66. Взаимные превращения электрической и химической энергий. Электрохимия, её прикладное значение.

Электрохимия- изучает процессы взамного превращения электрич. и химичес. энергии. Превращения хим. энергии в электрич. происходит в гальванических элементах (батареи), а электрической энергии в химическую в электролизах.

Электрическая проводимость в растворах электролитов. К проводникам второго рода относятся растворы и расплавы электролитов.

При наложении электр. поля катионы перемещается к катоду, анионы к аноду. При этом скорость движения ионов зависит от факторов: велечина зарядов иона, радиус иона, температура, напряженность электр. поля.

67 Электрическая проводимость растворов. Измерение электропроводности растворов.

Электри́ческая проводи́мость (электропроводность, проводимость) — это способность тела проводить электрический ток, а также физическая величина, характеризующая эту способность и обратная электрическому сопротивлению. В СИ единицей измерения электрической проводимости является сименс. Для измерения электрической проводимости раствора прибегают к измерению его сопротивления. Раствор помещают в специальный сосуд, имеющий два металлических электрода. Измерение может быть проведено как с помощью постоянного, так и с помощью переменного тока.     

Электропроводность электролитов обычно определяется при помощи мостовой схемы, используемой для измерения сопротивления проводника первого рода. В случае растворов электролитов применяются мосты, работающие на переменном токе, так как прохождение постоянного тока через растворы приводит к значительным ошибкам, связанным   с явлениями электролиза и поляризации.

Основой установки для определения электропроводности раствора электролита служит мост Уитстона, образованный контуром из четырех сопротивлений. На одну из диагональ моста подается питание от генератора синусоидального напряжения, а на другой диагонали регистрируется сигнал так называемым индикатором нуля, в качестве которого обычно применят осциллограф.

68. Удельная и эквивалентная электропроводности. Их взаимосвязь.

У дельной электропроводностью называется электропроводность раствора, заключенного между электродами с поперечным сечением в 1см2 и находящимися на расстоянии 1 см друг от друга. Удельная электропроводность χ (каппа) равна величине, обратной удельному сопротивлению , т.е. сопротивлению 1см3 проводника:

[ом-1 см-1 ]

Удельную электропроводность исследуемого раствора вычисляют по уравнению:

Поскольку в растворах электролитов электричество переносится ионами, то удельная электропроводность зависит от концентрации и заряда ионов, скоростей их движения в электрическом поле и температуры.

Эквивалентной электропроводностью называется электропро-водность раствора, заключенного между электродами, находящимися на расстоянии 1 см друг от друга и с такой большой поверхностью, что между электродами помещается раствор, содержащий 1 г-экв растворенного вещества.

[ом-1•см2/2 – экв]

где С – концентрация раствора в г-экв/л.

Для сильных электролитов увеличение эквивалентной электропроводности с разбавлением связано с уменьшением межионного взаимодействия, для слабых электролитов оно связано в основном с увеличением степени диссоциации.

По измеренным сопротивлениям для каждой из концентраций вычисляют удельную электропроводность, эквивалентную электропроводность, а затем вычисляют степень диссоциации по уравнению:

- вычисляют по закону Кольрауша