1. Бромирование.

+ Br₂ → - Br + HBr

бензол бромбензол

2. Нитрование.

+ HNO₃ → - NO₂ + H₂O

бензол нитробензол

Бензол вступает в реакции присоединения:

1. Гидрирование.

+ 3H₂ →

бензол циклогексан

2. Х лорирование. Cl Cl

+ 3Cl₂ → Cl Cl

Cl Cl

бензол гексахлорциклогексан

Бензол применяется как растворитель и сырье для получения многих ароматических соединений, которые используются для производства красителей (анилин), полимеров (стирол, фенол, анилин), лекарственных препаратов. Нитрованием толуола получают тротил или тол – мощное взрывчатое вещество.

3. Опыт.

Проведение реакций, подтверждающих характерные свойства кислот.

1. Лакмус окрашивается в красный цвет.

2. Взаимодействие с активными металлами.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑

Выделяются пузырьки газа.

3. Взаимодействие с оксидами металлов.

CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O

Порошок черного цвета растворяется при нагревании. Раствор становится голубого цвета.

4. Взаимодействие с солями.

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

Выподает осадок белого цвета.

5. Взаимодействие с основаниями.

HCl + NaOH = NaCl + H₂O

Билет №7

1. Основные положения теории химического строения органических веществ а.М.Бутлерова. Химическое строение как порядок соединения и взаимного влияния атомов в молекулах.

В 1861 году была разработана теория химического строения органических веществ. Эта теория была охарактеризована Бутлеровым следующим образом: он определил, что свойства веществ зависят от их строения и показал, что его теория имеет большое практическое значение в предсказании новых веществ.

Основные положения теории Бутлерова:

1. Атомы в молекулах веществ соединены согласно их валентности. Углерод в органических соединениях всегда четырехвалентен, а его атомы способны соединяться друг с другом образуя различные цепи.

2. Свойства веществ определяются ни только их качественным и количественным составом, но и порядком соединения атомов в молекуле, то есть химическим строением вещества.

3. Свойства органических соединений зависят не только от состава вещества и порядка соединения атомов в его молекуле, но и от взаимного влияния атомов и групп атомов друг на друга.

Разработанная теория объяснила строение молекул всех известных органических веществ и их свойств, а также дала возможность теоретически предвидеть существование новых веществ и найти пути их синтеза.

2. Реакции ионного обмена в водных растворах. Условия их необратимости.

Реакции, протекающие между ионами называются ионными реакциями.

Реакции ионного обмена могут протекать:

а) обратимо, то есть в двух противоположных направлениях;

б) необратимо, то есть до конца.

Условия протекания необратимых реакций.

1. Образуется осадок.

AgNO₃ + HCl = AgCl↓ + HNO₃

2. Образуется малодиссоциируемое вещество (вода).

NaOH + HCl = NaCl + H₂O

3. Образуется газообразное вещество.

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