- •Лидин р.А. Химия. Полный справочник для подготовки к егэ
- •Содержание
- •Предисловие
- •1. Распространенные элементы. Строение атомов. Электронные оболочки. Орбитали
- •Электроны заполняют орбитали, начиная с подуровня с меньшей энергией.
- •В каждой орбитали может разместиться не более двух электронов.
- •В пределах подуровня электроны сначала заполняют все орбитали наполовину, а затем – полностью.
- •Примеры заданий части а
- •4) Фосфор
- •2. Периодический закон. Периодическая система. Электроотрицательность. Степени окисления
- •Свойства элементов находятся в периодической зависимости от порядкового номера.
- •Примеры заданий частей а, в
- •3. Молекулы. Химическая связь. Строение веществ
- •Примеры заданий части а
- •4. Классификация и взаимосвязь неорганических веществ
- •Примеры заданий частей а, в, с
- •4) Хром
- •5. Металлы главных подгрупп I–III групп
- •5.1. Натрий
- •5.2. Калий
- •5.3. Кальций
- •5.4. Жёсткость воды
- •5.5. Алюминий
- •Примеры заданий части а
- •2) Кальций
- •6. Переходные металлы 4‑го периода. Свойства, способы получения. Общие свойства металлов
- •6.1. Хром
- •6.2. Марганец
- •6.3. Железо
- •Доменный процесс производства чугуна
- •Производство стали
- •6.4. Общие свойства металлов. Коррозия
- •Примеры заданий части a
- •4) Железо
- •7. Неметаллы главных подгрупп IV–VII групп
- •7.1. Водород
- •7.2. Галогены
- •7.2.1. Хлор. Хлороводород
- •7.2.2. Хлориды
- •7.2.3. Гипохлориты. Хлораты
- •7.2.4. Бромиды. Иодиды
- •7.3. Халькогены
- •7.3.1. Кислород
- •7.3.2. Сера. Сероводород. Сульфиды
- •7.3.3. Диоксид серы. Сульфиты
- •7.3.4. Серная кислота. Сульфаты
- •7.4. Неметаллы va‑группы
- •7.4.1. Азот. Аммиак
- •7.4.2. Оксиды азота. Азотная кислота
- •7.4.3. Нитриты. Нитраты
- •7.4.4. Фосфор
- •7.5. Неметаллы iva‑группы
- •7.5.1. Углерод в свободном виде
- •7.5.2. Оксиды углерода
- •7.5.3. Карбонаты
- •7.5.4. Кремний
- •Примеры заданий части а
- •1) Водород
- •8. Теория строения, многообразие, классификация и номенклатура органических соединений. Типы химических реакций
- •Примеры заданий частей а, в
- •9. Углеводороды. Гомология и изомерия. Химические свойства и способы получения
- •9.1. Алканы. Циклоалканы
- •3), Формула совпадает с таковой для алкенов. Важнейшие циклоалканы:
- •9.2. Алкены. Алкадиены
- •9.3. Алкины
- •9.4. Арены
- •Примеры заданий частей а, в
- •4. Алкины
- •6. Арены
- •10. Кислородсодержащие органические соединения
- •10.1. Спирты. Простые эфиры. Фенолы
- •10.2. Альдегиды и кетоны
- •10.3. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры
- •10.4. Углеводы
- •Примеры заданий частей а, в
- •1) Кислород
- •11. Азотсодержащие органические соединения
- •11.1. Нитросоединения. Амины
- •11.2. Аминокислоты. Белки
- •Примеры заданий частей а, в, с
- •12. Химические реакции. Скорость, энергетика и обратимость
- •12.1. Скорость реакций
- •Скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению молярных концентраций реагентов
- •12.2. Энергетика реакций
- •12.3. Обратимость реакций
- •При воздействии на равновесную систему химическое равновесие смещается в сторону, противодействующую этому воздействию.
- •Примеры заданий части а
- •13. Водные растворы. Растворимость и диссоциация веществ. Ионный обмен. Гидролиз солей
- •13.1. Растворимость веществ в воде
- •13.2. Электролитическая диссоциация
- •13.3. Диссоциация воды. Среда растворов
- •13.4. Реакции ионного обмена
- •13.5. Гидролиз солей
- •Примеры заданий частей а, в
- •14. Окислительно‑восстановительные реакции. Электролиз
- •14.1. Окислители и восстановители
- •14.2. Подбор коэффициентов методом электронного баланса
- •14.3. Ряд напряжений металлов
- •14.4. Электролиз расплава и раствора
- •Примеры заданий частей а, в, с
- •15. Решение расчетных задач
- •15.1. Массовая доля растворенного вещества. Разбавление, концентрирование и смешивание растворов
- •Примеры решения задач
- •Задания для самостоятельного решения части в
- •15.2. Объемное отношение газов
- •Пример решения задачи
- •Задания для самостоятельного решения части а
- •15.3. Масса вещества (объем газа) по известному количеству другого реагента (продукта) Примеры решения задачи
- •Задания для самостоятельного решения части в
- •15.4. Тепловой эффект реакции Пример решения задачи части в
- •Задания для самостоятельного решения части а
- •15.5. Масса (объем, количество вещества) продукта по реагенту в избытке или с примесями
- •Пример решения задачи
- •Задания для самостоятельного решения частей в, с
- •15.6. Масса (объем, количество вещества) продукта по реагенту с известной массовой долей в растворе Пример решения задачи
- •Задания для самостоятельного решения частей в, с
- •15.7. Нахождение молекулярной формулы органического соединения
- •Примеры решения задач
- •Задания для самостоятельного решения части с
- •Раздел 15
Раздел 15
15.1.
