Пропинат натрия (соль) алкоголят натрия Хлорид фениламмония

Для ковалентной неполярной, полярной и ионной связей общим является участие в образовании связи, внешних электронов, которые еще называются валентными. Различие же состоит в том, насколько электроны, участвующие в образовании связи, становятся общими.

3. Назвать органическое вещество.

ОТВЕТ.

ТОЛЬКО ПО ПРИМЕРУ!!!

БИЛЕТ № 8

1. Диеновые углеводороды, их общая формула. Химические свойства, применение.

ОТВЕТ.

Соединения содержащие в углеводородной цепи две двойные связи, называются диеновыми. Расположение двойных связей может быть различно, например:

_{1 2 3 4 1 2 3 4}

СН₂ =СН− СН =СН₂ СН₂ =С= СН −СН₃

Бутадиен-1,3 бутадиен -1,2

Практическое значение имеют диеновые УВ, в молекулах которых двойные связи разделены простой связью.

Общая формуладиеновых : С_nH_2n-2 ( как у ацетиленовых УВ с тройной связью).

Хим. св-ва:

Диеновые УВ, имеют в молекулах двойные связи, вступают в обычные реакции присоединения: обесцвечивают бромную воду, раствор перманганата калия (KMnO₄), присоединяют галогеноводороды ( HCl, HBr и т.д.). особенностью реакции является присоединения реагента, например брома Br₂ , не по месту разрыва той или иной двойной связи, а по концам молекулы:

СН₂ =СН − СН =СН₂ + Br₂ → СН₂ − СН = СН −СН₂

| |

Br Br

1,4 – дибромбутен-2

Реакция может пойти дальше в случае избытка брома:

СН₂ − СН = СН −СН₂ + Br₂ → СН₂ − СН − СН −СН₂

| | | | | |

Br Br Br Br Br Br

1,2,3,4- тетробромбутан

Имея двойные связи бутаден легко полимеризуется:

n СН₂ =СН− СН =СН₂ → ( −СН₂ − СН = СН −СН₂−)n

продуктом реакции полимеризации является бутадиеновый каучук (дивиниловый) 2-метилбутадиен-1,3 :

СН₂ = С− СН =СН₂

|

СН₃

является природный каучук. В этом и состоит их практическая значимость.

Получение: дегидрированием предельных УВ:

СН₃ –СН₂ − СН₂ – СН₃ — ^t,кат→ СН₂ =СН− СН =СН₂ + 2Н₂ или

С₄Н₁₀ — ^{t, кат}→ С₄Н₆ + 2Н₂

Применяют в основном для получения резины и каучука, полиэтиленовых в-в.

2. Сравнительная характеристика окислительных и восстановительных свойств неметаллов.

ОТВЕТ.

В соответствии с периодическим законом, в периоде ( слева на право) от элемента к элементу неметаллические свойства элементов усиливаются; в группе ( сверху в низ) с увеличением порядкового номера атомов свойства неметаллов уменьшаются. Окислительные свойства увеличиваются в периоде слева на право за счет увеличения электронов на внешнем уровне, в группе окислительные свойства с верху в низ уменьшаются. Это связано с увеличением радиуса атома т.к. чем ниже тем больше период и внешние электроны находятся дальше от ядра, притяжение их ослабляется. Самый сильный неметалл по окислительной способности – это фтор ( F) , у него самый малый радиус атома ( всего два энергетических слоя) и большое количество электронов на внешнем уровне (семь). Можно сделать вывод , чем атом ближе к фтору тем больше у него окислительные свойства.

На примере элементов подгруппы кислорода можно показать изменение окислительно-восстановительных свойств элементов. Кислород находиться ближе к фтору, все элементы ниже его имеют меньшую электроотрицательность.

Простое вещество кислород практически во всех реакциях выступает как окислитель.

Пример:

2Mg⁰ + O₂⁰ = 2Mg⁺²O^-2

в-ль о-ль

4P⁰ + 5O₂⁰ = 2P₂⁺⁵O₅^-2

C^-4H₄⁺¹ + 2O₂ ⁰ = C⁺⁴O₂^-2 + 2H₂ ⁺¹O^-2

Во всех примерах степень окисления у кислорода уменьшается от 0 до –2.

У серы ( S) ЭО уменьшается, чем у кислорода, поэтому этому элементу характерен большой спектр значений степени окисления ( -2, 0, +4, +6).

Степень окисления сера –2 имеет в соединениях с водородом ( Н) и металлами. В этих реакциях сера выступает как окислитель.

Пример:

Н₂ ⁰ + S⁰ = H₂⁺¹S^-2

Fe⁰ + S⁰ = Fe⁺²S^-2

А с более электроотрицательными элементами сера проявляет восстановительные свойства +4 или +6.

S⁰ + O₂⁰ = S⁺⁴O₂^-2

В-ль о-ль

В данной реакции у серы повышается степень окисления, а у кислорода понижается.