- •Глава 1. Номенклатура и изомерия органических соединений.
- •Теория строения органических соединений а.М. Бутлерова.
- •Свойства вещества определяются не только их качественным и количественным составом, но и порядком соединения атомов в молекуле, т.Е. Химическим строением вещества.
- •Свойства органических соединений зависят не только от состава вещества и порядка соединения атомов в его молекуле, но и от взаимного влияния атомов и групп атомов друг на друга.
- •Основы строения и реакционной способности органических соединений Общая характеристика и классификация органических соединений
- •1.2.1. Заместительная номенклатура
- •Некоторые характеристические группы, обозначаемые только префиксами
- •Порядок старшинства характеристических групп, обозначаемых префиксами и суффиксами
- •Номенклатуре
- •Радикально-функциональная номенклатура
- •Глава 2. Электронное строение органических молекул.
- •Понятие о взаимном влиянии атомов в молекуле и электронные эффекты
- •Системы с замкнутой цепью сопряжения.
- •Кислотно-основные свойства органических соединений. Типы кислот и оснований.
- •Льюисовская кислотность и основность органических соединений.
- •Концепция жестких и мягких кислот и оснований (принцип жмко)
- •Глава 3. Механизмы реакций органических соединений.
- •Классификация органических реакций и их компонентов.
- •Реакции электрофильного присоединения, электрофильного замещения.
- •Реакции нуклеофильного замещения, нуклеофильного присоединения (присоединения-отщепления).
- •Глава 4. Оксосоединения (альдегиды и кетоны).
- •Общая характеристика реакционной способности
- •Альдегиды и кетоны
- •Альдегиды и их производные
- •Лабораторный практикум
- •Ход работы.
- •Глава 5. Карбоновые кислоты. Вопросы к занятию.
- •Строение, номенклатура и физико-химические свойства карбоновых кислот
- •Химические свойства предельных кислот и их производных
- •Декарбоксилирование
- •Кислотно-основные свойства
- •Карбоновые кислоты как ацилирующие реагенты
- •Производные карбоновых кислот, их свойства и взаимные превращения.
- •Функциональные производные карбоновых кислоты
- •Сложные эфиры, имеющие приятный аромат
- •Дикарбоновые кислоты
- •Некоторые дикарбоновые кислоты, их названия и кислотные свойства
- •Ненасыщенные карбоновые кислоты
- •Содержание высших ненасыщенных кислот в растительных маслах, % по массе
- •Лабораторный практикум.
- •Инструкция по технике безопасности.
- •Ход работы.
- •Глава 6. Гетерофункциональные соединения.
- •Поли- и гетерофункциональные соединения, участвующие в процессах жизнедеятельности.
- •Классификация
- •Общая характеристика реакционной способности.
- •Специфические реакции.
- •Аминоспирты.
- •Гидроксикарбоновые кислоты
- •Оксокарбоновые кислоты
- •Отдельные представители фенолокислот
- •Лабораторный практикум.
- •Ход работы.
- •Глава 7. Биологически-активные гетероциклические соединения.
- •Азотосодержащие ароматические гетероциклические соединения
- •Лабораторный практикум.
- •Ход работы.
- •Глава 8. Амиокислоты, пептиды, белки.
- •Строение и свойства аминокислот и пептидов
- •Физиологическая роль и применение в медицине некоторых аминокислот
- •Контрольные вопросы
- •1. Каталитическая функция
- •7. Защитная функция
- •Лабораторный практикум.
- •Ход работы:
- •Глава 9. Углеводы.
- •Строение и свойства углеводов
- •Гетерополисахариды
- •Функции углеводов и их обмен
- •Контрольные вопросы
- •Глава 10. Нуклеиновые кислоты, их структура и свойства. Вопросы к занятию:
- •Нуклеотидный состав и структура днк и рнк.
- •Биологические функции нуклеиновых кислот.
- •Контрольные вопросы
- •Глава 11. Омыляемые и неомыляемые липиды. Стероиды и стероидные гормоны.
- •Липиды. Строение и классификация липидов
- •Простые липиды
- •Константы некоторых жиров животного и растительного происхождения
- •Температура плавления (застывания) некоторых жиров
- •Терпены
- •Стериды. Стероиды и стероидные гормоны.
- •Стероидные гормоны
- •Сложные липиды
- •Лабораторная работа
- •II. Некоторые свойства скипидара.
- •III. Качественные реакции на холестерин и жёлчные кислоты.
- •IV. Качественная реакция на витамин d2 (кальциферол).
- •Глава 12. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз.
- •12.1. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение.
- •Поверхностное натяжение жидкостей на границе с воздухом (298 к)
- •2. Изотерма Ленгмюра:
- •§7.Лабораторный практикум
- •Ход работы.
- •Глава 13. Адсорбция на неподвижной границе раздела фаз. Изотерма адсорбции уксусной кислоты на угле.
- •Адсорбционные равновесия и процессы на подвижной и неподвижной границах раздела фаз. Влияние различных факторов на величину адсорбции.
- •Контрольные вопросы
- •§7. Лабораторный практикум.
- •Ход работы.
- •Глава 14. Физикохимия дисперсных систем
- •По размерам частиц дисперсной фазы
- •По агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды:
- •По характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой:
- •Получение и устойчивость дисперсных систем
- •Лабораторный практикум.
- •Ход работы.
- •Литература основная литература
- •Дополнительная литература
Лабораторный практикум.
”Карбоновые кислоты”.
Цель работы: изучить закономерности и особенности в химическом поведении карбоновых кислот и их функциональных производных.
Инструкция по технике безопасности.
Кислоты и щёлочи выливать только в сливные склянки.
С муравьиной и щавелевой кислотами проводите работу под тягой. Не допускать попадания их на кожу и глаза.
Будьте осторожны в опытах, связанных с нагреванием.
Ход работы.
Опыт №1. Диссоциация карбоновых кислот.
В три пробирки поместить по 3-4 капли следующих кислот: муравьиную, щавелевую, янтарную. Измерить pH растворов при помощи универсального индикатора. Сравнить pH растворов по универсальной шкале и сделать вывод о силе исследуемых кислот. Написать уравнения диссоциации этих кислот:
Опыт №2. Получение муравьиной кислоты их хлороформа и её открытие.
В пробирке №1 приготовить аммиачный раствор гидроксида серебра – реактив для открытия альдегидной группы. Для этого к 1 капле 0,2 Н AgNO3 прибавьте 1 каплю 2 Н NaOH. Образовавшиёся осадок оксида серебра растворите, прибавив 2 капли 2 Н NH4OH, 2 капли воды.
В пробирку №2 поместите 1 каплю хлороформа и 3 капли 2 Н NaOH. Осторожно нагрейте пробирку на горелке до исчезновения хлороформа. Образовавшийся формиат натрия открывается с помощью реактива, приготовленного в пробирке №1. Для этого содержимое пробирки №1 приливают в пробирку №2. серебро немедленно восстанавливается в виде чёрного осадка. Напишите уравнения реакций.
Опыт №3. Реакция с гидрокарбонатом натрия.
Карбоновые кислоты вытесняют из гидрокарбоната натрия двуокись углерода, как обычные кислоты.
В две пробирки наливают по 2 мл 5%-ного раствора гидрокарбоната натрия и добавляют 2 капли уксусной кислоты в первую пробирку и 2-3 кристаллика щавелевой кислоты во вторую. Наблюдается выделение пузырьков углекислого газа. Напишите уравнения реакций.
Опыт №4. Свойства непредельных кислот.
В пробирку поместите 5 капель концентрированного раствора мыла и добавьте 1 каплю 2 Н H2SO4. выпадает белый хлопковидный маслянистый осадок свободных жирных кислот. Добавьте в пробирку 2-4 капли бромной воды. Наблюдайте её обесцвечивание, объясните происходящее. Напишите уравнение реакции присоединения брома к малеиновой и олеиновой кислотам (в цис- и тронс-форме).
Опыт №5. Открытие уксусной кислоты. Получение комплексной железной соли и разложение её кипячением.
Поместите в пробирку несколько крупинок ацетата натрия CH3COONa. Убедитесь в том, что он не имеет запаха. Добавьте в пробирку 3 капли воды и 2 капли 0,1 М FeCl3. Появляется жёлто-красное окрашивание от образующейся железной соли уксусной кислоты (ацетата железа).
Запишите схему реакции:
Фактически ацетат железа частично гидролизуется с образованием комплексного соединения, имеющего гораздо более сложное строение. Подогрейте раствор до кипения. Немедленно происходит гидролиз железной соли, выделяется красно-бурый осадок нерастворимого в воде основного ацетата железа. Получившийся над ним раствор, не содержащий ионов железа, становится бесцветным. Описанную реакцию применяют в качественном анализе для удаления оксида железа (III) из раствора.
Реакцию эту можно провести и со свободной уксусной кислотой, предварительно нейтрализовав её щёлочью (пользуясь лакмусовой бумагой).