- •Федеральное агентство по образованию
- •Методические указания
- •«Растворы. Свойства растворов»
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 1
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 2
- •Какая пара ионов может быть использована при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 3
- •Какая пара ионов может быть использована при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 4
- •Какая пара ионов может быть использована при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 5
- •Какая пара ионов может быть использована при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 6
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 7
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 8
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 9
- •Какова сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между гидроксидом меди (II) и хлороводородной кислотой?
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 10
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 11
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 12
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 13
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 14
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 15
- •Задания для письменных ответов
- •625000Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039 Г.Тюмень, ул. Киевская, 52
Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 3
Равновесие реакции PO43- + H2O ↔ HPO42- +OH- смещается вправо при добавлении:
а)K2HPO4 б) KOH в) KCl г) H2O
Определить значение рН водного раствора, если концентрация ионов гидроксида равно 10-2 моль/л:
а) 2 б) 5 в) 9 г) 12
Какие ионы могут образовываться при диссоциации Fe(OH)2?
а) Fe2+, OH-, FeOH+ б) Fe2+, OH-
в) Fe2+ г) OH-, (FeOH)+
Какое вещество из перечисленных ниже при добавлении к воде не изменит ее электропроводность?
а) C2H5OH б) H2SO4 в) H2S г) HNO3
Сколько граммов сульфата цинка необходимо взять для приготовления 2000 г 20% масс раствора
а) 400 г б) 100 г в) 800 г г) 50 г
Какая пара ионов может быть использована при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение
2 Ag+ + SO42- = Ag2SO4
а) Cl- и Ba2+ б) NO3- и Ca2+ в) I- и H+ г) NO3- и H+
Реакция ионного обмена протекает практически необратимо в случае:
а) Al2(SO4)3 + HCl б) Mg(NO3)2 + NaCl
в) FeCl2 + NaOH г) Na2SO4 + HBr
Гидролизу не подвергается
а) Na2S б) NaNO3 в) FeSO4 г) Ca(NO3)2
Сокращенно-ионное уравнение Ni2++2OH-=Ni(OH)2 соответствует взаимодействию
сульфата никеля с водой
хлорида никеля с водой
никеля с щелочью
сульфата никеля с щелочью
Для какого из перечисленных химических элементов абсолютное значение максимальной степени окисления не равно номеру группы, в которой этот элемент находится
а) Na б) P в) F г) C
В каком из перечисленных веществ степень окисления азота равно (-3)
а) (NH4)2Cr2O7 б) N2O4
в) Ca(NO2)2 г) N2H4
Какие из следующих реакций являются окислительно-восстановительными
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2
KOH+HCl=KCl+H2O
Zn(NO3)2+Na2S=ZnS+2NaNO3
Задания для письменных ответов
1. Решите уравнение ОВР:
Al + KNO2 + KOH → NH3 + KAlO2 + …
Укажите коэффициент при KOH.
2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 500 мл 15% масс. раствора сульфата марганца из кристаллогидрата MnSO4*5H2O (ρ = 1,08 г/мл)?
3. Определите молярную, моляльную и нормальную концентрации водного раствора Al2(SO4)3, если массовая концентрация равна 20% (ρ = 1,226 г/мл).
4. Сколько граммов технического едкого натра, содержащего 75% Na2O, потребуется для приготовления 600 г 15%-го раствора?
5. Вычислите процентную концентрацию водного раствора сахара C11H22O11, зная, что температура кристаллизации раствора равна -0,93°С. Криоскопическая константа воды равна 1,86.
Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 4
Кислотность почвы можно увеличить введением раствора
а) NH4NO3 б) NaNO3 в) NaCl г) Na2SO4
Величина водородного показателя по определению может быть записана:
рН = lg[H+]
pH = -ln[H+]
pH = -lg[H+]
Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации сульфата хрома (III) равна
а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
Какая из кислот является слабым электролитом?
а) HCl б) H2SO4 в) H2S г) HNO3
В 540 г воды растворено 60 г вещества. Какова процентная концентрация (по массе) полученного раствора
а) 12% масс б) 10% масс в) 5% масс г) 18% масс