![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Кристаллография и минералогия
- •Для студентов высших учебных заведений
- •Предисловие
- •Содержание
- •Введение
- •Основы кристаллографии
- •Глава 1. Аморфные и кристаллические вещества
- •Историческая справка о развитии геолого-минералогических наук. Закон Стенона
- •1.3 Аморфные и кристаллические вещества
- •1.4 Основные свойства кристаллов
- •Глава 2. Зарождение и рост кристаллов
- •2.1 Пути образования кристаллов
- •2.2 Выращивание кристаллов из растворов
- •Факторы, влияющие на облик кристаллов
- •Практическое значение кристаллизации растворов в технологии силикатов
- •2.5 Кристаллизация из расплавов и стекол
- •2.6. Промышленные методы выращивания кристаллов
- •Глава 3. Симметрия кристаллов и их классификация
- •3.1 Элементы симметрии
- •Р исунок 3.1 - Центр симметрии
- •3.2 Взаимодействие между элементами симметрии в кристалле
- •3.3 Классификация кристаллов
- •Глава 4. Простые формы и их комбинации в кристаллах различных сингоний
- •4.1 Распределение простых форм по сингониям и категориям
- •Расшифровка комбинированных форм
- •Глава 5. Установка кристаллов. Определение индексов граней
- •5.1 Понятие о кристаллографических символах
- •Установка кристаллов
- •5.3 Закон Гаюи
- •5.4 Практические рекомендации по определению кристаллографических символов
- •Глава 6. Стереографические проекции кристаллов
- •6.1 Принципы стереографического проектирования
- •6.2 Проектирование элементов симметрии кристаллов
- •Глава 7. Изучение пространственной решетки
- •7.1 Решетки Браве
- •7.2 Определение формульной единицы
- •7.3 Координационные числа и координационные многогранники
- •Глава 8. Плотнейшие упаковки
- •8.1 Понятие о кристаллохимическом радиусе
- •8.2 Виды плотнейших упаковок в структурах
- •8.3 Доля заполненных пустот
- •Глава 9. Типы физико-химических связей в кристаллах
- •9.1 Типы кристаллических структур
- •9.2 Металлический тип связи
- •9.3 Ионная или гетерополярная связь
- •9.4 Ковалентная (гомеополярная) или атомная связь
- •9.6 Водородная связь
- •9.7 Явление поляризации в кристаллических телах
- •Глава 10. Полиморфизм, изоморфизм
- •10.1 Определение полиморфизма, его типы
- •10.2 Примеры полиморфных переходов
- •10.3. Полиморфные превращения в системе SiO2
- •10.4 Понятие об изоморфизме
- •10.5 Виды изоморфизма
- •Глава 11. Главнейшие типы кристаллических структур
- •11.1 Способы моделирования кристаллов. Метод координационных полиэдров
- •11.2 Понятие о структурном типе
- •11.3 Примеры основных структурных типов
- •Тема 12. Кремнекислородные структуры
- •12.1 Особенности строения силикатов
- •12.2 Состав силикатов в виде структурных формул
- •12.3 Классификация силикатов по типу кремнекислородных группировок (радикалов, мотивов)
- •12.4 Особенности структур кварца, тридимита, кристобалита
- •Глава 13. Дефекты кристаллической решетки
- •13.1 Классификация дефектов кристаллической решетки
- •13.2 Нульмерные (точечные) дефекты
- •13.3 Линейные дефекты
- •13.4 Свойства дислокации
- •13.5 Влияние дислокации на скорость роста кристаллов
- •Минералогия
- •Глава 14. Минералогия. Свойства минералов
- •14.1 Наука «минералогия» и объекты ее исследования. Написание формул минералов
- •14.2 Морфология минералов
- •14.3 Явление двойникования и эпитаксии в реальных кристаллах
- •14.4 Физико-химические свойства минералов
- •Тема 15. Геологические процессы образования минералов
- •15.1. Классификация минералов и горных пород по генезису
- •15.2.Эндогенные процессы образования минералов и пород
- •15.3 Экзогенные процессы минералообразования
- •15.4 Метаморфические процессы минералообразования
- •Глава 16. Классификация минералов. Особенности различных классов минералов
- •16.1 Классификация минералов по с.Д. Четверикову
- •16.2 Класс самородных элементов
- •16.3 Сульфиды. Сульфаты
- •16.4 Галоидные соединения. Бораты. Фосфаты
- •16.5 Карбонаты. Нитраты
- •16.6 Оксиды и гидроксиды
- •Глава 17. Силикаты
- •Основные сведения о силикатах
- •17.2 Островные силикаты
- •17.3 Цепочечные и ленточные силикаты
- •17.4 Слоистые силикаты
- •17.5 Каркасные силикаты
- •Литература
10.3. Полиморфные превращения в системе SiO2
В системе SiO2 существует сложный ряд полиморфных превращений (при атмосферном давлении):
Это также 2 тип превращений, т.е. координационное число Si/O=4 не изменяется во всех модификациях, атомы кремния тетраэдрически окружены атомами кислорода. Два соседних тетраэдра соединяются вершинами. Полиморфные превращения связаны с поворотами тетраэдров.
