Ход роботи.

Заповнити бюретку титрованим розчином ЕДТА (0,02н.). Відміряти піпеткою 100 – 50 мл досліджуваної води і перенести її до конічної колби для титрування. Додати дистильованої води до загального об’єму 100 мл при необхідності та додати 5 мл буферного розчину для підтримки рН в межах 9-10 од. та 2-3 краплі еріохрому чорного, при цьому розчин забарвлюється у червоний колір. Перемішати розчин і одразу титрувати розчином ЕДТА до переходу червоного забарвлення до синього.

Титрування повторити три рази. Різниця між показниками об’єму витраченого на титрування ЕДТА не повинна перевищувати 0,05 -0,1 мл.

Результати записати в таблицю.

№ титрування	Об'єм води V1, мл	Об'єм розчину ЕДТА, що пішов на титрування, мл	Середній об'єм розчину ЕДТА V2, мл	Нормальність розчину ЕДТА, NЕДТА

Загальну жорсткість розраховують за формулою:

Зробити висновок до якого типу жорсткості відноситься досліджувана вода.

Контрольні питання

1. Теоретичні основи комплексоутворення.

2. Важливі комплексні сполуки в титриметричному аналізі (титранти).

3. Методи комплексометрії.

4. Комплексони і металохромні індикатори, їх вибір.

5. Методика визначення загальної жорсткості води.

Додатковий матеріал

• Основні комплексні сполуки з органічними лігандами, що використовуються в аналізі.

• Методика визначення іонів кальцію та магнію у водній витяжці з грунту методом комплексонометрії.

Тема: редоксиметрія

Перманганатометрією називають метод об’ємного аналізу, при якому робочим розчином виступає розчин перманганату калію. Цей метод застосовується для визначення багатьох відновників: солей заліза (ІІ), солей олова (ІІ), ванадію (ІV) і т.д. В процесі титрування аналізованого розчину фіолетове забарвлення перманганату калію зникає. Проте, при досягненні точки еквівалентності перша надлишкова крапля розчину KMnO₄ забарвлює рідину, що титрується у блідо-малиновий колір. Тобто індикатором виступає сам перманганат калію. Окисна активність перманганату калію в сильно кислому середовищі значно вища, ніж в нейтральному або лужному. Тому титрування відновників проводять, як правило, в кислому середовищі, де перманганат відновлюється за рівнянням:

MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O

В цьому випадку еквівалент KMnO₄ буде дорівнювати 1/5 моль.

Перманганат калію – не вихідна речовина, бо містить домішки оксиду марганцю (ІV). Концентрація його розчину з часом змінюється в результаті дії світла і випадіння до осаду марганцеватистої кислоти (Н₂MnO₃), тому його нормальність встановлюють за розчином щавелевої кислоти.