1. Строение молекулы ацетилена sp- гибридизация.

ОТВЕТ.

Ацетиленовые УВ имеют в своем состве одну тройную связь. Первый представитель С₂Н₂ – ацетилен или этин . структурная формула его : СН≡СН. Это свидетельствует об образовании химической связи между атомами углерода за счет трех общих электронных пар ִ ִ

Н : С : : С : Н - электронная формула.

Атомы углерода соеденены между собой одной δ-сигмой связью и двумя π- связями. Атомы углерода находятся в sp- гибридизации. Появление третий связи обуславливает линейное строение молекулы ацетилена.

sp- гибридизации – образуется из 1-го s -электрона и 1-го р-электрона. Образуется связь между этими гибридизированными атомами углерода по прямой под углом связи 180°. Оставшиеся р-электроны образуют более длинные пи- связи (две).

Н ── С ── С ── Н

2. Химические свойства предельных одноатомных спиртов.

ОТВЕТ.

Предельные одноатомные спирты – это предельные углеводороды, содержащие гидроксильную группу (-ОН) в своем составе.

Общая формула: R- ОН или C_nH_2n+1ОН ; где -ОН функциональная группа.

Название спиртов изменяет добавочным суффиксом к –ан –ол. Пример СН₃-ОН метанол .

Вся полярность притягивается к кислороду в молекуле спирта R → О^δ- ←Н^δ+

С₂Н₅ − О^δ- : | Н^δ+

А) расщепление полярной связи –ОН обуславливает химические свойства (некоторая кислотность спиртов).

Б) ионное расщепление ковалентной связи С-О обуславливает химические реакции по всей группе –ОН.

Химические свойства:

1)реагируют с металлами по О-Н разрыву: 2С₂Н₅- О : │Н + Na → 2С₂Н₅- ОNa + Н₂↑

этилат натрия

2) по связи С – О с галогеноводородами:

С₂Н₅ :│ОН + H│:Br → С₂Н₅Br + Н₂О

Бромэтан

4. дегидрирование внутримолекулярное на катализаторе серной кислоты (H₂SO₄ и t)

Н Н

‌ ‌

Н – С – С – Н — ^{H2SO4 и t}→ СН₂ = СН₂ + Н₂О

Н ОН

‌ ‌ этен

Н

5. дегидратация межмолекулярная при слабом нагревании с H₂SO₄ и при избытке спирта:

С₂Н₅ОН + НОС₂Н₅ — ^{H2SO4 и t}→ С₂Н₅ОС₂Н₅ + Н₂О

Диэтиловый эфир

6. горят бесцветным пламенем до углекислого газа и воды:

С₂Н₅ОН + 3 О₂ → 2 СО₂ + 3 Н₂О

7. окисляются на оксиде меди CuO до альдегидов:

СН₃ОН + CuO → НС =О + Н₂О + Cu

\ Н

3. Написать хар-ку атома хим. Элем. С порядковым № … Согласно его положен. В псхэ

БИЛЕТ № 11

1. Способы поучения бензола. Применение.

ОТВЕТ.

Б ензол – представитель ароматических УВ . Общая формула С_nH_2n-6 (С₆Н₆) . структурная формула его – шестиугольник с тремя двойными связями равными по расстоянию через одну простую, тем самым взаимно образуя кольцо.

П олучение: по свойствам бензол занимает как бы промежуточное положение

Между предельными и непредельными УВ.

Источники получения бензола – каменноугольная смола, газы, образующиеся при коксовании угля и перегонки нефти.

1. дегидрированием ( -Н₂) алканов и циклоалканов с числом атомов углеродов ≥ 6.

С₆Н₁₄ — ^{кат, t ( -Н2)}→ — ^{кат, t ( -3Н2)}→

2. гомологи бензола можно получать алкилированием бензола:

⁄ СН₃

+ СН₃Cl — ^AlCl3→ + HCl или

⁄С₂Н₅

+ СН₂ = СН₂ — ^H3HO4→

⁄Br ⁄ СН₃

4) синтезом Вюрца: + Br – CH₃ + Zn → + ZnBr₂

Применение . для получения высокомолекулярных веществ (капролактам), растворителей (хлорбензол), ароматических спиртов (фенол), взрывчатых веществ, красителей, лекарственные в-ва.