Лабораторна робота № 5 Визначення вмісту лугу у розчині.

Мета роботи: визначити вміст лугу у розчині методом кислотно-основного титрування.

Прилади та реактиви: колба мірна (100 мл), колба конічна, бюретка, піпетка (10 мл). Розчин їдкого натру або калію, метилоранж, робочий розчин 0,1н. хлороводневої кислоти. Дистильована вода.

Принцип методу: метод ґрунтується на титруванні лугу хлороводневою кислотою в присутності індикатору метилового оранжевого з утворенням в точці еквівалентності нейтральної реакції.

Ход роботи.

В мірну колбу на 100 мл відміряти для аналізу небагато розчину лугу. Довести об’єм розчину дистильованою водою до мітки та ретельно перемішати. 10,0 мл цього розчину внести до конічної колби, додати 1 краплю метилового оранжевого. Титрувати робочим розчином хлороводневої кислоти до переходу від однієї краплі жовтого забарвлення індикатору до блідо-рожевого.

Тричі провести титрування. Обчислити середнє значення. Розрахувати нормальність розчину лугу, а потім вагу її у 100 мл аналізуємого розчину.

Результати досліду занести до лабораторного журналу. Зробити висновок про вміст NaOH у розчині.

Лабораторна робота № 6 Визначення вмісту гідрокарбонату натрію в питній соді.

Мета роботи: визначити вміст гідрокарбонату натрію в питній соді методом кислотно-основного титрування.

Прилади та реактиви: терези аналітичні, колби мірні (250мл) і конічні, годинникове скло, бюретка, піпетки (5,20мл), лійка, штатив, фільтрувальний папір. Сода питна, метилоранж, робочий розчин 0,1н. хлороводневої кислоти. Дистильована вода.

Принцип методу: метод ґрунтується на титруванні гідрокарбонату натрію хлороводневою кислотою в присутності індикатору метилового оранжевого з протіканням наступної реакції:

NaHCO₃ + HCl = NaCl + CO₂ + H₂O

Ход роботи.

На аналітичних терезах зважують питну соду масою 2,1 г (з точністю до 0,0001г). Наважку переносять до мірної колби місткістю 250 мл, розчиняють і доводять дистильованою водою до мітки.

Відбирають у конічну колбу 25мл розчину соди і додають 1-2 краплі метилового оранжевого. Титрують 0,1н. розчином хлороводневої кислоти. Титрування проводять тричі і визначають середнє значення об’єму НСІ, що пішов на титрування.

Розрахунки проводять за наступною схемою.

Обчислюють нормальність виготовленого розчину соди.

Обчислюють масу соди в усьому розчині:

Обчислюють масову частку NaHCO₃:

Результати розрахунків записати до робочих зошитів. Зробити висновок про якість аналізованої питної соди.

Контрольні питання

1. Суть методу кислотно-основного титрування.

2. Розрахунок та будова кривих титрування кислот і основ.

3. Точка еквівалентності, її визначення.

4. Індикатори. Принцип вибору індикатору для встановлення кінцевої точки титрування.

5. Порядок титрування.

Додатковий матеріал

• Методика визначення карбонату кальцію у вапнякових добривах.

• Методика визначення азоту в органічних речовинах за К’єльдалем.

Задачі

1. На титрування 20,00мл розчину HNO₃ витрачено 15,00 мл 0,12н. розчину NaOH. Розрахуйте нормальність, титр і кількість азотної кислоти в 250 мл розчину?

2. В якому випадку титрування точка еквівалентності відповідає рН=7, рН<7, рН >7:

А) HNO₃ + NaOH

B) HCOOH + NaOH

C) NH₃ + HCl

D) Na₂CO₃ + HCl

E) KCN + HCl

3. Визначте тимчасову жорсткість води, якщо на титрування з метиловим оранжевим 200мл досліджуваної води використали 10,00мл розчину НСІ (Т_НСІ = 0,001760).

4. На титрування оцтової кислоти витрачено 15,2 мл 0,05н розчину лугу. Розрахувати, скільки грам оцтової кислоти міститься в цьому розчині?