- •2012 Г. Екатеринбург
- •Пояснительная записка
- •Содержание:
- •Правила взвешивания на аналитических весах
- •Задача № 2
- •Практическое занятие № 8
- •Задача № 1
- •Задача № 2
- •Задача № 3
- •Задача № 4
- •Задача № 5
- •Домашнее задание к практическому занятию № 9 и 10 тема: «Кислотно-основное титрование. Метод нейтрализации».
- •Практическое занятие № 9 тема: «Кислотно-основное титрование. Метод нейтрализации»
- •Практическое занятие № 10
- •Домашнее задание к практическому занятию № 11 тема: «Метод перманганатометрии»
- •Практическое занятие № 11 тема: «Метод перманганатометрии»
- •Практическое занятие № 12 тема: «Метод йодометрии»
- •Домашнее задание к практическому занятию № 13: тема: «Метод аргентометрии».
- •Практическое занятие № 13 тема: « Метод аргентометрии»
- •Домашнее задание к практическому занятию № 14 тема: «Метод комплексонометрии»
- •Практическое занятие № 14 тема: «Метод комплексонометрии»
- •Домашнее задание к практическому занятию № 15 тема: «Инструментальные методы анализа»
- •Практическое занятие № 15 тема: «Метод рефрактометрии»
- •Протокол № 1
- •Практическое занятие № 16 тема: «Метод тонкослойной хроматографии»
- •Практическое занятие № 17 тема: «Метод фотоколориметрии»
- •Литература:
Задача № 2
Определить титр, молярную концентрацию эквивалента и поправочный коэффициент ~ 0,1 моль/л раствора гидроксида натрия, если на титрование 10 мл раствора гидроксида натрия ушло 10,3 мл ~ 0,1 моль/л раствора хлороводородной кислоты с поправочным коэффициентом равным 0,9840. М м гидроксида натрия равна 40,0 г/моль.
Дано: |
Решение: |
|
Анализ данных:
|
Найти: |
Метод количественного определения - ……………………… …………………………………………………………………… Способ титрования - …………………………………………...
|
Продолжение решения:
В основе метода лежит реакция:
Ответ:
Практическое занятие № 8
ТЕМА: «Титриметрические методы анализа»
ЗАДАНИЕ № 1: Научиться решать задачи III типа
ЗАДАНИЕ № 2: Провести взвешивание на аналитических весах
ЗАДАНИЕ № 3: Решить задачи (самостоятельно):
Задача № 1
Определить массовую долю химически чистой хлороводородной кислоты в фарм.препарате, если для приготовления 100 мл разведения взяли 10 мл хлороводородной кислоты с ρ = 1,038 г/мл, а на титрование 5 мл полученного раствора было затрачено 11,7 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,011. М м НСl = 36,46 г/моль.
Дано: |
Решение: |
|
Анализ данных:
|
Найти: |
Метод количественного определения - ………………….. ………………………………………………………………. Способ титрования - ………………………………………
|
Продолжение решения:
В основе метода лежит уравнение реакции:
Ответ:
Задача № 2
Определить массовую долю химически чистой уксусной кислоты в фарм.препарате, если для приготовления 100 мл разведения взяли 10 мл раствора уксусной кислоты с ρ = 1,007 г/мл, а на титрование 10 мл полученного раствора было затрачено 10 мл раствора гидроксида натрия с молярной концентрацией эквивалента ~ 0,1 моль/л и поправочным коэффициентом равным 1,0028. М м уксусной кислоты равна 60,01 г/моль.
Дано: |
Решение: |
|
Анализ данных:
|
Найти: |
Метод количественного определения - ………………….. ………………………………………………………………. Способ титрования - ………………………………………
|
Продолжение решения:
В основе метода лежит уравнение реакции:
Ответ: