Ход роботи.

1. Приготування розчиннику. 10 мл розведеного (1:3) розчину NH₄OH переносять до мірної колби місткістю 50 мл, додають 1 краплю концентрованої сірчаної кислоти і доводять об’єм до мітки дистильованою водою.

2. Приготування стандартного розчину CuSO₄*5H₂O. Зважують на годинниковому склі 3,927 г хімічно чистого CuSO₄*5H₂O, переносять до колби (1000мл) і додають 5мл концентрованої сірчаної кислоти, доводять до мітки дистильованою водою. В 1мл такого розчину міститься 1мг Cu²⁺.

3. Побудова калібрувального графіку. В 6 пробірок відміряють розчини згідно з таблицею для приготування робочих розчинів.

№	V ст. розчину, мл	V NH4OH, мл	V води, мл	С (Cu2+), мг/мл
1	5	2	3	0,5
2	4	2	4	0,4
3	3	2	5	0,3
4	2	2	6	0,2
5	1	2	7	0,1
6	0,6	2	7,4	0,06

Для вимірювання робочі розчини переносять до кювет і фотометрирують проти розчиннику при червоному світлофільтрі. За даними оптичної густини будують калібрувальний графік, відкладаючи по осі абсцис концентрації іонів міді, а по осі ординат – відповідні значення оптичної густини. Якщо згадані концентрації підпорядковуються закону Бугера-Бера, то точки перетину розмістяться практично на прямій лінії (дивись зразок).

4. Визначення вмісту міді в розчині. Внести до пробірки 1 мл досліджуваного розчину (з вмістом міді від 0,01 до 0,5 мг/мл). додати 1 краплю концентрованої сірчаної кислоти. Потім по краплях внести розчин гідроксиду амонію до появи помутніння, потім ще 2 мл і довести водою до об’єму 10 мл. Розчин перемішують та фотометрирують проти розчиннику при червоному світлофільтрі. За показником оптичної густини знаходять по калібрувальному графіку вміст іонів міді (мг/мл), а домножують на 10 (об’єм розчину) і одержують його вміст в 10 мл розчину.

Контрольні питання

1. Поняття про методи абсорбційної спектроскопії.

2. Загальна характеристика фотометрії.

3. Принцип роботи фотометрічних приладів.

4. Абсолютні методи визначення речовин (метод стандартних серій, метод розведення, метод градуйованого графіку, за молярним коефіцієнтом поглинання).

5. Методика фотоколориметричного визначення вмісту іонів Fe²⁺ та Cu²⁺ в розчинах.

6. Фотометричне титрування.

Додатковий матеріал

• Поняття про нефелометричний та турбідиметричний методи.

• Загальна методика побудови калібрувальних графіків.