Лабораторна робота № 4 Приготування робочого розчину соляної кислоти.

Мета роботи: приготувати приблизно 0,1 н. розчин соляної кислоти та встановити нормальність цього розчину за вихідним розчином тетраборату натрію.

Прилади та реактиви: аналітичні терези, фільтровальний папір, шпатель, лійка, скляна паличка, піпетки (1-10мл),, мірні колби (250, 1000мл). Розчини: конц. хлороводневої кислоти, фіксанал бури, дистильована вода.

Принцип методу базується на вимірюванні об’ємів двох взаємодіючих розчинів, один з яких містить речовину, що аналізують, а у другого заздалегідь відома концентрація. Невідому концентрацію розчину, який аналізують визначають, знаючи співвідношення об’ємів реагуючих розчинів та концентрацію одного з них.

Хід роботи.

1.Приготування 250 мл приблизно 0,1 н. розчину соляної кислоти. Еквівалентна маса HCl дорівнює 35,453+1,008= 36,46г/моль. Тому у 250 мл 0,1 н. розчину її повинно міститися: 36,46 * 0,1 * 0,25 = 0,912 г.

Для приготування розчину соляної кислоти приблизно 0,1 н. концентрації використовується концентрована соляна кислота з відомою відсотковою частиною хлороводню (36%) та густиною (1,179 г/см³). Розрахуємо у якій кількості концентрованої кислоти міститься потрібне число грамів чистої HCl.

36 г HCl міститься у 100 г кислоти

0,912 г Х г

Для зручності вимірювань вагу перераховують на об’єм:

Відміряти потрібний об’єм концентрованої кислоти та довести до 250 мл дистильованою водою.

2.Приготування вихідного розчину тетраборату натрію (бури). Для виготовлення 0,1 н розчину бури використовують фіксанал. Для цього вміст фіксаналу кількісно перенести до мірної колби місткістю 1000 мл, розчинити у дистильованій воді та об’єм довести до мітки.

3.Встановлення нормальності розчину HCl по бурі. Заповнити бюретку розчином HCl до нульового ділення. До конічної колби налити 10 мл розчину бури та додати 1 кралю метилоранжу. Для зручності титрування в іншій конічній колбі приготувати “свідка”. Відміряти до неї 20 мл води, додати 1 кралю метилоранжу та 1-2 краплі HCl. Після цього титрувати розчин бури робочим розчином HCl. Титрування повторити тричі.

4.Обчислення.

Результати досліду занести до лабораторного журналу.

Контрольні питання

1. Загальні принципи титриметричного аналізу.

2. Методи титриметричного аналізу.

3. Способи вираження концентрації розчинів в об’ємному аналізі.

4. Приготування робочих (титрованих) розчинів.

5. Стандарт-титри.

6. Поняття про процес титрування.

7. Методика розрахунків концентрації аналізуємих розчинів.

Додатковий матеріал

- Метод соосадження (аргентометрія, роданідометрія).

Задачі

1. Титр розчину НСІ дорівнює 0,003592 г/мл. розрахуйте його нормальність?

2. Розрахуйте нормальність розчину Н₂С₂О₄*2Н₂О, який отримано розчиненням 1,7334г його в мірній колбі емкістю 250мл?

3. Нормальність розчину NaOH дорівнює 0,1021. Розрахуйте Т_NaOH/SO3.

4. Чому дорівнює грам-еквівалент кислот і основ в наступних реакціях:

А) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O

B) H₄P₂O₇ + 3NaOH = Na₃HP₂O₇ + 3H₂O