1. 13,9 % КCl. 2. 291 г С2Н5ОН. 3. 160 л НС(Н)O. 4. 14,8 % ZnSO4. 5. 25 г CuSO4 5Н2O. 6. 0,231 л НBr. 7. 468 г Н2O. 8. 75 г раствора KNO3. 9. 4,42 л раствора К(СН3СОО). 10. 1,376 л Н2O. 11. 56,7 % СН3ОН. 12. 0,14 моль AgNO3. 13. 74,41 л NH3. 14. 25 % NaNO3. 15. 39,47 г H2SO4 (конц.). 16. 35,6 % СН3ОН. 17. 0,163 % НCl. 18. 499 л Н2O. 19. 9,11 % СаCl2. 20. 16,61 моль КОН. 21. 279,4 мл Н2O. 22. 46,67 моль Н2O. 23. 46,77 мл СН3СООН (конц.). 24. 9,09 % Cl2Н22О11. 25. 196,92 г NaOH. 26. 8,8 % НCl. 27.9,1 % Sr(NO3)2.
15.2.
1. 1. 2. 3. 3. 3. 4. 2. 5. 2. 6. 2. 7. 4. 8. 1. 9. 4. 10. 3.
15.3.
1. 4,48 л Н2. 2. Кальций Са. 3. 3,36 л Н2. 4. Медь Cu. 5. Железо Fe. 6. Серебро Ag. 7. 17,8 г (4,8 г Mg + 13 г Zn). 8. 6,18 л Cl2. 9. 22,4 л HF. 10. 9,6 г S. 11. 42,83 г Bi2S3. 12. 240 г CsOH. 13. 16,8 л (13,44 л NO2 + 3,36 л O2). 14. 735 г Н3РO4. 15. 134,4 л (89,6 л NH3 + 44,8 л СO2). 16. 22,4 л Н2. 17. 268,8 л Cl2. 18. 21,2 моль С2Н5Br (продукт – С4Н10). 19. 224 мл С2Н2 (продукт – С2Н2Br4). 20. 33,6 л Н2. 21. 230 мл С2Н5ОН. 22. 224 м3 Н2. 23. 224 л СO2. 24. 750 мг NH2CH2COOH (глицин).
15.4.
1. 1. 2. 2. 3. 1. 4. 1. 5. 4. 6. 3. 7. 2. 8. 3. 9. 1. 10. 2.
15.5.
1. 8,44 г AgCl. 2. 6,72 л H2S. 3. 11,2 л Cl2. 4. 1,6 % NaCl. 5. 89,6 л НCl. 6. 72 % CuО. 7. 34,03 кг технического Al. 8. 13,44 л NH3. 9. 90 % NaNO3. 10. 8,4 % NaHCO3. 11. 2,24 л СO2. 12. 15,4 % Cl7Н35СООН.
15.6.
1. 756 г Na2SO3. 2. 121,2 г PbSO4. 3. 8,05 % КОН. 4. 12 г. 5. 248,5 л раствора С2Н5ОН. 6. 32,9 % Na2SO3. 7. 50 г КНСO3. 8. 9,48 % CuSO4. 9. 2,24 л С2Н2. 10. 4 % NaOH. 11. 10,08 л Н2. 12. 155,2 г С6Н2Br3ОН.
15.7.
1. С4Н10. 2. С5Н10. 3. С5Н8. 4. C6H5C2H5. 5. C2H5OH. 6. Na(C3H7O). 7. C2H4(OH)2, или CH2(OH) – CH2(OH). 8. C6H5CH3. 9. C6H4(OH)2. 10. CH3C(H)O. 11. C2H5COOH. 12. Na(C2H5COO). 13. Ag(C4H9COO). 14. C3H7C0 °CH3. 15. HCOOC2H5. 16. C6H12O6. 17. NH2CH2COOH. 18. CH3CH(NH2)COOCH3.
1 Буквой α (альфа) обозначают степень протекания любых обратимых реакций, в том числе и степень гидролиза солей (см. 13.5)