
- •Вопрос 1 «Предмет и задача химии. Значение химии»
- •Вопрос 2. Строение атома. Модели атома (Морозова, Резерфорда, Бора). Теория Бора. Уравнение Планка. Принцип неопределенности Гейзенберга. Волновая функция.
- •Строение атома по Бору:
- •Вопрос 3. Квантово-механическое представление о строении атома. Квантовые числа и их физический смысл.
- •Вопрос 4. Распределение электронов в многоэлектронном атоме. Принцип Паули. Правило Гунда. Порядок заполнения электронных подуровней.
- •Вопрос 6. Ковалентная связь. Свойства ковалентной связи: прочность, полярность, насыщаемость, направленность, гибридизация, кратность.
- •Вопрос 7. Обменный и донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи.
- •Вопрос 8. Σ-, π-, δ- связь.
- •Вопрос 9. Ионная связь и ее свойства.
- •Вопрос 10. Водородная связь и межмолекулярное взаимодействие.
- •Вопрос 11. Комплексные соединения: строение, характер связи, диссоциация.
- •Вопрос 12. Химичёская термодинамика, термодинамические параметры (т, р, V). Внутренняя энергия. Первый закон термодинамики.
- •Вопрос 13
- •Вопрос 13 Энтальпия образования вещества. Закон Гесса и его применение.
- •Вопрос 14. Свободная энергия Гиббса. Самопроизвольность протекания реакций. Свободная энергия Гиббса
- •Вопрос 16. Химическая кинетика. Закон действующих масс гомогенных и гетерогенных систем. Скорость прямой и обратной реакции. Константа скорости химической реакции. Порядок и молекулярность реакции.
- •Вопрос17. Влияние температуры на скорость реакции, правило Вант-Гоффа, энергия активации, уравнение Аррениуса
- •Вопрос 18. Гомогенный и гетерогенный катализ. Катализаторы и ингибиторы.
- •Вопрос 19
- •Вопрос 19. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия при изменении условий протекания химических процессов. Принцип Ле-Шателье
- •Вопрос 20. Растворы Свойства растворов.
- •Вопрос 21. Способы выражения концентрации растворов(процентная, молярность, нормальность, моляльность, титр).
- •Вопрос 22. Закон Рауля. Осмос. Физический смысл эбуллиоскопической и криоскопической постоянной.
- •Вопрос 23. Растворы электролитов. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Константа диссоциации.
- •Вопрос 24 Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН) растворов.
- •Вопрос 25. Гидролиз солей. Константа гидролиза.
- •Вопрос 26. Произведение растворимости.
- •Вопрос 27. Дисперсные системы. Коллоидные растворы, свойства.
- •Вопрос 28.Строение мицеллы коллоидов. Оптические и электрические свойства.
- •Вопрос 29. Окислительно-восстановительные реакции (овр). Ионно-электронный метод уравнивания овр. Термодинамическая вероятность протекания овр.
- •Вопрос 30. Электродный потенциал. Стандартный электродный потенциал. Водородный потенциал. Уравнение Нернста.
- •Вопрос 31. Гальванический элемент: устройства, протекающие процессы на аноде и катоде.
- •Вопрос 32. Эдс и энергия Гиббса гальванического элемента.
- •Вопрос 33. Электролиз. Законы Фарадея. Электрохимический эквивалент. Выход по току.
- •Вопрос 34. Поляризация, ее причины. Перенапряжение.
- •Вопрос 35. Электролиз расплавов и растворов на растворимых и нерастворимых электродах. Последовательность разряда ионов при электролизе на аноде и катоде.
Вопрос 35. Электролиз расплавов и растворов на растворимых и нерастворимых электродах. Последовательность разряда ионов при электролизе на аноде и катоде.
Электролиз расплава
Н-р NaCl
1. восстановление ионов Na на катоде 2. окисление хлорид-ионов на аноде. При прох.тока изм-ся потенциалы электродов. Возникает электродная поляризация. Потенциал катода стан-ся более отриц-м, анода - положит-м.
Электролиз раствора
Характер окислительных процессов зависит от материала электрода – инертные(нерастворимые) и растворимые(активные).
Процессы:
На аноде: 1. в первую очередь окисляются простые анионы в порядке возрастания их потенциалов, не превышающих 1,5В
2. при электролизе водных растворов содержащих кислотосодержащие анионы на аноде окисляется вода по реакции 2H2O=O2+4H++4e-
А при использовании растворимых анодов электроны отдает сам анод за счет окисления Ме.
На катоде: 1. в первую очередь окисляются катионы Ме, имеющие стандартный электродный потенциал > чем у водорода
2. катионы Ме с малым станд. потенциалом от Li до Al не восстанавливаются, вместо них восстанавливаются молекулы воды 2Н++2е-=Н2↑
3. катионы Ме, имеющие ст.эл.пот. < чем у водорода и > чем у Al восст-ся вместе с водой.
На аноде в первую очередь окисляются ионы с наименьшим электродным потенциалом, а на катоде – с наибольшим.