Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 14

1. Ослабить гидролиз раствора хлорида цинка можно

   1. нагреванием раствора

   2. добавлением раствора хлорида натрия

   3. введением катализатора

   4. разбавлением раствора

2. Щелочную среду имеет водный раствор

   1. ZnCl₂

   2. NaNO₃

   3. KF

   4. CuSO₄

3. Гидроксид-ионы образуются при растворении в воде

   1. AlCl₃

   2. CH₃COOH

   3. Zn(NO₃)₂

   4. KOH

4. В водном растворе слабым электролитом является

   1. H₂SO₄

   2. H₂S

   3. KOH

   4. KCl

5. Определить массовую долю растворенного вещества, если в 700 г раствора содержится 70 г NaCl

   1. 0,14 (14%) б) 0,5 (50%) в) 0,1 (10%) г) 0,25 (25%)

6. Какая реакция соответствует краткому ионному уравнению H₊ + OH_- = H₂О

   1. ZnCl₂ + 2 NaOH = Zn(OH)₂ + 2NaCl

   2. H₂SO₄ + Cu(OH)₂ = CuSO₄ + 2H₂O

   3. NaOH + HNO₃ = NaNO₃ + H₂0

   4. H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄ + 2H₂0

7. Осадок образуется при реакции гидроксида калия и

   1. NaCl

   2. NH₄Cl

   3. CuCl₂

   4. BaCl₂

8. Выберите ряд солей, гидролизующихся только по аниону

   1. NaNO₃, Zn(CN)₂ б) NaCl, ZnSO₄

в) Mg(NO₃)₂, K₂CO₃ г) KСl, Na₂SO₄

9. Сокращенно-ионное уравнение Ni₂₊+2OH_-=Ni(OH)₂↓ соответствует взаимодействию

   1. сульфата никеля с водой

   2. хлорида никеля с водой

   3. никеля с щелочью

   4. сульфата никеля с щелочью

10. В процессе окисления степень окисления элемента

    1. уменьшается

    2. увеличивается

    3. не изменяется

11. Какое из приведенных ниже соединений способно проявлять только восстановительные свойства

    1. HNO₃

    2. NH₃

    3. HNO₂

    4. NO

12. В уравнении реакции 4Cr₂+3O₂→2CrO₃ коэффициент перед формулой окислителя равен

а) 6 б) 2 в)3 г)4

Задания для письменных ответов

1. Решите уравнение ОВР:

Na₂S₂O₃ + NaClO + NaOH → Na₂SO₄ + NaCl+ …

Укажите коэффициент при NaOH.

2. Сколько граммов вещества нужно взять для приготовления 200 г 40% масс. раствора сульфата железа (II) из кристаллогидрата FeSO₄*7H₂O?

3. Определите молярную и нормальную концентрации водного раствора CuSO₄, если моляльная концентрация равна 1,37 моль/кг (ρ = 1,206 г/мл).

4. Сколько мл воды надо прибавить к 10 мл 12н раствора HCl, чтобы получить 0,1н раствор?

5. Вычислите температуру кристаллизации 2%-го раствора этилового спирта C₂H₅OH. Криоскопическая константа воды 1,86.

Контрольная работа по теме « растворы» Вариант 15

1. Усилить гидролиз сульфида калия можно

   1. разбавлением раствора

   2. охлаждением раствора

   3. увеличением концентрации раствора

   4. введением катализатора

2. В растворе какой соли концентрация гидроксид-ионов будет наибольшей?

   1. КСl б) Na₂SO₃ в) FeSO₄ г) Ba(NO₃)₂

3. Даны вещества: K₂Cr₂O₇, Cr(OH)₃, Cr(NO₃)₃, Cr₂O₃. Среди число веществ, диссоциирующих в водных растворах с образованием ионов Сr₃₊, равно

   1. 1 б) 2 в) 3 г) 4

4. Ионы водорода образуются при растворении в воде

   1. NH₃ б) Na₂SiO₃ в) HCl г) KOH

5. В 285 г воды растворили 15 г хлорида натрия. Процентная концентрация (масс.) полученного раствора равна

   1. 5% б) 10% в) 15% г) 20%

6. Сокращенное ионное уравнение Al₃₊ + 3OH_- = Al(OH)₃↓ соответствует взаимодействию

   1. хлорида алюминия с водой

   2. оксида алюминия с водой

   3. хлорида алюминия со щелочью

   4. алюминия со щелочью

7. Уравнению реакции CuCl₂ + 2KOH = Cu(OH)₂↓ + 2KCl соответствует сокращенное ионное уравнение

   1. Cu₂₊ + KOH = Cu(OH)₂ + K₊

   2. 2Cl_- + 2K₊ = 2KCl

   3. Cu₂₊ + 2OH_- = Cu(OH)₂

   4. CuCl₂ + 2(OH)_- = Cu₂₊ + 2OH_- + 2Cl_-

8. Выберите ряд солей, гидролизующихся как по катиону, так и по аниону

   1. KCN, (CH₃COO)₂Pb б) NaNO₃, KСl

в) K₂CO₃, Na₂SO₄ г) Na₂SO₄, ZnCl₂

9. Какому уравнению реакции соответствует сокращенно-ионное уравнение

Cu₂₊+2OH_-=Cu(OH)₂

1. CuCl₂+Zn(OH)₂=Cu(OH)₂+ZnCl₂

2. CuSO₄+Ni(OH)₂=Cu(OH)₂+NiSO₄

3. Cu(NO₃)₂+2NaOH=Cu(OH)₂+2NaNO₃

4. CuSO₄+Mg(OH)₂=Cu(OH)₂+MgSO₄

1. Степенью окисления атома считаем

   1. число валентных электронов

   2. число отданных атомом электронов

   3. число принятых электронов

   4. условный заряд атома, вычисленный из предположения, что связи в химическом соединении ионные число электронов смещенных одного атома к другому

2. Выберите утверждение, которое является верным:

   1. Восстановитель – вещество, отдающее электроны в окислительно-восстановительном процессе

   2. Восстановитель – вещество, способное отдавать и принимать электроны в окислительно-восстановительном процессе

   3. Восстановитель – вещество, понижающее свою степень окисления в окислительно-восстановительном процессе

   4. Восстановитель – вещество, принимающее электроны в окислительно-восстановительном процессе

3. Реакции какого типа бывают только окислительно-восстановительными

   1. соединения б) разложения в) замещения г) обмена