Лабораторна робота № 8 Визначення пероксиду водню методом перманганатометрії

Мета роботи: визначити вміст пероксиду водню в пергідролі шляхом перманганатометрії.

Прилади та реактиви: аналітичні терези, скляна паличка, бюретки, піпетки (5, 10, 20 мл), колби мірні (100мл), колби конічні (250 мл), лійки для бюреток, фільтровальний папір. Розчини: розчин пергідролю (30% розчин H₂O₂), сірчаної кислоти (1:4), 0,1н. титрований розчин перманганату калію, дистильована вода.

Принцип методу полягає у окисленні пероксиду водню сильним окисником перманганатом калію до вільного кисню за рівнянням:

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5O₂ + 8H₂O

Пергідроль (30% розчин H₂O₂) з часом розкладається на воду і кисень. Тому визначення пероксиду водню перманганатометрією використовують для контролю якості препарату і встановлення масової частки H₂O₂ у водних розчинах.

Ход роботи

На аналітичних терезах зважують у бюксі з кришкою пергідроль масою 0,5 г з точністю до 0,0001 г. Переносять його кількісно до мірної колби місткістю 100 мл. Розчин у колбі доводять водою до мітки і перемішують.

Відбирають 25 мл приготованого розчину пероксиду водню до конічної колби, додають 15 мл розчину сірчаної кислоти і титрують 0,1н. розчином перманганату калію до рожевого забарвлення. Титрування повторюють тричі. Визначають середнє значення об’єму перманганату калію, що пішов на титрування. Розрахунок вмісту пероксиду водню в пергідролі проводять за формулою.

Зробити висновок про вміст пероксиду водню в пергідролі.

Контрольні питання

1. Класифікація методів оксидиметрії.

2. Індикатори окисно-відновного титрування.

3. Перманганатометрія. Загальна характеристика методу.

4. Іодометрія.

5. Використання перманганатометрії, йодометрії для вирішення практичних завдань у галузі агрохімії, грунтознавства та агроекології.

Додатковий матеріал

• Суть методу хроматометрії та його практичне використання.

• Методика визначення нітритів у розчині методом перманганатометрії.

Задачі

1. Чому дорівнюють еквіваленти окисників та відновників в реакціях:

А) 2KMnO₄ + 5KNO₂ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 5KNO₃ + 3H₂O

B) 2KMnO₄ + 3MnSO₄ + 2H₂O = 5MnO₂ + K₂SO₄+ 2H₂SO₄

C) K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = Cr₂(SO₄)₃ + 3I₂ + 4 K₂SO₄+ 7H₂O

2. Скільки грамів KMnO₄ необхідно взяти, щоб приготувати 1,5л 0,05н. розчину його для титрування в кислому середовищі?

3. Скільки грамів KMnO₄ необхідно взяти, щоб приготувати 2,0л 0,01н. розчину його для титрування в лужному середовищі?

4. Наважку технічного залізного купоросу в 5,7700г розчинили і довели об’єм розчину водою до 250мл. на титрування 25,00 мл розчину пішло в середньому 19,34 мл розчину KMnO₄ з титром 0,003100 г/мл. Розрахувати % вміст FeSO₄ в технічному продукті?

5. 25 мл розчину йоду від титрували 23,2 мл 0,05н розчином тіосульфату натрію. Визначити за цими даними нормальність і титр розчину йоду?