Задания для письменных ответов

1. Решите уравнение ОВР:

KCrO₂ + Cl₂ + KOH → K₂CrO₄ + …

Укажите коэффициент при KOH.

2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 500 г 15% масс. раствора сульфита натрия из кристаллогидрата Na₂SO₃*7H₂O?

3. Определите массовую и нормальную концентрации водного раствора CdSO₄, если молярная концентрация равна 1,034 моль/л (ρ = 1,198 г/мл).

4. Сколько мл 2н и 0,2н растворов KOH потребуется для получения 1,8л 0,6н раствора?

5. Вычислите криоскопическую константу уксусной кислоты, зная, что раствор, содержащий 4,25 г антрацена C₁₄H₁₀ в 100 г уксусной кислоты, кристаллизуется при 15,718°С. Температура кристаллизации уксусной кислоты 16,65°С.

Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 11

1. Ослабить гидролиз можно

   1. нагреванием раствора

   2. разбавлением раствора

   3. введением катализатора

   4. увеличением концентрации соли

2. Во сколько раз нужно увеличить концентрацию катионов водорода, чтобы рН раствора уменьшился на 1

а) 0,1 б) 1 в) 2,3 г) 10

3. Даны вещества: KClO₄, FeCl₃, HCl, NaCl. Сколько из низ диссоциирует в водном растворе с образованием хлорид-оинов?

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4

4. Хорошо растворимым, малорастворимым и практически нерастворимым являются вещества из ряда

   1. фосфаты алюминия, натрия, бария

   2. хлориды свинца (II), серебра и железа (III)

   3. гидроксиды калия, кальция и алюминия

   4. гидроксиды бария, меди (III), железа (III)

5. Сколько граммов ZnSO₄ необходимо взять для приготовления 2000 г 20% масс. раствора.

а) 400 в) 100 в) 800 г) 50

6. В растворе не могут находиться одновременно все ионы из ряда

   1. Mn₂₊, K₊, SO_42-,Cl_- б) Mn₂₊, Ba₂₊, S_2-, F_-

в) Fe₃₊, K₊, NO_3-, SO_42- г)Fe₃₊, Li, Cl_-, NO_3-

7. Уравнению реакции Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = ZnSO₄ + 2H₂O соответствует краткое ионно-молекулярное уравнение

   1. H₊ + OH_- = H₂O

   2. Zn₂₊ + SO_4- = ZnSO₄

   3. H₂SO₄ + Zn₂₊ = ZnSO₄ + H₂O

   4. Zn(OH)₂ + 2H₊ = Zn₂₊ + 2H₂O

8. Какая из солей гидролизуется по катиону?

   1. Na₂SO₄ б) K₂S в) ZnCl₂ г) Na₂S

9. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении сульфата цинка с гидроксидом калия равна

   1. 3 б) 4 в) 5 г)6

10. В процессе восстановления степень окисления элемента

    1. уменьшается

    2. увеличивается

    3. не изменяется

11. Какое соединение из приведенных ниже может быть только окислителем?

    1. нитрат натрия

    2. сернистая кислота

    3. сероводород

    4. азотная кислота

12. В реакции с концентрированной азотной кислотой окислителем является

    1. Zn₂₊ б) Zn₀ в) H₊ г) NO_3-

Задания для письменных ответов

1. Решите уравнение ОВР:

Zn + KNO₃ + KOH → NH₃ + K₂ZnO₂ + …

Укажите коэффициент при KOH.

2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 400 мл 20% масс. раствора хлорида кальция из кристаллогидрата CaCl₂*6H₂O (ρ = 1,2 г/мл)?

3. Определите молярную и нормальную концентрации водного раствора Cu(NO₃)₂, если моляльная концентрация равна 1,33 моль/кг (ρ = 1,189 г/мл).

4. Сколько мл 0,1н раствора HNO₃ нужно прибавить к 200 мл 0,5н раствора, чтобы получить 0,2н раствор?

5. При растворении 4,86 г серы в 60 г бензола температура кипения бензола понизилась на 0,81°С. Эбуллиоскопическая константа бензола 2,57.