- •Федеральное агентство по образованию
- •Методические указания
- •«Растворы. Свойства растворов»
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 1
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 2
- •Какая пара ионов может быть использована при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 3
- •Какая пара ионов может быть использована при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 4
- •Какая пара ионов может быть использована при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 5
- •Какая пара ионов может быть использована при составлении молекулярного уравнения, которому отвечает ионно-молекулярное уравнение
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 6
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 7
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 8
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 9
- •Какова сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении реакции между гидроксидом меди (II) и хлороводородной кислотой?
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 10
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 11
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 12
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 13
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 14
- •Задания для письменных ответов
- •Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 15
- •Задания для письменных ответов
- •625000Г. Тюмень, ул. Володарского, 38
- •625039 Г.Тюмень, ул. Киевская, 52
Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 8
Для ослабления гидролиза сульфита натрия в его водный раствор следует добавить:
раствор серной кислоты
раствор карбоната калия
дистиллированную воду
раствор гидроксида натрия
В растворе какой соли pH = 7?
а) Cu(NO3)2 б) Ba(NO3)2 в) SnCl2 г) Ca(CN)2
Даны вещества: KClO3, NH4Cl, AgCl, CCl4. Сколько из них диссоциирует в водном растворе с образованием хлорид-ионов?
а) 1 б) 2 в) 3 г) 4
Укажите слабодиссоциирующий электролит
а) HJ б) HF в) HNO3 г) HMnO4
Определить массовую долю вещества в растворе – это:
найти массу растворенного вещества а растворе массой 100 г
определить масс вещества, растворенного в 100 г воды
найти массу вещества, необходимого для растворения его в 100 г растворителя
рассчитать отношение массы растворенного вещества ко всей массе раствора
Практически до конца идет реакция
Na2SO4 + KCl = … в)H2SO4 + BaCl2 = …
KNO3 + NaOH = … г)CuCl2 + Na2SO4 = …
В растворе не могут находиться одновременно все ионы из ряда
Mn2+, K+, SO42-,Cl-
Mn2+, Ba2+, S2-, F-
Fe3+, K+, NO3-, SO42-
Fe3+, Li, Cl-, NO3-
Какая из солей подвергается полному гидролизу
а) MgSO4 б) AlCl3 в) (NH4)2S г) BaCl2
Сокращенное ионное уравнение H++OH-=H2O соответствует реакции
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
HCl+KOH=KCl+H2O
H2S+2NaOH=Na2S+H2O
2CH3COOH+Ba(OH)2=(CH3COO)2Ba+2H2O
Какие из веществ являются только окислителем
а) KMnO4 б) K2MnO4 в) MnO2 г) MnO3
Окислителем называется элемент, который в процессе реакции
принимает электроны
отдает электроны
взаимодействует с образованием донорно-акцепторной связи
г) остается без изменений
Среди перечисленных реакций
CuO+H2=Cu+H2O
Fe+H2O=Fe(OH)3
KOH+HCl=KCl+H2O
CaO+H2SO4=CaSO4+H2
число окислительно-восстановительных реакций равно
а) 1 б) 2 г) 3 д) 4
Задания для письменных ответов
1. Решите уравнение ОВР:
KMnO4 + KNO2 + H2O → MnO2 + KNO3 + …
Укажите коэффициент при H2O.
2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 500 г 25% масс. раствора сульфата меди из кристаллогидрата CuSO4*5H2O?
3. Определите массовую и нормальную концентрации водного раствора BaCl2, если молярная концентрация равна 1,444 моль/л (ρ = 1,253 г/мл).
4. В каких объёмных соотношениях нужно смешать 0,5н и 0,1н растворы NaOH, чтобы получить 0,2н раствор?
5. Вычислите температуру кипения 5%-го раствора нафталина в бензоле. Температура кипения бензола 80,2°С. Эбуллиоскопическая константа 2,57.
Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 9
Усилить гидролиз можно
охлаждением раствора
разбавлением раствора
увеличением концентрации раствора
нагреванием раствора
В растворе какой соли рН>7
а) Ba(NO2)2 б) Al2(SO4)3 в) CuSO4 г) NH4NO3
Степень диссоциации в водном растворе выше у
а) NaOH б) NH4OH в) Cu(OH)2 г) Fe(OH)3
Укажите сильный электролит
а) H2SO4 б) BaSO4 в) H3PO4 г) CH3COOH
Объем 0,1 Н раствора КОН, необходимый для нейтрализации 20 мл 0,1 Н раствора азотной кислоты, равен
а) 20 мл б) 15 мл в) 30 мл г) 45 мл
Молекулярному уравнению реакции Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O соответствует краткое ионно-молекулярное уравнение
H+ + OH- = H2O
Zn2+ + SO4- = ZnSO4
H2SO4 + Zn2+ = ZnSO4 + H2O
Zn(OH)2 + 2H+ = Zn2+ + 2H2O