- •Екзаменаційні питання
- •5.05170104 «Виробництво хліба, кондитерських, макаронних виробів і харчоконцентратів» Розглянуто та затверджено
- •В 500мл розчину міститься 10,8214г Na2co3. На титрування 25,00мл цього розчину витрачено 22,60мл розчину нсі. Визначити молярну концентрацію і титр розчину нсі.
- •Обчислити молярну масу речовини еквівалента окислювача та відновника в реакції:
З наважки ВаСІ2 Н2О масою 0,4225г добули осад ВаSО4 масою 0,4044г. Обчислити вміст барію (%) в ВаСІ2 Н2О.
Обчислити нормальну концентрацію ЕДТА, якщо на титрування 10,00мл розчину MgCІ2, нормальна концентрація якого 0,2000моль/л, витрачено 20,16мл ЕДТА.
Пояснити етапи фотоелектроколориметричного визначення та методику роботи з КФК-2. Яке застосування в контролі якості сировини і матеріалів знаходить фотометричний аналіз.
Обчислити масову частку Ag, якщо з наважки аналізованого сплаву 0,2466г після відповідної обробки, добули осад AgСІ масою 0,2675г.
В 500мл розчину міститься 10,8214г Na2co3. На титрування 25,00мл цього розчину витрачено 22,60мл розчину нсі. Визначити молярну концентрацію і титр розчину нсі.
Пояснити етапи проведення колоночної хроматографії. Розкрити застосування в контролі якості сировини і матеріалів хроматографічних методів.
Обчислити масову частку NaCІ в технічному хлориді натрію, якщо з наважки масою 0,3000г одержали AgСІ масою 0,6280г.
В мірній колбі об’ємом 500мл розчинили NaOH. На титрування 25,00мл цього розчину витратили 22,50мл розчину НСІ. Титр розчину НСІ дорівнює 0,003646г/мл. Розрахувати масу NaОН в 500мл розчину.
Пояснити етапи проведення площинної хроматографії. Розкрити застосування в контролі якості сировини і матеріалів хроматографічних методів аналізу.
При аналізі магнезиту МgCO3 з наважки масою 0,7855г після відповідної обробки отримали 0,5976г гравіметричної форми Мg2Р2О7. Визначити масову частку МgО в зразку.
Обчислити масу Н3РО4 в розчині, якщо на титрування витратили 25,50мл розчину NaОН з молярною концентрацією 0,2моль/л.
Дати характеристику етапам титриметричного визначення. Розкрити застосування титриметричних методів аналізу в контролі якості сировини і матеріалів.
24,90г яблучного сиропу озолили і при цьому одержали 0,1789г золи. Визначити відсотковий вміст золи і води у сиропі.
Визначити молярну концентрацію речовини еквівалента H2SO4 в розчині, якщо на нейтралізацію 24,50мл розчину кислоти витрачено 23,00мл розчину КОН, С(КОН)=0,15моль/л.
Як класифікують електрохімічні методи аналізу. Розкрити їх застосування в контролі якості сировини та матеріалів.
15,23г маргарину нагріли в тиглі до повного видалення вологи. Після цього маса його зменшилася на 6,82г. Обчислити масові частки води та сухої речовини в маргарині.
Обчислити об’єм розчину AgNO3, необхідний для повного осадження хлорид-іонів з 50,00мл розчину NaСІ, якщо С(NaСІ) = 0,15моль/л, С(AgNO3) = 0,1моль/л.
Назвати класифікацію методів гравіметричного аналізу. Пояснити схему методу осадження.
Визначити відсотковий вміст води і сухої речовини в цибулі, якщо при аналізі одержали такі дані: маса бюкса з наважкою цибулі – 15,9139г, маса пустого бюкса – 11,7451г, маса бюкса з наважкою цибулі після висушування до постійної маси – 12,2372г.
В 500мл розчину міститься 10,8214г Na2CO3. На титрування 25,00мл цього розчину витрачено 22,60мл розчину НСІ. Обчислити молярну концентрацію і титр розчину НСІ.
Розкрити сутність потенціометричного титрування.
Розрахувати відсотковий вміст води і сухої речовини в картоплі, якщо при її дослідженні одержали такі дані: маса бюкса з наважкою картоплі – 17,2421г, маса пустого бюкса – 12,8594г, маса бюкса з наважкою картоплі після висушування до постійної маси – 13,3585г.
Який об’єм розчину НСІ з концентрацією 0,2моль/л необхідний для нейтралізації 25,00мл розчину КОН, титр якого 0,008978г/мл?
Який із зазначених нижче індикаторів потрібно використати, якщо при титруванні точка еквівалентності установилася в лужному середовищі: метиловий оранжевий, фенолфталеїн, нейтральний червоний, метиловий червоний. Відповідь обґрунтуйте, наведіть приклади відповідних рівнянь реакцій.
Для визначення сухої речовини в яблуках взяли наважку 6,4003г, після висушування проби до постійної маси сухий залишок важив 0,9900г. Розрахуйте масову частку (%) сухої речовини у яблуках.
Обчислити молярну концентрацію і титр розчину NaOH, якщо на титрування наважки Н2С2О4 2Н2О масою 0,1590г, розчиненої у воді, витрачено 24,60мл розчину NaОН.
Якими методами якісного і кількісного аналізу можна провести визначення феруму в досліджуваному зразку? Скласти рівняння відповідних хімічних реакцій. Вказати умови проведення визначення.
25г подрібнених сосисок висушили до постійної маси. Маса сухого залишку становить 6,3г Обчислити вміст вологи (%) у сосисках.
