- •1.Строение электронных оболочек атома. Квантовые числа, s-, p-, d-, f- состояния электронов. Принцип Паули. Правило Гунда. Электронные формулы и энергетические ячейки.
- •5) Порядок заполнения электронных слоев.
- •7) Ионная связь. Механизм возникновения, валентность элементов в ионных соединениях.
- •8.Ковалентная связь.
- •9) Направленность ковалентной связи. Строение молекул h2, Cl2, hCl, h2o, h2s, nh3, ch4, bCl3, BeCl2. Гибридизация электронных облаков, s и p связь. Строение молекул этилена, ацетилена.
- •10) Полярная связь. Π –полярная молекула.
- •13) Виды межмолекулярного взаимодействия. Потенциал Леннарда-Джонса.
- •14) Основные агрегатные состояния вещества. Характеристика газообразного, жидкого и твердого состояний. Дальний и ближний порядок.
- •16) Кристалл. Монокристалл. Поликристаллическое тело. Свойства веществ в кристаллическом состоянии. Анизотропия. Закон постоянства междугранных углов.
- •17).Классификация кристаллов.
- •19) Плотность упаковки частиц в кристаллах. Плотнейшие упаковки. Тетраэдрические и октаэдрические междоузлия.
- •20) Типы кристаллических решеток по видам связи. Ионные, атомные и молекулярные решетки. Металлические решетки.
- •21) Основные виды кубических структур.
- •22) Полиморфизм, аллотропия, энантиоморфизм, Изоморфизм.
- •23) Реальные кристаллы. Точечные и протяженные дефекты структуры. Влияние дефектов структуры на свойства твердых тел.
- •24) Стехиометрические законы химии и особенности их применения в кристаллах.
- •25) Предмет и задачи химической термодинамики. Система, фаза, компонент, параметры. Функции состояния: внутренняя энергия и энтальпия.
- •27) I начало термодинамики. Истинная и средняя теплоемкость. Соотношение между Cp и c для идеального газа.
- •35) Изотерма химической реакции. Стандартное изменение свободной энергии. Изобара и изохора.
- •36) Фазовые превращения. Уравнение Клапейрона-Клазиуса. Теплота фазового превращения.
- •37) Тепловая теорема Нернста. Постулат Планка. Расчёт абсолютного значения энтропии.
- •55) Явление катализа. Катализаторы и ингибиторы. Механизм гомогенного и гетерогенного катализа.
- •56) Понятие "р-р." Разбавленные, концентрированные, насыщенные, пересыщенные растворы. Способы выражения концентрации растворов.
- •57).Физические и Химические теории р-ров. Сольватация. Теплота растворения. Растворение тв. Тел в жидкости. Ур-е Шредера. Растворимость жидкостей в жидкостях.
- •58) Растворимость газов в жидкостях. Закон Генри и Дальтона. Ур-е Сивертса. Закон распределения. Практическое применение закона распределения.
- •60) Первый и второй законы Рауля. Определение молекулярных масс различных веществ (эбулио и криоскопия).
- •62). Слабые электролиты. Степень диссоциации, определение ее через электропроводность. Константа диссоциации. Связь константы диссоциации и степени диссоциации (закон распределения Оствальда)
- •63) Сильные электролиты. Ионные атмосферы. Кажущаяся степень диссоциации. Активность и коэффициент активности. Произведение растворимости.
- •64) Электролитическая диссоциация воды. Ионное произведение воды Водородный показатель.
- •68)Медно-цинковый гальванический элемент. Процессы на электродах. Эдс, как алгебраическая сумма скачков потенциалов. Медно-цинковый гальванический элемент – элемент Якоби-Даниэля.
- •70) Водородный электрод.
- •73) Законы электролиза.….1-й закон:
13) Виды межмолекулярного взаимодействия. Потенциал Леннарда-Джонса.