Горизонтальные переходы проходят очень трудно и долго, в течение нескольких дней и даже месяцев. Вертикальные переходы проходят легко и быстро. Это связано с тем, что горизонтальные переходы проходят с глубоким изменением структуры, а вертикальные – с незначительным.
В присутствии минерализаторов (соединений щелочных и щелочноземельных металлов) горизонтальные переходы значительно ускоряются.
Например, существует научная теория что, если -кварц не содержит минерализаторов, а является чистым беспримесным, то -тридимит не образуется, а область существования кварца простирается вплоть до t0 превращения в -кристобалит.
Объемные изменения могут достигать значительных величин (15%) и вызывать разрыв изделий, например динасового кирпича.
Кремнезем встречается в природе в основном в виде -кварца в следующих минералах и горных породах: кварцевый песок, горный хрусталь, кварциты, песчанки.
-кварц в природе и в искусственных продуктах не встречается.
-тридимит в природе не встречается, т.к. при охлаждении он быстро и полностью переходит в -тридимит, а последний в -тридимит. То есть при обычных температурах существует в течение неограниченного времени -тридимит.
-кристобалит подобно -тридимит может существовать при обычных температурах неопределенно долго и редко встречается в природе.
Расплавленный кремнезем может быть охлажден без перехода в кристаллическую фазу. При этом получается кварцевое стекло.
При сверхвысоких давлениях получены три новые модификации кремнезема.
Особенно интересен стишовит – тетрагонагональная модификация, координационное число Si/O=6,тип рутила; плотность 4,35 г/см3, тогда как плотность кварца 2,65г/см3. Вначале он был получен в лабораторных условиях при 1200-1500оС, 105 атмосфер, а через год был найден в метеоритном кратере (Аризона – США). Высказывается идея, что ядро нашей земли потому тяжелое, что в нем кремнезем имеет структуру не кварца, а стишовита.
Коэсит получен при температурах более 800о С, давлении более 350 МПа. Это прозрачная, тонкозернистая разновидность SiO2, обладающая по сравнению с кварцем повышенной плотностью 3,01 г/см3 и твердостью.
Волокнистый кремнезем (W) – получен при температуре 1200 – 1400оС путем конденсации монооксида кремнезема SiO в атмосфере разряженного кислорода. Образуются прочные волокна с плотностью 1,98 г/см3, длинной 5- 9 мм, толщиной 2 – 25 мкм.
10.4 Понятие об изоморфизме
Термин «изоморфизм» используется для обозначения двух близких, но не полностью тождественных понятий. Первое – близость структуры кристаллохимической решетки и формы кристаллов различного (но родственного) химического состава. Именно в таком смысле и открыл изоморфизм в 1819 г. немецкий химик и кристаллограф Э. Митчерлих («изос» - равный).
Пример: ряд углекислых соединений: кальцит Ca[CO3] (101055’), магнезит Mg[CO3] (103021’), смитсонит Zn[CO3] (103028’) и сидерит Fe[CO3] (103004’).
Все кристаллы этого ряда кристаллизуются в тригональной сингонии, имеют весьма совершенную спайность по ромбоэдру, угол последнего для всех весьма близок. Различными являются химические свойства и незначительные отличия в соответствующих углах.
Согласно второму понятию, изоморфизм – способность атомов, ионов и их сочетаний замещать друг друга в кристаллической решетки, образуя кристаллы переменного состава. Современная кристаллохимия определяет изоморфизм именно как второе понятие.