные смеси. Закон Рауля-Дальтона. Диаграмма «Давление насыщенного пара – состав жидкости»
- •62. Первый закон Коновалова, его графическое изображение .Перегонка жидких смесей, подчиняющихся этому закону.
- •63. Второй закон Коновалова, его графическое изображение. Перегонка жидких смесей, подчиняющихся этому закону.
- •64. Что такое азеотроп и как его разделить.
- •65. Закон распределения. Экстракция из растворов /привести формулу и пояснить/.
- •66. Взаимные превращения электрической и химической энергий. Электрохимия, её прикладное значение.
- •67 Электрическая проводимость растворов. Измерение электропроводности растворов.
- •68. Удельная и эквивалентная электропроводности. Их взаимосвязь.
- •69. Электродные процессы. Скачок потенциала на границе металл - раствор. Электродный потенциал. Формула Нернста.
- •70. Электрохимический ряд напряжений. Эдс и принцип работы гальванического элемента
- •71. Водородный электрод.
- •72. Определение эдс элемента компенсационным методом
- •74. Методы получения коллоидных растворов
- •75. Строение коллоидных мицелл.
- •76. Устойчивость коллоидных растворов. Коагуляция.
- •77. Оптические свойства коллоидных растворов.
- •78. Кинетические и электрокинетические свойства коллоидных растворов.
- •79. Эмульсии. Получение эмульсий, их типы. Обращение фаз эмульсий. Деэмульгирование.
- •80 Пены, аэрозоли.
- •81 Общая характеристика растворов вмс. Определение молекулярной массы вмс.
8. Общая характеристика жидкого состояния. Современные взгляды на структуру жидкостей. Ассоциация.
Жи́дкость — одно из агрегатных состояний вещества. Основным свойством жидкости, отличающим её от других агрегатных состояний, является способность неограниченно менять форму под действием касательных механических напряжений, даже сколь угодно малых, практически сохраняя при этом объём.
Особенности жидкого состояния вещества. Молекулы вещества в жидком состоянии расположены вплотную друг к другу, как и в твердом состоянии. Поэтому объем жидкости мало зависит от давления. Постоянство занимаемого объема является свойством, общим для жидких и твердых тел и отличающим их от газов, способных занимать любой предоставленный им объем.
Возможность свободного перемещения молекул относительно друг друга обусловливает свойство текучести жидкости. Тело в жидком состоянии, как и в газообразном, не имеет постоянной формы. Форма жидкого тела определяется формой сосуда, в котором находится жидкость, действием внешних сил и сил поверхностного натяжения. Большая свобода движения молекул в жидкости приводит к большей скорости диффузии в жидкостях по сравнению с твердыми телами, обеспечивает возможность растворения твердых веществ в жидкостях.
Для полярной жидкости характер. явление Ассоциации. что в свою очередь приводят к повышению температуры жидкости.
9.Вязкость. Ее физическая сущность, зависимость от различных факторов. Формула Ньютона. Роль вязкости в химической технологии .
Вязкость- сопративления испытаемое средой при движения одних ее частей относительно других.
ур-е Ньютона:
,
где η-
вязкость.
Физический смысл: коэффициент вязкости мысленно равен той же силе, которая действует на 1 см2 жидкости когда она движется параллельно слоями со скоростями, равномерно возрастающими от слоя к слою так что скорости слоев стоящих на расстоянии 1 см отличаются на 1 см\сек.
Факторы влияющие на величину вязкости: природа жидкости, температура: при повышении темпер.вязкость уменьшается.
Методы определения вязкости в жидкости. В лаборатории вязкости исследуемой жидкости опред. относительно стандартной при помощи вискозиметра.
Формула Пуазёйля η=r2\(8VL)
10. Измерение вязкости жидкостей с помощью вискозиметра.
В широкое колено с помощью резиновой груши наливают дистиллированную воду (или используется химический стаканчик). С помощью резиновой трубки, надетой на конец узкого колена вискозиметра, засасывают воду так, чтобы её уровень был выше верхней метки. Затем с помощью секундомера с точностью до 0,2 с устанавливают время снижения уровня воды от верхней метки до нижней.
Опыт повторяют три раза и берут среднее арифметическое значение.
Также устанавливают время истечения такого же объёма исследуемой жидкости. Опыт повторяют до получения постоянных значений, не допуская попадания пузырьков воздуха в капилляр. Расчёт выполняют по формуле:
ж = н2о ∙ ж ж / н2о н2о
где ж - коэффициент вязкости
исследуемой жидкости [Па∙с];
н2о – коэффициент вязкости
воды;
ж - плотность исследуемой
жидкости;
н2о - плотность воды [кг/м3];
ж - время истечения исследуемой
жидкости по капилляру [с];
н2о - время истечения воды по капилляру [с].