Между валентнонасыщенными и в сумме электронейтральными молекулами вещества в различных агрегатных состояниях действуют силы притяжения и отталкивания, имеющие электростатическую природу. Относительная интенсивность этих сил во многом определяет физико-химические свойства вещества. Например, проявление сил отталкивания объясняет малую сжимаемость жидкостей и твердых тел. Силы притяжения лежат в основе таких явлений, как сжимаемость газов, адсорбция и т.д. Силы отталкивания есть результат взаимного отталкивания одноименно заряженных электронных оболочек. Силы отталкивания проявляются лишь на очень маленьких расстояниях и быстро убывают с увеличением расстояния. Eотт. =Ar-n,n=12r- расстояние между молекулами.Aиn- константы, характеризующие конкретное вещество. Часто силы межмолекулярного притяжения называются силы Ван-Дер-Ваальсову. Различают
а) ориентационные силы
б) деформационные (индукционные)
в) дисперсионные силы.
a) ориентационные: они проявляются в случае, если молекула- ярко выраженный диполь. Такие молекулы стремятся расположиться упорядоченно: (+-) (-+) (+-) - уменьшениеEизб. В системе.
(б) у меня нету )
в) дисперсионное. Если молекулы не полярны, возникает так называемые мгновенные диполи В случае многоатомных молекул в эл.оболочке в одних местах сгущение, а в других - разряжение электронов : на какой-то момент времени молекула - диполь. Дисперсионные силы суммируются. Это преобладающий вид взаимодействия. Eд= (3h12*I1*I2) / (2r^6* (I1+I2) [I1 ,I2- величины, связанные с энергией ионизации .
Ориентационное взаимодействие преобладает, если молекулы - яркие диполи. В общем виде:
Eпритяж.=-B*r-m,m=6.
Eсум. =Eпритяж.+Eотталк.= A*r-n -B*r-6. Эти силы действуют на расстояниях 3-5A(10^-8 см.)
E~ 0.4*10^-4 кДж/Моль
14) Основные агрегатные состояния вещества. Характеристика газообразного, жидкого и твердого состояний. Дальний и ближний порядок.
В настоящее время различают 4 основных агрегатных состояния вещества: газ\жид.\тверд.\плазма. В газ.\жид.\тв. Состоянии вещество не утрачивает своей химической индивидуальности (до ~10^6 гр.цельсия) А в плазме электронные оболочки разрушаются. Газообразное состояние -~ высокотемпературное состояние. В этом стостоянии Епоступ.движ.молекул >> Eмежмолек.притяж. Молекулы газа перемещаются хаотически на значительных расстояниях друг от друга. По мере понижения температурыEкинет.движ.частиц уменьшается и становится соизмерима с Емежмолек.притяж. Частицы не утрачивают способность к перемещению, но могут перемещаться только близко др. от др. : газ переходит в жидкость. Наименее изученное агрегатное состояние - жидкое. В этом состоянии существует очень много видов взаимодействия между частицами. При дальнейшем понижении температуры Епоступ.движ.частиц -> 0 . Частицы занимают строго фиксированное положение в пространстве. Жидкость переходит в состояние твердого тела. При этом расположение частиц в пространстве не хаотично, а определяется или видом хим.связи или типом межмолекулярного взаимодействия. Характерный признак - есть “дальний порядок” в расположении частиц (упорядоченное расположение частиц простирается на расстояние >> размеров частиц). В жидком состоянии - “ближний порядок” (упорядоченное расположение частиц простирается на расстояние ~~ размеров частиц).
15) p-T диаграмма. Кристаллическое, стеклообразное и аморфное состояние вещества. Закон Коновалова-Гиббса.
Вещества в стеклообразном или аморфном состоянии твердые только наощуп. Частично твердое состояние - кристаллическое состояние. Чтобы понять, как соотносятся кристаллическое, стеклообразное или аморфное состояние, мы рассмотрим P-t диаграмму(зависимостьPпара вещества от температуры. [рисунок] AO- тв. ,OB- жид. При охлаждении по мере убыванияt, темп нарастания вязкости >>Vкристаллизации => может быть, что жидкость затвердевает, а процесс кристаллизации пройти не успел. Жидкость переходит в переохлажденное (стеклообразное) состояние. Постепенно стекло “расстекловывается” и становится мутным (идет процесс кристаллизации) . Если кристаллическое стекло измельчить до кусков из нескольких молекул, это будетаморфноесостояние вещества.Pпара будет выше, чем над кристаллическим веществом (a``) , т.к.Sповерхности больше => легче испаряется. a``` - более сильное измельчение.
Согласно закону Коновалова-Гиббса, если сосуществуют две фазы одного и того же вещества при данной температуре, то более устойчивая фаза - та, при которойPпара ниже (кристаллическая). Например, углерод: крист. - алмаз, графит, карбит, полиугулен, фулерен, аморф. - сажа.