Обчислити масу безводної HNO3, яка міститься в 200мл розчину, якщо на титрування 25,00мл його витрачено 23,00мл розчину NaOH з титром 0,004214г/мл.
Якими методами можна визначити рН досліджуваного розчину. Пояснити етапи потенціометричного визначення рН розчину та методику роботи на рН-метрі.
Наважку свіжого хліба 2,0882г висушили до постійної маси. Після цього маса хліба стала 1,6479г. Обчислити вологість хліба.
В мірній колбі об’ємом 500мл розчинили NaOH. На титрування 25,00мл цього розчину витратили 22,50мл розчину НСІ. Титр розчину НСІ дорівнює 0,003646г/мл. Обчислити масу NaОН в 500мл розчину.
Пояснити принцип дії люміноскопу «Філін» та методику люмінесцентного аналізу харчових продуктів.
При аналізі вапняку з наважки масою 0,5210г після відповідної обробки добули прожарений осад СаО масою 0,2218г. Обчислити масову частку (%) СаСО3 в зразку.
Обчислити масу СН3СООН в розчині, якщо на титрування 15,00мл розчину СН3СООН витратили 25,50мл розчину NaОН з молярною концентрацією речовини еквівалента 0,2моль/л.
Який із зазначених нижче індикаторів потрібно використати, якщо при титруванні точка еквівалентності установилася у кислому середовищі: метиловий оранжевий, фенолфталеїн, нейтральний червоний. Відповідь обґрунтувати, навести приклади відповідних рівнянь реакцій.
Маса гравіметричної форми Fe2O3 з тиглем дорівнює 10,4954г, маса порожнього тигля – 10,2124г. Обчислити масу речовини Феруму у пробі сплаву масою 1г.
Обчислити титр розчину KМnO4 по Н2С2О4, якщо молярна концентрація речовини еквівалента) KМnO4 дорівнює 0,1моль/л.
Яких умов необхідно дотримуватися при проведенні визначення в методі перманганатометрії? Охарактеризувати застосування методу в контролі якості сировини і продукції виробництва.
Наважку вершкового масла 9,40г висушили до повного видалення вологи, при цьому маса її зменшилась на 3,30г. Визначити відсотковий вміст води і сухої речовини у вершковому маслі.
На титрування 20,00мл розчину щавлевої кислоти, приготовленого в мірній колбі об’ємом 100мл, з наважки масою 0,6304г, витратили 19,50мл розчину КОН. Розрахуйте титр і молярну концентрацію розчину лугу.
Дати характеристику рефрактометричному методу аналізу та його застосуванню в контролі якості сировини і продукції виробництва. Пояснити методику роботи на рефрактометрі УРЛ по визначенню хлориду натрію в досліджуваному розчині.
Обчислити молярну масу речовини еквівалента окислювача та відновника в реакції:
K2Cr2O7 + КІ + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + І2 + K2SO4 + H2O
Визначити молярну концентрацію речовини еквівалента та титр розчину H2SO4, якщо на нейтралізацію 24,50мл розчину H2SO4, витрачено 23,00мл розчину КОН, С(КОН)=0,15моль/л.
Визначити реакцію середовища розчину в точці еквівалентності при титруванні оцтової кислоти розчином гідроксиду натрію? Який індикатор необхідно використати для фіксації точці еквівалентності, складіть рівняння відповідної реакції в молекулярному та іонному вигляді, відповідь обґрунтуйте.
24,90г яблучного сиропу озолили і при цьому одержали 0,1789г золи. Визначити відсотковий вміст золи і води у сиропі.
В мірній колбі об’ємом 500мл розчинили NaOH. На титрування 25,00мл цього розчину витратили 22,50мл розчину НСІ. Титр розчину НСІ дорівнює 0,003646г/мл. Розрахуйте масу NaОН в 500мл розчину.
Назвати етапи титриметричного визначення. Охарактеризувати методику визначення загальної твердості води комплексонометричним методом.
У воді масою 80 г розчинили КНСО3 масою 30 г. Виразити концентрацію КНСО3 всіма відомими способами: масова частка розчиненої речовини, молярна концентрація розчиненої речовини, молярна концентрація речовини еквівалента.
З наважки сплаву 0,2017 г, що містить залізо, після відповідної обробки одержали Fe2O3 масою 0,0871г. Знайти масову частку (%) речовини заліза у сплаві.
В 1дм3 (л) насиченого за 250С розчину міститься кальцій карбонат масою 6,9·10-3г. Обчислити добуток розчинності СаСО3.
Обчислити рН розчину, в 1л якого міститься 0,03моль СН3СООН і 0,01моль СН3СООNa (Кдис. оцтової кислоти = 1,74 ∙ 10-5).
Обчислити рН в 0,1М розчині боратної (ІІІ) кислоти, враховуючи лише першу стадію електролітичної дисоціації, Н3ВО3. Константа дисоціації Н3ВО3 дорівноє 5,75∙10-10.
При спектрофотометричному аналізі розчину органічного барвника одержані значення оптичної густини, що дорівнює 0,376; 0,398; 0,371; 0,366; 0,372 та 0,379. Чи містить ця серія промахи? Чому дорівнює середнє значення оптичної густини?
При визначенні кислотності харчового продукти одержали такі значення об’ємів лугу: 2,2мл, 2,3мл, 2,1мл, 2,2мл та 2,5мл. Для даної серії значень об’ємів робочого розчину лугу, витраченого на титрування, обчислити середнє значення та інтервал середнього при P=0,95.